Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl₂與過量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2N_A
• B、0.1mol Na₂O₂中陰陽離子的數(shù)目均為0.2 N_A
• C、分子數(shù)為N_A 的CO、C₂H₄混合氣體的質(zhì)量為28g，體積約為22.4L
• D、盛有SO₂的密閉容器中含有N_A個(gè)氧原子，則SO₂的物質(zhì)的量為0.5mol

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑；
B．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子、0.1mol過氧根離子；
C．一氧化碳和乙烯的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，28g混合氣體的物質(zhì)的量為1nol，沒有告訴在標(biāo)況下，無法計(jì)算1mol混合氣體的體積；
D．二氧化硫分子中含有2個(gè)氧原子，N_A個(gè)氧原子的物質(zhì)的量為1mol，需要二氧化硫0.5mol．

解答： 解：A．標(biāo)況下，2，24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B．0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子、0.1mol過氧根離子，陰陽離子的數(shù)目不相等，故B錯(cuò)誤；
C．沒有告訴在標(biāo)況下，題中條件無法計(jì)算CO、C₂H₄混合氣體的體積，故C錯(cuò)誤；
D．盛有SO₂的密閉容器中含有N_A個(gè)氧原子，則氧原子的物質(zhì)的量為1mol，提供1mol氧原子需要0.5mol二氧化硫，即SO₂的物質(zhì)的量為0.5mol，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確過氧化鈉中陰離子為 過氧根離子；掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件．