解釋下列事實(shí)的方程式書寫正確的是（ ）

A．加熱可增強(qiáng)純堿溶液去污力：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH-

B．用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag ＋ 4H+ ＋NO3— ＝ Ag+＋ NO↑＋+2H2O

C．向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時(shí)SO2的排放：2CaCO3＋ O2＋2SO2＝2CO2＋2CaSO4

D．碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合：HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東汕頭金山中學(xué)高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA個(gè)

B．常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+數(shù)為0.02 NA個(gè)

C．1 mol OH一中含有9 NA個(gè)電子

D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA個(gè)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧沈陽市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知M、Q、X、Y、Z是前四周期中元素（不包含稀有氣體元素），有關(guān)性質(zhì)和相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

M

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能按1:1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子

Q

所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)

X

其單質(zhì)為淡黃色晶體

Y

某種核素原子的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30

Z

X元素的單質(zhì)在Z元素的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰

（1）下圖是不完整的元素周期表，補(bǔ)全元素周期表的輪廓，并將Y的元素符號(hào)填在元素周期表中相應(yīng)的位置上。

（2）M與Z形成的含有共價(jià)鍵的化合物的電子式為 。

（3）M、Q、Z簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?u> （用離子符號(hào)表示）。

（4）用一個(gè)化學(xué)方程式表示證明非金屬性Q>X： 。

（5）5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的X的簡(jiǎn)單氫化物在足量的Z單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為356.8kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

（6）在堿性條件下，Q的單質(zhì)可與YZ2-反應(yīng)制備一種可用于凈水的鹽YZ42-，該反應(yīng)的離子方程式為。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省株洲市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

700 ℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)：

反應(yīng)時(shí)間/min

n(CO)/mol

H2O/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說法正確的是( )

A．反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝ mol·L－1·min－1

B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，到達(dá)平衡時(shí)n(CO2)＝0.30 mol

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大

D．溫度升高至800 ℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北正定中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作出如下的歸納總結(jié)(均在常溫下)，其中正確的是（ ）

①常溫下，pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度一定降低

②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c(H+)之比為2:1

③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa、b．C6H5ONa、c．NaHCO3、d．NaOH。其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大的順序?yàn)閐、b、c、a

④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c(Na+)=2c(SO42-)

⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為Ka·Kh=Kw

⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7

A．③④⑥ B．③⑤⑥ C．④⑤⑥ D．①②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南長(zhǎng)沙市三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（1）常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.100 0mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。已知起始①點(diǎn)溶液的pH為3，③點(diǎn)溶液的pH為7，則Ka(CH3COOH)=____________。

（2）在用Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表：

n(SO32-):n(HSO3-)

91:9

1:1

9:91

pH

8.2

7.2

6.2

0.01mol·L-1Na2SO3溶液中通人SO2至溶液呈中性時(shí)，溶液中的所有離子的濃度由大到小的順序是___________________。

（3）向0.1mol·L-1的NaHSO3中通人氨氣至溶液呈中性時(shí)，溶液中的c(H+)、c(OH-)、c(SO32-)、c(Na+)、c(NH4+)這五種離子濃度大小關(guān)系是____________________。

（4）已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均難溶于水，而Ca(H2PO4)2易溶，在含0.1molCa(OH)2的澄清石灰水中逐滴加入1mol·L-1的H3PO4，請(qǐng)作出生成沉淀的物質(zhì)的量隨H3PO4滴人體積從0開始至200mL的圖像。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆甘肅省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

現(xiàn)有鐵、碳兩種元素組成的合金，某實(shí)驗(yàn)小組為了研究該合金的性質(zhì)并測(cè)定該合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)裝置

I．探究該合金的某些性質(zhì)：

（1）取a g合金粉末放人蒸餾燒瓶，并加入足量濃H2SO4，A、B中均無明顯現(xiàn)象，原因是_______；

（2）點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A中劇烈反應(yīng)，請(qǐng)寫出此時(shí)合金中成分鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式_____；

（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，將C中所吸收的氣體通入以下溶液中，判斷能否產(chǎn)生沉淀，若不能則寫“否”，若能則寫出相應(yīng)的沉淀成分：氯水和氯化鋇溶液____，氨水和氯化鋇溶液_____；

II．測(cè)定樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

（4）裝置F的作用__________________________________________________________；

（5）若將SO2氣體通入含有n molNa2S的溶液中，溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸收SO2氣體_____________mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年青海西寧第十四中學(xué)高二上期中考試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

室溫下將pH=13的強(qiáng)堿溶液和pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=12，則強(qiáng)堿溶液和強(qiáng)酸溶液的體積之比為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年陜西西安第一中學(xué)高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的由線如圖所示。請(qǐng)回答：

（1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為O的理由是 。

（2）a,b,c三點(diǎn)溶液中 c(H＋)由小到大的順序?yàn)?u> 。

（3）a,b,c三點(diǎn)中電離程度最大的是 。

（4）使C點(diǎn)溶液中C(CH3COO-)增大,溶液c(H＋)減小,可采取的

措施是:① ② ③ （至少填兩個(gè)空）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案