有a、b、c、d四種元素，原子序數(shù)依次增大。a存在a+和a－兩種離子，b和c為短周期同一主族元素，c的次外層有8個電子，c2－和d2+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述正確的是（   ）

A. b和c分別與a形成化合物的相對分子質(zhì)量一定為b＞c

B. a和d形成的化合物與水反應產(chǎn)生的氣體可做燃料

C. +6價的c和a、b形成離子化合物

D. a、b、c和d四種元素組成的化合物的水溶液加入少量Na2CO3只產(chǎn)生氣體，不產(chǎn)生沉淀

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆廣西省桂林市、崇左市高三聯(lián)合調(diào)研考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：實驗題

四氯化鈦(TiCl4)是制取航天工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。實驗室以TiO2和CCl4為原料樹取液態(tài)TiCl4的裝置如圖所示（部分夾持裝置省略）。

已知：有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

其他

CCl4

-23

76

與TiCl4互溶

TiCl4

-25

136

遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧，在550 ℃時能被氧氣氧化

請回答下列問題：

（1）儀器A的名稱是________，儀器A中盛裝的試劑是___________。

（2）CCl4的電子式為__________。

（3）裝置C處硬質(zhì)玻管中反應的化學方程式為__________________。

（4）TiCl4遇潮濕空氣會產(chǎn)生TiO2，反應的化學方程式為________________。

（5）儀器N中收集到的物質(zhì)主要有___________（寫化學式），從產(chǎn)物中分離出TiCl4的實驗方法是_____________。

（6）TiCl4還可由TiO2、焦炭和氯氣在加熱條件下制得，生成體積比為2∶1的CO和CO2混合氣體，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。請設計實驗方案驗證產(chǎn)物氣體中有CO:_______________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列現(xiàn)象和結(jié)論一致的是（ ）

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將某溶液與稀鹽酸反應產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水

石灰水變渾濁

該溶液中一定含有CO32-

B

常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中

鐵片不溶解

常溫下，鐵與濃硫酸沒有發(fā)生化學反應

C

向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液

溶液顏色不變

該食鹽中一定沒有添加碘酸鉀

D

將SO2通入品紅溶液

品紅溶液褪色

SO2具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省大同市高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

與NH4+質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)都相同的微粒是（ ）

A. Al3+ B. H3O+ C. OH- D. H2O

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三3月月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題

鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由NiO2、Fe和碳粉涂在鋁箔上制成。放電過程中產(chǎn)生Ni（OH）2和Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2最終氧化、脫水生成氧化鐵。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行回收研究。

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3＋不能氧化Ni2＋。

②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及開始沉淀和完全沉淀時的理論pH如表所示：

M（OH）n

Ksp

pH

開始沉淀

沉淀完全

Al（OH）3

2.0×10－32

3.8

——

Fe（OH）3

4.0×10－38

1.9

3.2

Fe（OH）2

8.0×10－16

6.95

9.95

Ni（OH）2

6.5×10－18

5.9

8.9

回答下列問題：

（1）該電池的負極材料是___________________，正極反應式為_________________，

（2）若電池輸出電壓為3V，給2W燈泡供電，當電池消耗0.02gFe，理論上電池工作__________min（小數(shù)點后保留2位）。（已知F=96500C/mol）

（3）將電池電極材料用鹽酸溶解后加入適量雙氧水，其目的是_____________。過濾，在濾液中慢慢加入NiO固體，則開始析出沉淀時的離子方程式是_______________和___________________。若將兩種雜質(zhì)陽離子都沉淀析出，pH應控制在___________（離子濃度小于或等于1×10-5mol/L為完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.5）；設計將析出的沉淀混合物中的兩種物質(zhì)分離開來的實驗方案_____________。

（4）將加入NiO過濾后的溶液加入Na2C2O4，得到NiC2O4·2H2O和濾液A，A的主要成分是_____________；電解濾液A，在陰極產(chǎn)生氣體B______（填分子式）；在陽極產(chǎn)生氣體C______（填分子式）。將NiC2O4·2H2O加入到電解后的溶液，再通入電解時某電解產(chǎn)生的氣體，即可得到回收產(chǎn)品Ni（OH）3，所通入氣體為______（填“B”、“C”）極氣體，判斷依據(jù)是_________。

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科目：高中化學 來源：河北省2017屆高三下學期三調(diào)考試理科綜合化學試卷 題型：填空題

以某含銅礦石[主要成分是FeCuSi3O13(OH)4，含少量SiO2、CaCO3]為原料制備CuSO4·5H2O的流程如下：

已知相關(guān)試劑成分和價格如下表所示：

請回答下列問題：

（1）含銅礦石粉碎的目的是_______。

（2）酸浸后的溶液中除了Cu2+外，還含有的金屬陽離子是_______。

（3）固體1溶于NaOH溶液的離子方程式為__________。

（4）結(jié)合題中信息可知：所選用的試劑1的名稱為_______；加入該試劑時，發(fā)生反應的離子方程式為_________。

（5）試劑2 可以選擇下列物成中的______。濾渣2中一定含有的物質(zhì)為______(填化學式）。

A. Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Fe

（6）CuSO4·5H2O用于電解精煉銅時，導線中通過9.632×103C的電量，測得陽極溶解的銅為16.0g。而電解質(zhì)溶液（原溶液為1 L）中恰好無CuSO4，則理論上陰極質(zhì)量增加_____g，原電解液中CuSO4的濃度為__ 。已知一個電子的電量為1.6×10-19C）

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科目：高中化學 來源：河北省2017屆高三下學期三調(diào)考試理科綜合化學試卷 題型：選擇題

下列實驗的現(xiàn)象與對應結(jié)論均正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省太原市高一3月階段性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A. 原子半徑A>B>D>C B. 原子序數(shù)d>c>b>a

C. 離子半徑C>D>B>A D. 單質(zhì)的還原性A>B>D>C

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省桂林市高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

社會實踐活動中，課外興趣小組對某鋼鐵廠的鐵礦石樣品和鋼樣進行實驗、分析、計算，了解了該鋼鐵廠生產(chǎn)原料、產(chǎn)品的相關(guān)信息。下面請你根據(jù)他們的實驗幫助計算回答：

取該廠的某鋼樣粉末28.36 g（假設只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應，將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。

（1）計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質(zhì)量之比。

（2）再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到50　g質(zhì)量分數(shù)相同的硫酸中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：（標準狀況下，2 g H2的體積為22.4　L）

實驗序號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

加入鋼樣粉末的質(zhì)量 / g

2.836

5.672

8.508

生成氣體的體積（標準狀況）/ L

1.12

2.24

2.80

請根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)。

（3）若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入m g鋼樣粉末，計算反應結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少? （用含m的代數(shù)式表示）

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