2．配平下面方程式
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4-1K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O．

分析 反應(yīng)中高錳酸鉀中的錳元素化合價(jià)從+7價(jià)降為硫酸錳中+2價(jià)，1mol高錳酸鉀參加反應(yīng)得到5mol電子，過(guò)氧化氫中的-1價(jià)氧化合價(jià)升高為氧氣中0價(jià)，1mol過(guò)氧化氫參加反應(yīng)失去2mol電子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒相等結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律書(shū)寫(xiě)方程式．

解答 解：反應(yīng)中高錳酸鉀中的錳元素化合價(jià)從+7價(jià)降為硫酸錳中+2價(jià)，1mol高錳酸鉀參加反應(yīng)得到5mol電子，過(guò)氧化氫中的-1價(jià)氧化合價(jià)升高為氧氣中0價(jià)，1mol過(guò)氧化氫參加反應(yīng)失去2mol電子，要使得失電子守恒，二者最小公倍數(shù)為10，則高錳酸鉀系數(shù)為2，過(guò)氧化氫系數(shù)為5，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒反應(yīng)的方程式為：
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=1K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O；
故答案為：2、5、3、=1、2、5、8．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原方程式的配平，熟悉反應(yīng)中各種元素化合價(jià)變化，明確氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．用20gNaOH配制成500ml 溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L；從中取出10ml，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L，含溶質(zhì)0.4g，其中含Na+0.23g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．治理汽車(chē)尾氣的反應(yīng)是2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒溫恒容的密閉容器中通入n（NO）：n（CO）=1：2的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)．下列圖象正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．abB．bcC．cdD．bd

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
（1）工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是AB（填序號(hào)）．
A．還原性      B．酸性      C．氧化性
②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1mol ClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol．
（2）目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．
①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．寫(xiě)出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解．通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0.01mol；用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動(dòng)，OH-濃度增大，pH增大．
（3）ClO2對(duì)污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠(chǎng)污水中含CN-amg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-；處理100m3這種污水，至少需要ClO2$\frac{50a}{13}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫常壓時(shí)，下列敘述不正確的是（　　）
A．20mL0.1 mol/L CH3COONa溶液與10mL0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
B．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的混合溶液：2 c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O4 2-）+c（H2C2O4）]
C．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH -）
D．CO2的水溶液：c（H +）＞c（HCO3-）=2 c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生產(chǎn)生活實(shí)際密切聯(lián)系．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氫能可再生，沒(méi)有污染，現(xiàn)已用作火箭和燃料電池的燃料
B．在環(huán)保領(lǐng)域，酸性或堿性廢水的處理常常利用中和反應(yīng)
C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)
D．工業(yè)生產(chǎn)中，使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe 2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中 Fe2+是還原劑，O2 是還原產(chǎn)物
B．4molNa2O2 在反應(yīng)中共得到 8NA 的電子
C．Fe（OH）3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，每生成 4mol Fe（OH）3 反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子 6mol
D．反應(yīng)過(guò)程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
證明非金屬性強(qiáng)弱S＞C＞SiB．
制備并收集少量NO氣體C．
制取并收集干燥純凈的NH3D．
制備Fe（OH）2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀(guān)察其顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知反應(yīng)：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
（1）該反應(yīng)中的還原劑是CO
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是Fe2O3→Fe．
（3）在反應(yīng)方程式中標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（雙線(xiàn)橋）
（4）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L．

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