18．兩只敞口燒杯中分別發(fā)生如下反應：一只燒杯中反應為：A+B=C+D，反應溫度為T1，另一只燒杯中反應為：M+N=P+Q，反應溫度為T2，T1＞T2，則兩只燒杯中反應速率快慢為（　�。�
A．無法確定B．前者快C．后者快D．一樣快

分析 比較溫度、濃度對化學反應速率的影響只能針對于同一個化學反應進行判斷．

解答 解：影響化學反應速率的主要因素是物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)越活潑，反應速率越大，而濃度、溫度為影響化學反應速率的外因，比較溫度、濃度對化學反應速率的影響只能針對于同一個化學反應，如Na和HCl溶液劇烈反應，但無論溫度多高、濃度多大，Cu都不與鹽酸反應，
故選A．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，題目難度不大，本題注意題中溫度、濃度的影響是針對不同的化學反應，物質(zhì)的性質(zhì)不同，化學反應速率不同．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．25℃時，用濃度為0.1000mol•L-1的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液的滴定曲線如圖所示（混合溶液體積變化忽略不計）．下列說法不正確的是（　�。�
A．根據(jù)滴定曲線，可得Ka（CH3COOH）≈10-5
B．pH=7時，滴定醋酸溶液消耗的V（NaOH溶液）＜20mL
C．C點溶液：c（HX）＞c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．當V（NaOH溶液）=20mL時，A點水電離出c（H+）大于B點水電離出的c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下圖表示從原混合物中分離出X的兩種方案，下列說法中不合理的是（　�。�
A．若含X的混合物為溴水，可通過方案Ⅰ進行分離，加入試劑為CCl4溶液，充分振蕩后液體分層，下層為X的CCl4溶液
B．若含X的混合物為BaSO4、BaSO3的混合物，可通過方案Ⅱ進行分離得到X，加入試劑為稀硝酸，X為BaSO4
C．若含X的混合物為乙醇和乙酸乙酯的混合物，可通過方案Ⅰ進行分離，加入試劑為飽和NaOH溶液，殘留液中含有乙酸鈉
D．若含X的混合物為Fe、Al，可通過方案Ⅱ進行分離，加入的試劑是過量的NaOH溶液，1molX與足量氯氣完全反應時，轉移3mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應無論怎樣調(diào)整反應物的用量，都只能生成一種物質(zhì)的是（　　）
A．甲烷與氯氣混合后在光照的條件下發(fā)生反應
B．甲苯與Br2發(fā)生反應
C．乙炔與氫氣的加成反應
D．乙烯與氯化氫的加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與社會、生活和生產(chǎn)息息相關，以下敘述不正確的是（　�。�
A．氫氣的燃燒產(chǎn)物是水，是理想的清潔燃料，未來可以利用藍綠藻和微生物制備氫氣
B．生物煉銅的原理是利用某些具有特殊本領的細菌把不溶性的硫化銅轉化為硫酸銅
C．使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用
D．硅晶體的導電性介于導體與絕緣體之間，是一種重要的半導體材料，廣泛應用于制造集成電路、太陽能電池板等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極．則下列有關的判斷正確的是（　�。�
A．d為負極、c為正極B．c電極上發(fā)生還原反應有氣體產(chǎn)生
C．電解過程中，氯離子向d電極移動D．電解過程中，d電極質(zhì)量增加

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論正確的是（　　）
選項規(guī)律結論
A同主族元素性質(zhì)的相似性鈉和氧反應可以形成Na2O2，也可以和硫形成Na2S2
B反應物濃度越大，反應速率越快常溫下，相同的鐵片分別加入足量的稀硫酸和濃硫酸中，濃硫酸中鐵片先溶解完
C結構和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高HF沸點低于HCl
D較強酸可以制取較弱酸亞硫酸和次氯酸鈣反應可以制取次氯酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組指定的元素，不能形成AB2型共價化合物的是（　　）
A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p2C．3s2和3s23p5D．2s22p3和2s22p4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．下列金屬防腐的措施中，①水中的鋼閘門連接電源的負極使用的是外加電源的陰極保護法法；②地下鋼管連接鎂塊使用的是犧牲陽極的陰極保護法法．

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