將過量的氯氣通入30mL濃度為10．0mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存體系。下列判斷正確的是

A．與NaOH反應的氯氣一定為0．15 mol

B．當反應中被氧化的氯元素和被還原的氯元素之比為1:4時，溶液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為3:1

C．溶液中n(Na＋):n(Cl－)可能為7:3

D．若Cl2與NaOH的反應中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0．15＜n＜0．35

 

A

【解析】

試題分析：A、根據(jù)題意知，過量的氯氣通入30mL濃度為10．0mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，氫氧化鈉完全反應，根據(jù)元素守恒知，2n（Cl2）=n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.03L×10mol/L=0.3mol，n（Cl2）=0.15mol，正確；B、根據(jù)電子守恒知，當反應中被氧化的氯元素和被還原的氯元素之比為1:4時，溶液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為1:3，錯誤；C、根據(jù)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，n（Na+）：n（Cl-）最大為2：1，當氧化產(chǎn)物為NaClO3，n（Na+）：n（Cl-）最小為6：5，溶液中n(Na＋):n(Cl－)不可能為7:3，錯誤；D、根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為0.15mol，氧化產(chǎn)物只有NaClO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為0.25mol，錯誤。

考點：考查氧化還原反應計算、根據(jù)方程式的計算。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014四川省資陽市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（9分）一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應時有SO2和H2生成。某�；瘜W研究性學習小組從定性方面對此作了研究。

按圖組裝好實驗裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁，后渾濁消失；反應較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。

試回答下列問題：

（1）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接______、______接b，c接______、______接d；D、E兩支試管中CCl4的作用是________________________。

（2）能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為_______________________________；實驗過程中，濃硫酸表現(xiàn)強氧化性的反應方程式是：

____________________________________________________________________

（3）反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是________________________________

____________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省資陽市二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某氣態(tài)烴1 mol 恰好與2 mol HCl加成，生成物分子中的氫又可被6 mol Cl2取代，則此氣態(tài)烴可能是

A．C2H2B．C2H4C．CH≡C—CH3D．CH2=C(CH3)2

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省綿陽市高三第三次診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（12分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們中的兩種或三種元素組成化合物甲、乙、丙、丁，幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖I所示。常溫下0．01mol/L-1丙溶液

PH=12；XY2分子是非極性分子，但科學家在特殊條件下制得了XY2的原子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖II所示。請回答下列問題：

（1）甲與乙反應的化學方程式是______。

（2）甲的中心原子雜化軌道類型為_____；

XY2分子中，鍵與π鍵的數(shù)目之比為_________；

XY2原子晶體的1個晶胞中含有_______個原子。

W、X、Y、Z四種元素電負性由大到小的順序是_______（用元素符號表示）。

工業(yè)上用氯氣與潮濕的丁反應制備次氯酸的酸酐（棕黃色氣體），同時生成小蘇打和食鹽混合物，反應的化學方程式是______________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省綿陽市高三第三次診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對下列與化學有關(guān)的社會和生活問題作出判斷，其中不正確的是

A． 白酒標簽上注有“酒精濃度53%VOl”字樣，它表示100g該白酒中含有53g酒精

B． 蒸饅頭時，在發(fā)酵的面團里加入一些純堿可使饅頭發(fā)泡

C． “地溝油”可用于生產(chǎn)肥皂或用作燃料，以變廢為寶

D． 嬰兒“尿不濕”中的聚丙烯鈉具有很強的吸水性

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省眉山市高三第二次診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．水玻璃長時間放置在空氣中：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋HCO3－

B．硫酸銅溶液顯酸性：Cu2＋＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋2H＋

C．用石墨電極電解飽和食鹽水：2H＋＋2Cl－ H2↑＋Cl2↑

D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全：

Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省攀枝花市高一（下）學期調(diào)研檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

按要求回答下列問題：

（1）硫酸銅水溶液中含有的水合銅離子化學式為________。向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，生成深藍色的配合離子化學式為________ ，再向反應后的溶液中加入乙醇，析出的深藍色晶體的化學式為________ 。

（2）試比較和的沸點高低并說明理由_________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省攀枝花市高一（下）學期調(diào)研檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是

A． B．

C． D．

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省成都市高第二期期末高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗可行或敘述正確的是 （ ）

①．不能用聞氣味的方法區(qū)分絲織品和棉織物

②．蔗糖加稀硫酸的水解液，再加新制Cu(OH)2懸濁液共熱會產(chǎn)生磚紅色沉淀

③．乙酸乙酯、油脂在堿性條件下水解均可制肥皂

④．用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應鑒別部分蛋白質(zhì)

⑤． 金屬的冶煉都是置換反應

⑥．漂白粉、玻璃、脂肪是混合物，水銀、明礬、蔗糖是純凈物

⑦．鹽酸、BaSO4是強電解質(zhì)，氨水是弱電解質(zhì)，苯、四氯化碳是非電解質(zhì)

⑧．符合n(C) :n(H)=n:(2n+2)的物質(zhì)一定是烷烴

⑨． 煤中含苯及甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來

⑩． 離子鍵只存在于離子化合物中，共價鍵只存在于共價化合物和離子化合物中

A．⑤⑥⑧⑨⑩ B．①⑥ C．①⑤⑥⑨⑩ D．②③⑦⑨

 

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