Question

【題目】（一）飲用水中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，請(qǐng)配平化學(xué)方程式：10Al+6NaNO3 + 4NaOH + 18H2O === 10 ________ + 3N2↑。若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)況下的N2體積為________ L。

（二）化工生產(chǎn)鹽酸的主要過(guò)程如圖1所示：

其中關(guān)鍵的一步為圖2所示的氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒，生成HCl。氯氣有毒，為防止污染大氣，為此通入氣體的合理方式是：A處通入_______，B處通入______；同時(shí)應(yīng)采取的措施是___ __。

（三）已知氰(CN)2、硫氰(SCN)2和(OCN)2、ICl、BrCl的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，故稱它們?yōu)閿M鹵素�；卮鹣铝袉�(wèn)題。

（1）寫出硫氰(SCN)2的結(jié)構(gòu)式 。

（2）(CN)2和KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________。

（3）已知陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。試寫出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

Answer 1

【答案】（一）Na[Al(OH)4]（1分）11.2L（1分）

（二）H2（1分）Cl2（1分）先點(diǎn)燃H2，后通入Cl2（1分）

（三）（1）N≡C-S-S-C≡N（1分）

（2）(CN)2+2KOH=KCN+KCNO（或KOCN）+H2O（2分）

（3）(CN)2+2SCN－=2CN-+(SCN)2（2分）

【解析】

試題分析：（一）根據(jù)質(zhì)量守恒，可知空格處為Na[Al(OH)4]；反應(yīng)中N的化合價(jià)從NaNO3中的+5價(jià)降低到N2中的0價(jià)，每生成1mol N2轉(zhuǎn)移10mol電子，所以若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)況下的N2體積為11.2L。

（二）氯氣有毒，為使氯氣完全反應(yīng)，氫氣應(yīng)過(guò)量，所以A處通入氫氣，B處通入氯氣，同時(shí)應(yīng)采取的措施是：先通氫氣點(diǎn)燃，再通氯氣。

（三）（1）硫氰(SCN)2為共價(jià)化合物，按照共價(jià)鍵的書寫規(guī)則，可得其結(jié)構(gòu)式為N≡C-S-S-C≡N；

（2）(CN)2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，所以可以類比Cl2與KOH溶液的反應(yīng)，由此可得(CN)2和KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CN)2 + 2KOH = KCN + KCNO+H2O

（3）陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。則氧化性Cl2＞Br2＞(CN)2＞(SCN)2＞I2，所以在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2，(CN)2只能氧化SCN－為(SCN)2，而不能氧化Br－，所以反應(yīng)的離子方程式為(CN)2+ 2SCN－= 2CN-+(SCN)2。