【題目】鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料，已知Pb的化合價只有0、+2、+4，回答下列問題：

（1）PbO2和PbO的混合物中，Pb和O的物質的量之比為8：11，則混合物中，PbO2和PbO的物質的量之比為_____。

（2）用足量的CO還原13.7g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質量為8.0g，則此鉛氧化物的化學式可表示為_____。

【答案】3：5 Pb3O4

【解析】

（1）設混合物中PbO2和PbO的物質的量分別為xmol和ymol，則（x+y）：（2x+y）＝8：11，解之得x：y＝3：5，

故答案為3：5；

（2）沉淀干燥后質量8.0g為碳酸鈣質量，

所以碳酸鈣的物質的量為：＝0.08mol。

鉛氧化物中的氧原子被CO奪取生成CO2，

根據(jù)碳元素、氧元素守恒可知CO～～～O～～～CO2～～～CaCO3，

1 1 1

0.08mol 0.08mol 0.08mol

鉛氧化物中的氧原子的物質的量為0.08mol，氧元素的質量為：0.08mol×16g/mol＝1.28g；鉛氧化物中的鉛元素的質量為：13.7g﹣1.28g＝12.42g，鉛原子的物質的量為：＝0.06mol。

則鉛氧化物中鉛原子與氧原子的物質的量之比＝0.06mol：0.08mol＝3：4，

該鉛氧化物的化學式為Pb3O4，

故答案為：Pb3O4。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.標準狀況下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+OH-→HCO3-

B.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O

C.Na2S水解：S2-+2H2OH2S+2OH-

D.等物質的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應：NH4++HCO3-+2OH-→CO32-+NH3+2H2O

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【題目】以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質)為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工藝流程如下：

查閱資料得知：

ⅰ．常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉化為。

ⅱ．

金屬離子

Fe3+

Al3+

Cr3+

Fe2+

Bi3+

開始沉淀的pH

2.7

3.4

5.0

7.5

0.7

沉淀完全的pH

3.7

4.9

5.9

9.7

4.5

回答下列問題：

(1)Fe在元素周期表中的位置______________________________，反應之前先將礦石粉碎的目的是__________________。

(2)步驟③加的試劑為_____________，此時溶液pH要調到5的目的______________。

(3)寫出反應④的離子反應方程式______________________。

(4)⑤中酸化是使轉化為，寫出該反應的離子方程式_________________。

(5)將溶液H經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉粗晶體，精制紅礬鈉則對粗晶體需要采用的操作是__________________(填操作名稱)。

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【題目】1mol白磷（P4，s）和4mol紅磷（P，s）與氧氣反應過程中的能量變化如圖（E表示能量）。下列說法正確的是（ ）

A. P4(s，白磷)=4P(s，紅磷) ΔH＞0

B. 以上變化中，白磷和紅磷所需活化能相等

C. 白磷比紅磷穩(wěn)定

D. 紅磷燃燒的熱化學方程式是4P(s，紅磷)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH=－(E2－E3)kJ/mol

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【題目】用KMnO4氧化鹽酸溶液，反應方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下體積為56 L，計算：

(1)參加反應的HCl的物質的量________________

(2)反應中被氧化的HCl的物質的量__________________

(3)并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目___________________________________

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【題目】元素B是第三周期的主族元素，B在周期表中與鄰近的元素A、C、D、E的位置如圖所示，已知該五種元素的核電荷數(shù)之和為85，回答下列問題：

（1）B元素的原子序數(shù)是_____，原子結構示意圖是_____。

（2）A、B、C三種元素的非金屬性由強到弱的順序是_____，它們的最高價氧化物的水化物的酸性由弱到強的順序是_____。（用化學式表示）

（3）B、D、E三種元素的非金屬性由強到弱的順序是_____，它們的氫化物的還原性由弱到強的順序是_____（用化學式表示）

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【題目】在 3 個體積均為 2.0 L 的恒容密閉容器中，反應H2O(g) + C(s)CO(g) + H2(g) ΔH > 0分別在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)。下列說法正確的是

容器

溫度

（T1>T2）

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

n(H2O)

n(C)

n(CO)

n(H2)

n(CO)

I

T1

0.5

1

0

0

0.25

II

T1

1

1

0

0

x

III

T2

0

0

0.5

0.5

y

A.當溫度為 T1時，該反應的化學平衡常數(shù)值為 0.25

B.若 5min 后容器 I 中達到平衡，則 5min 內的平均反應速率：v(H2) = 0.05mol·L-1·min-1

C.達到平衡時，容器 II 中H2O的轉化率比容器 I 中的小

D.達到平衡時，容器 III 中的 CO 的轉化率小于 50%

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【題目】實現(xiàn)下列轉化，必須加入氧化劑或還原劑的是(　　)

A. NO2→HNO3＋NO B. →NH3

C. NH3→NO D. P2O5→H3PO4

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【題目】Ⅰ．氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術，其原理為N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)

(1)已知每破壞1mol有關化學鍵需要的能量如下表：

H-H

N-H

N-N

N≡N

435.9KJ

390.8KJ

192.8KJ

945.8KJ

(1)則反應物的總能量_________(填“>”或 “<”)生成物的總能量

(2)在一定溫度下、向2L密閉容器中加入2 molN2、6 mol H2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)，10min后達到平衡，此時剩余4.5mol H2。

①下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是________________________。

a．容器內總壓強不變 b．v(H2)正＝v(H2)逆　 c．N2和H2的濃度相等

d． 2 mol NH3生成的同時有3 moH—H鍵斷裂 e．NH3的濃度不再改變

②0～10 min內的平均反應速率v(H2) 是______mol/(Lmin)；10秒末NH3的濃度是______mol/L；N2 的的物質的量________mol

Ⅱ．某溫度時，在一個2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，據(jù)此回答：

(1)該反應的化學方程式為_______________________

(2)從開始至2min，Z的平均反應速率為____________mol/(L·min)；

(3)改變下列條件，可以加快化學反應速率的有_________

A．升高溫度 B．減小物質X的物質的量

C．減小壓強 D．增加物質Z的物質的量.

E．加入某種催化劑 F.縮小容積 G．使用效率更高的催化劑

(4)該反應正向為放熱反應若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換)，則到達平衡所需時間將_________。

a．延長 b．縮短 c．不變 d．無法確定

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