Question

下列各種表述與示意圖一致的是（　　）

• A、圖①表示25℃用鹽酸標準液滴定NaOH溶液時，溶液的pH值隨鹽酸體積的變化
• B、圖②表示2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0正逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
• C、圖③表示往HCl、AlCl₃、MgCl₂混合液中滴加強堿溶液，沉淀質(zhì)量隨堿液體積的變化
• D、圖④表示酸雨的pH值隨放置時間的變化（不考慮水的自然揮發(fā)及溫度變化）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,化學平衡的影響因素,二氧化硫的污染及治理

專題：圖示題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、當溶液pH=7時，氫氧化鈉就與氯化氫恰好反應，滴定曲線應該有一個滴定突變；
B、該反應為放熱反應，溫度升高，平衡向著逆向移動，K（逆）增大、K（正）減�。�
C、混合液中有氯化氫，開始滴入氫氧化鈉溶液時，氫氧根離子與氫離子反應，不會立刻生成沉淀；
D、隨著時間的變化，酸雨的pH會逐漸減小，不會出現(xiàn)增大的現(xiàn)象．

解答： 解：A、用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，當恰好中和時溶液的pH=7，酸堿中和在接近終點時，pH會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大，題中圖象變化與實際不相符，故A錯誤；
B、因反應為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，平衡后升溫K（逆）會增大，而K（正）會減小，圖象中變化與實際上的變化相符，故B錯誤；
C、往HCl、AlCl₃、MgCl₂混合液中滴加強堿溶液，開始時氯化氫與氫氧化鈉溶液反應，所以開始時不會生成沉淀，圖象變化與實際變化不相符，故C錯誤；
D、酸雨主要是燃燒含硫燃料時釋放出的二氧化硫造成的，每隔一定時間測定酸雨的pH值，隨著時間的推移，測得的pH值會逐漸減小，不會出現(xiàn)增大的現(xiàn)象，故D錯誤；
故選B．

點評：本題以圖象與中和滴定、化學平衡、離子反應等知識，題目難度中等，注意掌握中和滴定操作方法、明確化學平衡的影響因素，抓住圖象的“形變神不變”對圖象進行分析，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．