13．丙烯是一種常見的有機(jī)物．下列有關(guān)丙烯的化學(xué)用語中，不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)式CH2B．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCH3
C．球棍模型   D．聚合后的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

分析 A．實(shí)驗(yàn)式是指最簡(jiǎn)式；
B．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是指把分子中各原子連接方式表示出來的式子，通常只適用于以分子形式存在的純凈物；
C．是一種空間填充模型，用來表現(xiàn)化學(xué)分子的三維空間分布，在此作圖方式中，線代表共價(jià)鍵，可連結(jié)以球型表示的原子中心；
D．聚丙烯為碳碳雙鍵相互加成形成的高分子化合物．

解答 解：A．丙烯分子式為C3H6，實(shí)驗(yàn)式 CH2 ，故A正確；
B．丙烯含有一個(gè)官能團(tuán)碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCH3，故B正確；
C．丙烯為含碳碳雙鍵的烯烴，球棍模型 為：，故C正確；
D．聚丙烯為高分子化合物，聚丙烯是由丙烯不飽和的碳原子相互加成得到的，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)用語的分析，主要是實(shí)驗(yàn)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、球棍模型等知識(shí)的判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．消除氮氧化物、二氧化硫等物質(zhì)造成的污染是目前研究的重要課題．
（1）燃煤煙氣脫硫常用如下方法．
①用生物質(zhì)熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫．涉及的部分反應(yīng)如下：2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H1=+8.0kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
則H2（g）還原SO2（g）生成S（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ/mol．
②一氧化碳還原法：在絕熱恒容的密閉容器中，反應(yīng)2CO（g）+SO2（g）?S（s）+2CO2（g）達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是a（填序號(hào)）．
a．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變                   
b．分離出S，正反應(yīng)速率減小
c．若再充入一定量的CO2，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變
③用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4．實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH4HSO3溶液中$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}$=15，則溶液的pH為5． （已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）
（2）電解NO可以制備NH4NO3，其工作原理如下圖所示，陽極的電極反應(yīng)式為：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是NH3．
（3）Na2S是常用的沉淀劑．某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS．當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)（該離子濃度為10-5 mol•L-1），此時(shí)S2-的濃度為6.3×10-13mol/L
（已知：Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=6×10-36；Ksp（PbS）=2.4×10-28）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氮是地球上富含豐富的一種元素，氮及其化合物的工農(nóng)業(yè)生成、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）如圖1是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)），請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）在0.5L的密閉容器中，充入一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行反應(yīng)，三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖2所示．則Y是H2，2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率v（N2）=0.1mol•L-1•min-1．
（3）已知：一定量的N2（g）與H2（g）反應(yīng)，生成2molNH3（g），放出92.2kJ熱量．與依據(jù)事實(shí)，寫出該反應(yīng)的熱化方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2 kJ•mol-1．
一定條件下，在密閉容器中充入0.5molN2（g）與1.5molH2（g），二者充分反應(yīng)后放出熱量＜46.1kJ．（填“＞”、“＜”或“=”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)用語在化學(xué)學(xué)習(xí)中有著重要的作用．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A．CO2的電子式B．H2O2的電子式C．HCI的電子式D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列冶煉金屬的原理正確的是（　�。�
A．電解食鹽水制備金屬鈉B．加熱分解Cu2O制備金屬銅
C．用A12O3與CO熱還原法制備單質(zhì)鋁D．濕法煉銅是用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．兩個(gè)或多個(gè)同種含氧酸分子之間可以脫水形成相對(duì)分子質(zhì)量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等．下列物質(zhì)不屬于硫酸（H2SO4）脫水后形成的是（　�。�
A．H2S2O7B．H2S2O8C．H2S3O10D．H2S4O13

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CCl4+H2$→_{△}^{催化劑}$ CHCl3+HClB．2CH2=CH2+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO
C．+HNO3$→_{50℃-60℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O+D．+3H2$→_{△}^{Ni}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)化合物X的說法正確的是（　�。�
A．分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面
B．不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)
C．1mol化合物X最多能與8mol H2反應(yīng)
D．在酸性條忤下水解，水解產(chǎn)物只有一種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．過碳酸鈉（Na2CO4）在洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域有大量應(yīng)用，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)．測(cè)定過碳酸鈉樣品（含有的雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)）的純度．
實(shí)驗(yàn)原理2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
實(shí)驗(yàn)裝置

交流與討論
Ⅰ．甲同學(xué)認(rèn)為測(cè)定產(chǎn)物中O2的體積即可測(cè)定樣品的純度．
（1）裝置②的作用是除去二氧化碳和氯化氫氣體
（2）裝置③的作用是：驗(yàn)證二氧化碳是否被除盡
（3）稱取適量樣品與足量濃鹽酸充分反應(yīng)后，收集到的氧氣的體積為0.25L（已知該實(shí)驗(yàn)條件下氧氣的密度為1.28g/L），則稱取的樣品質(zhì)量應(yīng)大于2.44g
Ⅱ．乙同學(xué)認(rèn)為測(cè)定產(chǎn)物中CO2的質(zhì)量（即反應(yīng)前后裝置②的質(zhì)量差）就可測(cè)定樣品的純度．但利用上述實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)得CO2的質(zhì)量并計(jì)算樣品的純度，結(jié)果會(huì)偏高，你認(rèn)為原因可能是ABC；（填序號(hào)）
A．濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯化氫氣體被裝置②吸收
B．二氧化碳?xì)怏w逸出時(shí)帶出的水蒸氣在裝置②中冷凝而被吸收
C．裝置①、②內(nèi)空氣中的二氧化碳被裝置②吸收
Ⅲ．丙同學(xué)提出了一種新方案，得到了大家的一致認(rèn)可：稱取樣品12.5g，滴加足量濃鹽酸至樣品反應(yīng)完全，再將燒瓶中所有的液體蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干，稱得氯化鈉固體11.7g．則該樣品的純度為97.6%．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案