對(duì)溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說(shuō)法，其中正確的是（　�。�
A、不可能是氧化還原反應(yīng)
B、只能是復(fù)分解反應(yīng)
C、可能是化合反應(yīng)
D、不可能是置換反應(yīng)
考點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件,化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型
專(zhuān)題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專(zhuān)題
分析：有離子參加或生成的反應(yīng)為離子反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其特征是有元素化合價(jià)的變化．
解答： 解：A．在溶液存在的氧化還原反應(yīng)，有的屬于離子反應(yīng)，如：2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．溶液中的離子反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，如Cu2++Fe=Fe2++Cu，屬于置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．在溶液存在的離子反應(yīng)，可能也屬于化合反應(yīng)，如：2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-，故C正確；
D．在溶液存在的離子反應(yīng)，可能屬于置換反應(yīng)，如：Cu2++Fe=Fe2++Cu，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，知道氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

肼（N2H4）廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及電池燃料．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）直接肼燃料電池原理如右圖所示，則該電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．用此電池作電源電解含有0.10mol CuSO4和0.10mol NaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.20mol電子，且電解池的電極均為惰性電極，則陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
 L；
（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=-67.7kJ?mol-1，
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
試寫(xiě)出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）肼的水合物（水合肼，N2H4?2H2O）是一種強(qiáng)還原劑，某文獻(xiàn)報(bào)道用Fe-Al復(fù)合催化劑催化水合肼可選擇還原對(duì)氯硝基苯制備對(duì)氯苯胺，某次實(shí)驗(yàn)部分記錄如下：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：催化劑用量與配比對(duì)催化
活性影響		 實(shí)驗(yàn)Ⅱ：水合肼用量對(duì)反應(yīng)時(shí)間的影響 實(shí)驗(yàn)Ⅲ：反應(yīng)溫度對(duì)反應(yīng)時(shí)間的影響
序號(hào) m（Fe3+）
/g		 m（Al3+）
/g		 100%轉(zhuǎn)化
消耗時(shí)間/min		 序號(hào) n（對(duì)氯硝基苯）：n（水合肼） 反應(yīng)時(shí)間/min 序號(hào) 反應(yīng)溫度/℃ 反應(yīng)時(shí)間/min 轉(zhuǎn)化率%
① 5 5 70 ① 1：1.5 110 ① 78 70 89
② 10 不加 110 ② 1：1.8 110 ② 75 60 91
③ 10 0.8 60 ③ 1：2.0 40 ③ 70 40 100
④ 10 1 40 ④ 1：2.2 30 ④ 65 110 95
⑤ 20 1 70 / / / ⑤ 60 110 88
請(qǐng)分別從實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ組合出最佳條件依次為
 
（選用序號(hào)①②③④⑤）．
（4）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.2kJ?mol-1．一定溫度下，一定體積的密閉容器中充入NO2進(jìn)行反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡．寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：
 
，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將
 
（填增大或減小或不變）； 若其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母序號(hào)）
A．減小NO2的濃度      B．降低溫度      C．增加NO2的物質(zhì)的量    D．升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用Na2CO3?10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．
（1）實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少
 
、
 
；
（2）應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取Na2CO3?10H2O的晶體的質(zhì)量為
 
；
（3）配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：
①溶解　 ②搖勻　 ③洗滌　 ④冷卻　 ⑤稱(chēng)量　 ⑥轉(zhuǎn)移溶液   ⑦定容
正確的操作順序是
 
（填序號(hào)）．
（4）根據(jù)下列操作所配溶液的濃度偏高的有
 
．（填序號(hào)）
①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水　             ②用“左碼右物”的稱(chēng)量方法稱(chēng)量晶體
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉       ④稱(chēng)量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用                 ⑥定容時(shí)俯視刻度線
（5）取所配N(xiāo)a2CO3溶液200mL，向其中滴加足量的稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L，將得到的氣體全部通入足量的澄清石灰水，充分反應(yīng)后，將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，最后可得固體
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，向20mL a mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、a=1×10-3
B、V（NaOH）=200amL時(shí)，溶液中：c （Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol?L-1
C、該滴定實(shí)驗(yàn)使用甲基橙作指示劑
D、d點(diǎn)之后的溶液中離子濃度大小關(guān)系可能滿(mǎn)足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在體積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是（　�。�
A、混合氣體的密度不再變化
B、混合氣體的質(zhì)量不再變化
C、體系的壓強(qiáng)不再變化
D、SO2的生成速率等于SO3分解速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱(chēng)是3，3，6-三甲基-4-乙基庚烷
B、七葉內(nèi)酯  和東莨菪內(nèi)酯  都是某些中草藥中的成分，它們有相同的官能團(tuán)，互為同系物
C、1mol有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗6mol NaOH
D、CH2=CH-CHO中滴加溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，說(shuō)明該物質(zhì)中存在碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等質(zhì)量的銅片在酒精燈上熱后，分別插入下列液體中，放置片刻后取出，銅片質(zhì)量不變的是（　�。�
A、鹽酸B、乙醇C、醋酸D、乙醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蒽與苯炔反應(yīng)生成化合物X，X中的一個(gè)氫原子被甲基取代，所得取代產(chǎn)物的所有同分異構(gòu)體數(shù)為（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，則溶液一定呈現(xiàn)堿性
B、在Na2SO3和NaHSO3混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）+2c（SO32-）
C、相同條件下，pH=10的CH3COONa溶液和氨水中，由水電離出的c（OH-）前者大于后者
D、相同物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa溶液②NaNO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液，pH的大小順序是：④＞①＞②＞③

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