【題目】某化學(xué)實驗小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。請回答：

（1）實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式為__。

（2）在制取氨氣后，如果要干燥氨氣，可選用的干燥劑是__。

A.固體氫氧化鈉

B.濃硫酸

C.氯化鈣

D.五氧化二磷

E.堿石灰

（3）用裝置B收集氨氣時，氨氣的進氣口是___(填“a”或“b”)。

（4）待圓底燒瓶中收集滿氨氣后，關(guān)閉a、b，打開裝置B中的止水夾c，一段時間后，若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是：___、___。

（5）以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是__(填序號)。

【答案】2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O AE a 極易溶于水 水溶液顯堿性 ②④

【解析】

實驗室加熱氯化銨和熟石灰的混合物制取氨氣，方程式為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；氨氣屬于堿性氣體，只能用堿石灰（或燒堿、生石灰等）來干燥；氨氣的密度比空氣小，采用向下排氣法收集氨氣；氨氣極易溶于水，可作噴泉實驗，再用水吸收氨氣時，注意防倒吸。

(1)實驗室加熱氯化銨和熟石灰的混合物制取氨氣，方程式為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；

(2)氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸、五氧化二磷等酸性物質(zhì)干燥，且氨氣可以與無水氯化鈣發(fā)生反應(yīng)，所以不能用無水氯化鈣干燥，可用堿石灰和氫氧化鈉固體干燥，所以選AE；

(3)氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，圓底燒瓶倒置，所以應(yīng)長進短出，即a口為進氣口；

(4)能夠形成噴泉實驗說明氨氣極易溶于水這一物理性質(zhì)，產(chǎn)生紅色噴泉說明氨氣水溶液顯堿性；

(5)氨氣極易溶于水，可用水吸收氨氣，但是應(yīng)該注意防止倒吸．②④都具有防倒吸功能，可以用來吸收氨氣；裝置①為封閉體系，當(dāng)氨水達到飽和瓶內(nèi)壓強增大，氣體無法再進入；裝置③不能防止倒吸；綜上所述選②④。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知①Na2O2②O2③HClO④H2O2⑤Cl2⑥NaClO⑦O3七種物質(zhì)都具有強氧化性。請回答下列問題:

（1）上述物質(zhì)中互為同素異形體的是_____(填序號,下同)。

（2）含非極性鍵的共價化合物是_____。

（3）屬于離子化合物的有_____種。

（4）Na2O2、HCIO、H2O2均能用于制備O2。

①HClO在光照條件下分解生成O2和HCl,用電子式表示HCl的形成過程_____。

②寫出Na2O2與H2O反應(yīng)的方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_____。

③H2O2在二氧化錳催化作用下可以制備O2。若6.8gH2O2參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_____，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2體積為_____L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.藍色石蕊試紙先變紅后褪色

B.沾有KMnO4溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性

C.品紅試紙褪色，證明了SO2的漂白性

D.沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界。請回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅰ：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1 平衡常數(shù)為K1

反應(yīng)Ⅱ：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH1 平衡常數(shù)為K2

不同溫度下，K1、K2的值如下表：

現(xiàn)有反應(yīng)Ⅲ：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，結(jié)合上表數(shù)據(jù)，反應(yīng)Ⅲ是___(填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，為提高CO2的轉(zhuǎn)化率可采用措施有___（寫出任意兩條）。

(2)已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) H<0。設(shè)m為起始時的投料比，即m= n(H2)/ n(CO2)。

①圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序為______。

②圖2中m1、m2、m3從大到小的順序為____。

③圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時，平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系。則曲線d代表的物質(zhì)化學(xué)名稱為____，T4溫度時，該反應(yīng)平衡常數(shù)KP的計算式為____。

（3）工業(yè)上常用高濃度的 K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖：

①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括____和H++HCO3- ==CO2↑+H2O

②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)符號表征正確的是

A. 電解法精煉銅，陰極電極反應(yīng)：Cu2++2e－== Cu

B. H2S在水溶液中的電離：H2S2H++ S2－

C. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4 (g)＋2O2 (g) ==CO2 (g)＋2H2O (g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

D. 碳酸鈉水解的離子方程式：CO32－+2H2O2OH－+H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl、CO32、SO42，現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

②第二份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，最終無沉淀生成，同時得到溶液甲

③在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g

④第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g

下列說法不正確的是（ ）

A.原溶液中一定不存在的離子為Fe3+、Mg2+、CO32、Ba2+

B.c(SO42)=0.5mol/L

C.無法判斷原溶液中是否存在Cl

D.無法判斷原溶液中是否存在K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應(yīng)制得

下列說法中正確的是（ ）

A.一分子反應(yīng)物雷瑣苯乙酮含有3個碳碳雙鍵

B.蘋果酸的一種縮聚產(chǎn)物是

C.1mol產(chǎn)物傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2molNaOH

D.反應(yīng)中涉及到的三種有機物都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在通風(fēng)櫥中進行下列實驗：

實驗

步驟

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量

無色氣體，在液面

上方變紅棕色

Fe表面無明

顯變化

常溫下有無色氣泡，加熱后，Cu表面產(chǎn)生無色氣體，在液面上方變紅棕色

Cu表面產(chǎn)生紅

棕色氣體

請回答下列問題：

（1）①中氣體由無色變?yōu)榧t棕色，紅棕色氣體是__________________（填分子式）。

（2）②中的現(xiàn)象說明Fe發(fā)生了______現(xiàn)象，產(chǎn)生的原因是________________________。

（3）對比①②中的現(xiàn)象，______（填“能”或“不能”）說明稀硝酸的氧化性強于濃硝酸。

（4）對比③④中的現(xiàn)象，說明氧化性：稀硝酸______（填“>”或“<”）濃硝酸。

（5）③中在加熱時的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________，此反應(yīng)中稀硝酸除表現(xiàn)出氧化性外，還表現(xiàn)出____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下。請回答下列問題。

（1）鈦酸亞鐵（用R表示）與碳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑，鈦酸亞鐵的化學(xué)式為_______________；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

（2）上述生產(chǎn)流程中溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。

氫氧化物

Fe(OH)2

TiO(OH)2

Mg(OH)2

Ksp

8.0×10-16

1.0×10-29

1.8×10-11

①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當(dāng)溶液的pH等于_______時，Mg(OH)2開始沉淀。

②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________。

（3）中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)制取TiCl4的方程式為______________。Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是_________。

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