Question

【題目】在 3 個體積均為 2.0 L 的恒容密閉容器中，反應H2O(g) + C(s)CO(g) + H2(g) ΔH > 0分別在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)。下列說法正確的是

容器	溫度 （T1>T2）	起始時物質的量/mol				平衡時物質的量/mol
		n(H2O)	n(C)	n(CO)	n(H2)	n(CO)
I	T1	0.5	1	0	0	0.25
II	T1	1	1	0	0	x
III	T2	0	0	0.5	0.5	y

A.當溫度為 T1時，該反應的化學平衡常數值為 0.25

B.若 5min 后容器 I 中達到平衡，則 5min 內的平均反應速率：v(H2) = 0.05mol·L-1·min-1

C.達到平衡時，容器 II 中H2O的轉化率比容器 I 中的小

D.達到平衡時，容器 III 中的 CO 的轉化率小于 50%

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 由容器I的數據可知，當溫度為 T1時，n(H2O)起始=0.5mol，n(CO)平衡=0.25mol，由于各組分的化學計量數相同，故其變化量均為0.25mol，H2O(g)的轉化率為50%，因此，H2O(g)、 CO(g) 、H2(g)的平衡濃度均為0.125mol/L，該反應的化學平衡常數值K= 0.125，A不正確；

B. 若 5min 后容器 I 中達到平衡，則 5min 內的平均反應速率：v(H2) = 0.025mol·L-1·min-1，B不正確；

C. 容器 II中H2O(g)的投料是I的2倍，達到平衡時相當于將容器I壓縮到原來的一半，化學平衡將向逆反應方向移動，H2O(g)的轉化率減小，因此，容器 II 中H2O的轉化率比容器 I 中的小，C正確；

D. 容器 III的投料與容器I相當（容器I中多加的0.5molC可以不考慮，因為其濃度不變），若其在T1達到平衡，CO 的轉化率與I的H2O(g)的轉化率之和為1，即50%；反應H2O(g) + C(s)CO(g) + H2(g) ΔH ＞ 0，因為T1＞T2，降低溫度，化學平衡向逆反應方向移動，因此，達到平衡時，容器 III 中的 CO 的轉化率大于 50%，D不正確；

綜上所述，答案選C。