【題目】已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1
現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標準狀況),使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實驗測得反應放熱3695kJ,則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是( )
A. 1∶1 B. 1∶3 C. 1∶4 D. 2∶3
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.64 g SO2含有氧原子數(shù)為2NA
B.物質的量濃度為0.5 mol·L-1的MgCl2溶液,含有Cl-數(shù)為1 NA
C.標準狀況下,22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA
D.常溫常壓下,14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA
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【題目】某中學的化學興趣小組對SO2與漂白粉的反應進行實驗探究,實驗過程如下:取10克漂白粉固體,加入250mL水中,部分固體溶解溶液略有顏色,過濾后用潔凈的玻璃棒沾取濾液到pH試紙上,發(fā)現(xiàn)pH試紙先變藍(約為12)后褪色.回答下列問題:
(1)工業(yè)制取漂白粉的化學方程式是 __ ,
漂白粉在空氣中變質的原因 (用化學反應方程式說明)
(2)pH試紙顏色的變化說明漂白粉溶液具有的性質是 ,ClO2和漂白粉一樣也具有強氧化性,其消毒效率(以單位物質的量得電子的數(shù)目表示)是Cl2的 倍;
(3)將SO2持續(xù)通入漂白粉溶液中,發(fā)現(xiàn)澄清透明的溶液先變?yōu)辄S綠色,隨后溶液中產生大量白色沉淀且黃綠色褪去。回答下列問題:
①澄清透明溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是:隨溶液酸性的增強,漂白粉的有效成分和C1-發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性,其實驗方案是 ;
②用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因: ;
③SO2與漂白粉的有效成分在酸性條件下反應的離子方程式: 。
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【題目】將8 mL NO2和O2的混合氣體通入倒立于水槽中裝滿水的量筒,充分反應后,剩余氣體為1 mL,則原混合氣體中NO2和O2的體積比可能為 ( )
A. 7∶5 B. 3∶7 C. 7∶1 D. 1∶7
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【題目】(一)飲用水中的NO3-對人類健康會產生危害,為了降低飲用水中NO3-的濃度,某飲用水研究人員提出,在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,請配平化學方程式:10Al+6NaNO3 + 4NaOH + 18H2O === 10 ________ + 3N2↑。若反應過程中轉移5mol電子,則生成標況下的N2體積為________ L。
(二)化工生產鹽酸的主要過程如圖1所示:
其中關鍵的一步為圖2所示的氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒,生成HCl。氯氣有毒,為防止污染大氣,為此通入氣體的合理方式是:A處通入_______,B處通入______;同時應采取的措施是___ __。
(三)已知氰(CN)2、硫氰(SCN)2和(OCN)2、ICl、BrCl的性質與鹵素單質相似,故稱它們?yōu)閿M鹵素;卮鹣铝袉栴}。
(1)寫出硫氰(SCN)2的結構式 。
(2)(CN)2和KOH溶液反應的化學方程式為:______________。
(3)已知陰離子的還原性強弱為:Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。試寫出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反應的離子方程式:____________________________。
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【題目】根據(jù)下表信息,下列敘述中正確的是
A.表中①反應的氧化產物只能有FeCl3
B.表中②生成1mol的O2將有4mol的電子轉移
C.還原性比較:H2O2>Mn2+>Cl-
D.表中④的離子方程式配平后,H+的化學計量數(shù)為16
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【題目】化學與生活密切相關,下列說法正確的是( )
A. 石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯 B. 淀粉、油脂和蛋白質都是高分子化合物
C. 煤經過氣化和液化等物理變化可以轉化為清潔燃料 D. 食鹽可作調味劑,也可作食品防腐劑
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【題目】如圖所示實驗裝置用于測定氣體摩爾體積,相關敘述正確的是( )
A. 用CCl4代替水,測得氫氣的體積更準確
B. 量氣管壓入漏斗的水過多而溢出,會導致測定失敗
C. 必須待體系溫度降低到0℃時才可進行讀數(shù)
D. 上提水準管,量氣管液面高度不斷改變,說明裝置漏氣
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