（13分）廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe)制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：

已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH＞11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算)。

Fe3＋

Fe2＋

Zn2＋

開始沉淀的pH

1.1

5.8

5.9

沉淀完全的pH

3.0

8.8

8.9

請回答下列問題：

（1）加入ZnO調(diào)節(jié)pH＝a的目的是___________________,a的范圍是 。

（2）由不溶物E生成溶液D的化學方程式為______________________________。

（3）濾液A中加入H2O2反應的離子方程式為 。

（4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是 。

（5）下列試劑可作為Y試劑的是______。

A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3 D．ZnSO4

若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

使用哪組試劑，可鑒別在不同試劑瓶內(nèi)的1-己烯、甲苯和丙醛

A．酸性KMnO4溶液和溴的CCl4溶液

B．銀氨溶液和溴的CCl4溶液

C．FeCl3溶液和銀氨溶液

D．銀氨溶液和酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟南市高三4月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列敘述中，正確的是

A．天然纖維和人造纖維的主要成分都是纖維素

B．用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，原理相似

C．鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕

D．黃河入�？谏持薜男纬膳c用鹵水點豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省“江淮十校”高三4月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加。相關信息如下表所示，根據(jù)推斷回答下列問題（答題時A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

A

A的一種單質(zhì)在自然界中硬度最大

B

B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個元素都大在同周期中，C元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性最強

C

D的基態(tài)原子M層電子數(shù)是K層的2 倍

D

E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同其余各層電子均充滿

（1）E在周期表中位于第_______周期第 ________族，C基態(tài)原子核外電子排布式是_______。

（2）A、B、D三種元素電負性由大到小排列順序為________，其中A的最高價氯化物為_______（填“極性分子”或“非極性分子”）。

（3）A和B的最簡單氫化物中沸點較高的______。原因是__________。

（4）已知：①AH4(g)+2BO2(g)-B2(g)+AO2(g)+2H2O(g) H1= -867 kJ·mol-1

②2BO2(g)-B2 O4(g) H2=-56.9 kJ·mol-1寫出AH4和B2O4反應的熱化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省“江淮十�！备呷�4月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

我國京津冀地區(qū)部分城市常出現(xiàn)霧霾，其主要成分為細顆粒、SO2和NxOy小重金屬離子及芳香烴等，對環(huán)境危害極大，對其治理越來越受到重視。下列說法正確的是

A．重金屬離子Ag+、Cu2+、K+均可導致蛋白質(zhì)變性

B．S02和NxOy都屬于非金屬氧化物，也都是酸性氧化物

C．部分顆粒分散在空氣中可能會形成丁達爾現(xiàn)象

D．苯和苯的衍生物都是芳香烴

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏銀川市、石嘴山市高三四月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式正確的是

A．向明礬溶液中加入足量的燒堿溶液： Al3+ + 3OH- ＝Al(OH)3↓

B．在含有等物質(zhì)的量的Fe(NO3)2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- ＝3Fe3+ + NO↑ + 2H2O

C．碳酸氫銨溶液中滴加足量的NaOH溶液：HCO3-+ OH- ＝CO32- + H2O

D．純堿溶液呈堿性的原因：CO32-+H2OHCO3-+OH-

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省泰州市高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(15分)CaO2難溶于水，溶于酸生成過氧化氫，在醫(yī)藥上用作殺菌劑、防腐劑等。

Ⅰ．CaO2制備原理：Ca(OH)2(s)＋H2O2(aq)＝CaO2(s)＋2H2O(l)；ΔH＜0

不同濃度的H2O2對反應生成CaO2產(chǎn)率的影響如下表：

H2O2/%

5

10

15

20

25

30

CaO2/%

62.40

63.10

63.20

64.54

62.42

60.40

（1）分析題給信息，解釋H2O2濃度大于20%后CaO2產(chǎn)率反而減小的原因：____。

Ⅱ．過氧化鈣中常含有CaO雜質(zhì)，實驗室可按以下步驟測定CaO2含量。

步驟1：準確稱取0.04～0.05 g過氧化鈣樣品，置于250 mL的錐形瓶中；

步驟2：分別加入30 mL蒸餾水和2 mL鹽酸(3 mol·L－1)，振蕩使之溶解；

步驟3：向錐形瓶中加入5 mL KI溶液(100 g·L－1)；

步驟4：用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，至溶液呈淺黃色，然后________，用硫代硫酸鈉標準溶液繼續(xù)滴定，________，記錄數(shù)據(jù)；

步驟5：平行測定3次，計算試樣中CaO2的質(zhì)量分數(shù)。滴定時發(fā)生的反應為2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。

（2）過氧化鈣溶解時選用鹽酸而不選用硫酸溶液的原因是____。

（3）加入KI溶液后發(fā)生反應的離子方程式為____。

（4）請補充完整實驗步驟4中的內(nèi)容：____________；____________。

Ⅲ．測定含有CaO雜質(zhì)的CaO2含量的實驗方法較多，某同學設計了僅用稀鹽酸一種藥品(儀器可任選)較為準確地測出CaO2含量的實驗，請你幫該同學列出所需儀器清單(實驗用品和用于固定的或連接的儀器可不寫)。

（5）儀器：________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省泰州市高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語表示正確的是

A．水分子的比例模型：

B．F－的結構示意圖：

C．H2O2的電子式：

D．葡萄糖的結構簡式：C6H12O6

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省益陽市高三四月調(diào)研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（16分）二氧化硫常用作消毒劑和漂白劑，也是一種重要的工業(yè)原料。

（1）將a mol SO2通入1 L 1 mol/L NaOH溶液中充分反應后，陰離子總數(shù) 陽離子總數(shù)(填選項前的字母)。

A．a(chǎn)＞1時大于 B．a(chǎn)＝1時等于 C．大于 D．小于

（2）保險粉（Na2S2O4）廣泛用于印染行業(yè)和食品儲存行業(yè)�？梢詫O2通入草酸鈉（Na2C2O4）和NaOH的混合溶液中制取保險粉。制取保險粉的離子方程式為 。

（3）工業(yè)上常以SO2為原料制取Na2S2O3。步驟如下：

①將Na2S和Na2CO3按2︰1的物質(zhì)的量之比配成混合溶液。

②將混合溶液注入敞口反應釜中，加熱反應釜將溫度控制在50℃左右。

③向反應釜中緩緩通入SO2至稍微過量使Na2S和Na2CO3完全反應。

④反應結束后加熱濃縮溶液，冷卻至30℃以下析出大量Na2S2O3晶體。

⑤濾出晶體，母液循環(huán)利用。

據(jù)此請回答：

（�。┕I(yè)制取Na2S2O3的反應的化學方程式為 。

（ⅱ）工業(yè)生產(chǎn)的首要目的是盈利，為節(jié)約成本并減少對環(huán)境的污染，應盡可能的提高產(chǎn)率，制取步驟中體現(xiàn)了這一思想的有 （填步驟序號）。

（ⅲ）工業(yè)生產(chǎn)的Na2S2O3含有兩種雜質(zhì)，這兩種雜質(zhì)是Na2SO3和 。以下條件中可以求出產(chǎn)品中Na2S2O3的物質(zhì)的量分數(shù)的是 。(填選項前的字母)

A．產(chǎn)品中鈉原子和硫原子的物質(zhì)的量之比

B．產(chǎn)品中鈉原子和氧原子的物質(zhì)的量之比

C．產(chǎn)品中硫原子和氧原子的物質(zhì)的量之比

D．以上均能

（4）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：

①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應為：

2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O＝2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4

每吸收標準狀況下11.2 L SO2，被SO2還原的O2的質(zhì)量為 g。

②利用下圖所示電化學裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應的離子方程式 。

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