【題目】變質(zhì)的油脂有難聞的哈喇味，這是因?yàn)榘l(fā)生了

A. 氧化反應(yīng) B. 加成反應(yīng) C. 取代反應(yīng) D. 水解反應(yīng)

【答案】A

【解析】

變質(zhì)的油脂有難聞的“哈喇”味，這是被氧化而產(chǎn)生過(guò)氧化物和醛類等的緣故

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】PFS是水處理中重要的絮凝劑,下圖是以回收的廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。

(1)酸浸槽以及聚合釜中用到的酸應(yīng)是__________；PFS中鐵元素的化合價(jià)為__________；在酸浸槽中,為了提高浸出率，可以采取的措施有_________（寫兩條）。

(2)若廢鐵屬含有較多鐵銹（Fe2O3·xH2O），則酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式有_____________。

(3)如果反應(yīng)釜中用H2O2作氧化劑，則反應(yīng)的離子方程式為________；生產(chǎn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)釜中產(chǎn)生了大量的氣體，且溫度明顯升高，其原因可能是___________。

(4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)。如果溶液酸性過(guò)強(qiáng)，造成的后果是________。如果溶液酸性太弱又會(huì)生成大量的氫氧化鐵沉淀。若溶液中Fe3+的濃度為1mol·L-1，當(dāng)Fe3+開(kāi)始沉淀時(shí)，涪液的pH約為_________。［已知Fe(OH)3的Ksp≈1.0×10-39］。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

（1）六種元素中第一電離能最小的是_____________（填元素符號(hào)，下同）

（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）。請(qǐng)寫出黃血鹽的化學(xué)式___ _，1molAB一中含有π鍵的數(shù)目為__ ______(阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及____ （填序號(hào)）。

a ．金屬鍵． b．共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．離子鍵 e．氫鍵 f．分子間的作用力

（3）E2+的價(jià)層電子排布圖為 ，很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)：如其中碳原子采取sp2雜化的分子有 （填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為 ，它加成后產(chǎn)物甲醇的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是 。

（4）金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為_ ___ 。金屬C的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，C原子的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則表示C原子半徑的計(jì)算式為 cm(不必化簡(jiǎn))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（ ）

A. 用規(guī)格為10mL的量筒量取6.20mL的液體

B. 稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時(shí)，將稱量物放在濾紙上，并置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤

C. 利用蒸餾可除去液態(tài)混合物中沸點(diǎn)不同的易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)

D. 用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分靜置后紫紅色液體在上層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醫(yī)療上給病人輸?shù)乃幰褐校：奶鞘?/span>

A．葡萄糖 B．蔗糖 C．淀粉 D．紅糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一反應(yīng)：2A＋B2C，其中A、B、C均為氣體，如圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點(diǎn)，則下列描述正確的是( )

A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C．T1溫度下若由a點(diǎn)達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法

D．c點(diǎn)v正＜v逆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室有多件表面呈灰綠色的金屬制品， 經(jīng)了解其來(lái)源并查閱相關(guān)資料(如下表)，初步確認(rèn)為銅制品。

紫銅

青銅

銅綠

主要成分

純銅

銅錫合金

Cu2(OH)2CO3

性質(zhì)與用途

紫紅色， 質(zhì)軟，導(dǎo)電性能良好；主要用作電線電纜。

多呈灰綠色， 熔點(diǎn)低、硬度大、 可塑性強(qiáng)；可鑄造成各種器具。

不溶于水的灰綠色粉末，溶于酸， 加熱易分解；可作顏料、殺蟲(chóng)劑。

針對(duì)銅制品表面的灰綠色物質(zhì)究竟是什么，同學(xué)們提出了多種猜想并展開(kāi)實(shí)驗(yàn)探究。

【猜想假設(shè)】

(1)小吳同學(xué)認(rèn)為可能是純銅制品表面涂上了灰綠色的油漆；

小周同學(xué)認(rèn)為可能是青銅(銅錫合金)，因?yàn)槌Ｒ?jiàn)的青銅是灰綠色的；

小黃同學(xué)認(rèn)為是純銅制品，只是表面長(zhǎng)出了銅綠[ Cu2(OH)2CO3 ]；

除上述猜想外，其他合理的猜想是____________________(只寫一個(gè))。

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】三位同學(xué)為了驗(yàn)證各自上述的猜想，進(jìn)行了以下探究：

(2)小吳刮下部分灰綠色物質(zhì)放入燃燒匙中進(jìn)行灼燒，發(fā)現(xiàn)該物質(zhì)不能燃燒，證明灰綠色物質(zhì)不是油漆。 其判斷依據(jù)是________________________。

(3)小周刮下足量的灰綠色物質(zhì)投入鹽酸溶液中，觀察到有氣體產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)表明該氣體不能燃燒。將表面刮凈后的銅制品也投入鹽酸中，并無(wú)氣體產(chǎn)生。由此證明該銅制品不是青銅，理由是__________________。

(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，小黃認(rèn)為灰綠色物質(zhì)可能是銅綠[ Cu2(OH)2CO3 ]。于是按圖5所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)證明小黃的猜測(cè)是正確的，因?yàn)樵贏中觀察到灰綠色物質(zhì)變黑，B中觀察到了___________的現(xiàn)象， C中觀察到了_____________的現(xiàn)象。B中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________。

如果將實(shí)驗(yàn)裝置中的B和C進(jìn)行調(diào)換，將無(wú)法得出灰綠色物質(zhì)是銅綠的結(jié)論，原因是______________。

【實(shí)驗(yàn)拓展】

(5)小黃同學(xué)還從網(wǎng)上找到了利用氨水擦拭去除銅綠的方法，其原理是氨水與堿式碳酸銅反應(yīng)生成銅氨絡(luò)離子[Cu(NH3)42+]，其離子方程式可表示為：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究碳和硫的化合物的性質(zhì)，有助于合理控制溫室效應(yīng)、環(huán)境污染，并能進(jìn)行資源化利用，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。

I. (1)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

6FeO(s) ＋CO2(g)===2Fe3O4(s)＋C(s) ΔH＝－76.0 kJ·mol－1

①上述反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 ，每生成1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol；

②已知：C(s) ＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝＋113.4 kJ·mol－1，則反應(yīng)：

3FeO(s) ＋H2O(g)===Fe3O4(s)＋H2(g)的 ΔH＝________。

(2)在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)。向一容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2 mol·L－1，H2 0.8 mol·L－1，CH4 0.8 mol·L－1，H2O 1.6 mol·L－1。則300℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝64.8，則該反應(yīng)的ΔH________(填“>”或“<”)0。

Ⅱ. SO2直接排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成危害。SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：

(1)活性炭還原法

反應(yīng)原理：恒溫恒容時(shí)2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)。

反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如圖：

①0～20 min反應(yīng)速率表示為v(SO2)＝________；

②30 min時(shí)，改變某一條件平衡發(fā)生移動(dòng)，則改變的條件最有可能是________；

③能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a. SO2 的消耗速率與CO2 的生成速率相同 b. 混合氣體的密度不變

c. S2的濃度不變 d. SO2 與S2的物質(zhì)的量之比為2:1

(2)亞硫酸鈉吸收法

①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為_(kāi)_________________；

②常溫下，當(dāng)吸收至NaHSO3時(shí)，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是________(填序號(hào))。

a．c(Na＋)＋c(H＋)>c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)

b．c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)

c．c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)

d．水電離出c(H＋)＝1×10－8 mol/L

(3)電化學(xué)處理法

①如圖所示，Pt(Ⅰ)電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________；

②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02 mol e－時(shí)(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側(cè)溶液中約增加________mol離子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是：（ ）

①Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖

②羥基的電子式：

③HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-

⑤Na2O的水溶液能導(dǎo)電，這不能說(shuō)明Na2O是電解質(zhì)

⑥SiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故SiO2是兩性氧化物；

⑦分餾、干餾、裂化都是化學(xué)變化（ ）

A．①②⑤ B．①④⑥⑦ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥⑦

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