【題目】為測定某樣品中所含晶體FeSO47H2O的質(zhì)量分數(shù)，取晶體樣品ag，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應）。若消耗0.2000molL-1KMnO4溶液20.00mL，所得晶體中FeSO47H2O的質(zhì)量分數(shù)為__（用a表示）。

【答案】

【解析】

根據(jù)元素守恒和電子守恒，即5FeSO47H2O～KMnO4，計算FeSO47H2O的質(zhì)量分數(shù)，由此分析解答。

亞鐵離子會被高錳酸鉀氧化為三價鐵離子，KMnO4被還原為+2價的錳離子，根據(jù)電子守恒，即5FeSO47H2O～KMnO4，根據(jù)消耗0.2000molL-1KMnO4溶液20.00mL，所以晶體中FeSO47H2O的質(zhì)量分數(shù)= ×100%=。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100℃時，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到反應限度的是（ ）

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2；②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化；④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化；⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變；⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧

C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中科院董紹俊課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池，如圖所示，該電池可將可樂（pH=2.5）中的葡萄糖作為燃料產(chǎn)生能量。下列說法正確的是（ ）

A.a極為正極

B.隨著反應的進行，負極區(qū)的pH不斷增大

C.消耗0.1mol葡萄糖，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子

D.b極的電極反應式為MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度（t℃）時，水的Kw=1×10-13，則該溫度（填“大于”、“小于”或“等于”）__25℃，其理由是__。將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合，若所得混合液為中性，則a：b=___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近.在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛.某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。

（1）儀器C的名稱是__。安裝F中導管時，應選用圖2中的__。

（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O.該反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為__，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜___（填“快”或“慢”）。

（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是___。

（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為___，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是___。

（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是__，原因是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C為中學常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種無氧強酸溶液，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示（某些反應條件和部分反應產(chǎn)物已略去）。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：D X 。

（2）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是 （填編號）。

（3）反應⑥的離子方程式為： 。

（4）往G溶液中加入NaOH溶液觀察到的現(xiàn)象是 。

（5）反應⑦的化學方程式為 ；該反應中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子 mol。

（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。

(1)通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量其工作原理如圖所示。已知：可在固體電解質(zhì)中自由移動。

①NO電極上發(fā)生的是______(填“氧化”或“還原”)反應。

②外電路中，電子是從______(填“NO”或Pt”)電極流出。

③Pt電極上的電極反應式為______。

(2)一種新型催化劑用于NO和CO的反應：。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應的速率，為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響，某同學設計了三組實驗，如表所示。

實驗編號

NO初始濃度/()

CO初始濃度/()

催化劑的比表面積()

Ⅰ

280

82

Ⅱ

280

124

Ⅲ

350

a

82

①表中a=______。

②能驗證溫度對化學反應速率影響的是實驗______(填實驗序號)。

③實驗I和實驗Ⅱ中，NO的物質(zhì)的量濃度隨時間t的變化曲線如圖所示，其中表示實驗Ⅱ的是曲線______(填“甲”或“乙”)。

(3)在容積固定的絕熱容器中發(fā)生反應，不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______(填序號)。

A.容器內(nèi)溫度不再變化 B.容器內(nèi)的氣體壓強保持不變

C. D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是CO2生產(chǎn)甲醇的能量變化示意圖。下列說法正確的是（ ）

A.E2-E1是該反應的反應熱

B.E3-E1是該反應的反應熱

C.該反應放熱，在常溫常壓下就能進行

D.實現(xiàn)變廢為寶，且有利于控制溫室效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。請回答：

（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為__。

（2）在制取氨氣后，如果要干燥氨氣，可選用的干燥劑是__。

A.固體氫氧化鈉

B.濃硫酸

C.氯化鈣

D.五氧化二磷

E.堿石灰

（3）用裝置B收集氨氣時，氨氣的進氣口是___(填“a”或“b”)。

（4）待圓底燒瓶中收集滿氨氣后，關閉a、b，打開裝置B中的止水夾c，一段時間后，若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是：___、___。

（5）以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是__(填序號)。

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