13．治理汽車尾氣的反應是2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒溫恒容的密閉容器中通入n（NO）：n（CO）=1：2的混合氣體，發(fā)生上述反應．下列圖象正確且能說明反應在進行到t1時刻一定達到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．abB．bcC．cdD．bd

分析 a．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，則平衡常數(shù)始終不變；
b．t1時刻NO與二氧化碳物質(zhì)的量相等，而后NO物質(zhì)的量減小、二氧化碳物質(zhì)的量增大，故t1時刻反應向正反應進行；
c．NO、CO二者按1：1反應，隨反應進行n（NO）：n（CO）增大，二者之比不再變化，說明到達平衡；
d．t3時刻起反應物的轉(zhuǎn)化率不變，說明到達平衡．

解答 解：a．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，則平衡常數(shù)始終不變，平衡常數(shù)不能說明到達平衡，故錯誤；
b．t1時刻NO與二氧化碳物質(zhì)的量相等，而后NO物質(zhì)的量減小、二氧化碳物質(zhì)的量增大，故t1時刻反應向正反應進行，故錯誤；
c．起始n（NO）：n（CO）=2：1，二者按1：1反應，隨反應進行n（NO）：n（CO）增大，二者之比不再變化，說明到達平衡，故正確，
d．隨反應進行反應物轉(zhuǎn)化率增大，t3時刻起反應物的轉(zhuǎn)化率不變，說明到達平衡，故正確；
故選：C．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)特征需要學生具備扎實的基礎，注意對平衡特征的理解掌握，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．“綠色化學”是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設計可行的化學反應，盡可能減少對環(huán)境的副作用．下列化學反應，不符合綠色化學概念的是（　�。�
A．消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3
B．消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
C．制CuSO4：Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O
D．制CuSO4：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO　CuO+H2SO4（�。┄TCuSO4+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗過程正確的是（　　）
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．海鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)制純凈的NaCl
C．CO2氣體混有少量HCl氣體，將氣體通過盛有飽和Na2CO3中溶液的洗氣瓶以除去HCl氣體
D．分液操作時，分液漏斗中先把下層液體從下口放出，再把上層液體從上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）在容積不變的密閉容器中達到平衡，且起始時A與B的物質(zhì)的量之比為a：b．則：
（1）平衡時A與B的轉(zhuǎn)化率之比是1：1．
（2）若同等倍數(shù)地增大A、B的物質(zhì)的量濃度，要使A與B的轉(zhuǎn)化率同時增大，（a+b）與（c+d）所滿足的關(guān)系是（a+b）＞（c+d） （填“＞”“=”“＜”或“沒關(guān)系”）．
（3）設定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4個容器中（容積相等），A的物質(zhì)的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物質(zhì)的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C和D的物質(zhì)的量均為0．則在相同溫度下達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率最大的容器是丁，B的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是甲＞乙＞丙＞丁（填容器序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
B．做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸．如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加
C．用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相
D．用裝置乙加熱分解NaHCO3固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．K+、Fe3+、SCN-、Cl-B．Fe3+、K+、OH-、SO42-
C．Fe2+、K+、Cl-、SO42-D．Na+、H+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某興趣小組擬利用如圖裝置探究驗證干燥的Cl2和濕潤的Cl2有無漂白性．回答下列問題：

（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象：a中有色布條不褪色，b中有色布條褪色，現(xiàn)象不同的原因請用反應方程式表示Cl2+H2O=HCl+HClO．從中可以得出的結(jié)論是氯氣不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸
（2）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認為還應增加的實驗是驗證鹽酸是否具有漂白性．
（3）燒杯中NaOH溶液的作用是除去多余的Cl2氣，防止污染環(huán)境，寫出反應的化學方程式2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．配平下面方程式
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4-1K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．硫代硫酸鈉（Na2S2O3•5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等．它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、易分解，在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備．某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖：
實驗具體操作步驟為：
①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調(diào)節(jié)分液的滴速，使反應產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸．
②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體．
③趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O．
④再經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到所需的產(chǎn)品．
（1）步驟④中洗滌時，為了減少產(chǎn)物的損失用的試劑可以是乙醇．
（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中不能讓溶液pH＜7，請用離子方因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（3）寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3反應的總化學反應方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．
（4）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔?nbsp;K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO${\;}_{4}^{2-}$全部轉(zhuǎn)化為Cr2O${\;}_{7}^{2-}$；再加過量KI溶液，充分反應后得混合溶液V mL，將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0010mol．L-1 的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示：
編號1234
消耗Na2S2O3標準溶液的體積/mL18.0217.9818.0020.03
部分反應離子方程式為：
①Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+61-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；  ②I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$=2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$．
①判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是加入最后一滴Na2S2O3標準溶液后，藍色消失，且半分鐘內(nèi)顏色不改變
②從表格所給數(shù)據(jù)計算：一份待測溶液消耗Na2S2O3溶液的平均體積為18.00mL ml
③廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度9.6×10-4mol•L-1．
（5）Na2S2O3常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO${\;}_{4}^{2-}$，該反應的離子方程式為S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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