Question

15．把2a mol H₂和b mol C₂H₄混合，在一定條件下生成了2c mol C₂H₆，將反應后的混合氣體完全燃燒，消耗氧氣的物質的量為（　　）

• A． 2a+3b
• B． a+3b
• C． a+3b+7c
• D． 2a+3b+7c

Answer 1

分析 根據(jù)元素守恒，反應后混合氣體的耗氧量即是2amolH₂和bmolC₂H₄的耗氧量，反應生成CO₂和H₂O，根據(jù)碳元素守恒有n（CO₂）=2n（C₂H₄），根據(jù)氫元素守恒由n（H₂O）=2n（C₂H₄）+n（H₂），根據(jù)氧元素守恒有2n（O₂）=2n（CO₂）+n（H₂O），據(jù)此計算消耗的氧氣．

解答 解：反應前后C和H元素的質量沒有發(fā)生變化，則混合氣體的耗氧量即是2amolH₂和bmolC₂H₄的耗氧量，
根據(jù)碳元素守恒有n（CO₂）=2n（C₂H₄）=2b mol，
根據(jù)氫元素守恒由n（H₂O）=2n（C₂H₄）+n（H₂）=2b mol+2a mol=2（a+b） mol，
根據(jù)氧元素守恒有2n（O₂）=2n（CO₂）+n（H₂O）=2×2b mol+2（a+b） mol=（2a+6b） mol，
故n（O₂）=（a+3b）mol，
故選B．

點評 本題考查混合物計算，難度中等，側重對解題方法技巧的考查，注意利用原子守恒思想進行解答．