Question

用Na₂CO₃?10H₂O晶體，配制0.2mol/L的Na₂CO₃溶液480mL．
（1）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少

 

、

 

；
（2）應用托盤天平稱取Na₂CO₃?10H₂O的晶體的質(zhì)量為

 

；
（3）配制溶液時有以下幾個操作：
①溶解　 ②搖勻　 ③洗滌　 ④冷卻　 ⑤稱量　 ⑥轉(zhuǎn)移溶液   ⑦定容
正確的操作順序是

 

（填序號）．
（4）根據(jù)下列操作所配溶液的濃度偏高的有

 

．（填序號）
①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水　             ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉       ④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用                 ⑥定容時俯視刻度線
（5）取所配Na₂CO₃溶液200mL，向其中滴加足量的稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為

 

L，將得到的氣體全部通入足量的澄清石灰水，充分反應后，將沉淀過濾、洗滌、干燥，最后可得固體

 

g．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）配制480mL溶液，需要選用500mL容量瓶，根據(jù)配制500mL 0.2mol/L的Na₂CO₃溶液步驟選取實驗儀器；
（2）根據(jù)m=nM=cVM計算需要用托盤天平稱取Na₂CO₃?10H₂O的晶體的質(zhì)量；
（3）根據(jù)配制500mL 0.2mol/L的Na₂CO₃溶液的實驗操作的步驟對各操作進行排序；
（4）根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏�。蝗�n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大；
（5）根據(jù)n=cV計算出溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)碳原子守恒計算出二氧化碳的物質(zhì)的量及標況下二氧化碳的體積；根據(jù)碳原子守恒計算出生成碳酸鈣沉淀的物質(zhì)的量及質(zhì)量．

解答： 解：（1）實驗室沒有480mL的容量瓶，配制時應該選用500mL的容量瓶，配制步驟有：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少500 mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；
（2）應用托盤天平稱取Na₂CO₃?10H₂O的晶體的質(zhì)量為：m=nM=cVM=0.2mol/L×0.5L×286g/mol=28.6g，
故答案為：28.6g；
（3）配制步驟為：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確的操作順序為：⑤①④⑥③⑦②，
故答案為：⑤①④⑥③⑦②；
（4）①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水，導致稱量溶質(zhì)的質(zhì)量增大，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制溶液的濃度偏高，故①正確；　  
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體導致稱量溶質(zhì)的質(zhì)量增小，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液的濃度偏低，故②錯誤；
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉，導致碳酸鈉的物質(zhì)的量偏小，配制溶液的濃度偏低，故③錯誤；      
④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹，導致稱量溶質(zhì)的質(zhì)量增大，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制溶液的濃度偏高，故④正確；
⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量，也不影響溶液的體積，所以對配制的溶液濃度無影響，故⑤錯誤；
⑥定容時俯視刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液的物質(zhì)的量難度偏高，故⑥正確；
故答案為：①④⑥；
（5）取所配Na₂CO₃溶液200mL，濃度為0.2mol/L，則碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.2L=0.04mol，向其中滴加足量的稀鹽酸，根據(jù)碳原子守恒，生成二氧化碳0.04mol，產(chǎn)生的二氧化碳氣體在標準狀況下的體積為：22.4L/mol×0.04mol=0.896L；二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，根據(jù)碳原子守恒，生成碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.04mol，質(zhì)量為：100g/mol×0.04mol=4.0g，
故答案為：0.896；4.0．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強、難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．