9．水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（　�。�
A．NaHSO4溶液B．NH4NO3溶液C．KAl（SO4）2 溶液D．NaCl溶液

分析 酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．硫酸氫鈉完全電離生成的氫離子抑制水電離，所以影響水的電離，故A不選；
B．硝酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解而促進水電離，所以影響水的電離，故B不選；
C．硫酸鋁鉀是復鹽，鋁離子水解而促進水電離，所以影響水的電離，故C不選；
D．氯化鈉是強酸強堿鹽，鈉離子、氯離子都不水解，所以不影響水電離，故D選；
故選D．

點評 本題以鹽類水解、電解質(zhì)的電離為載體考查水的電離影響因素，為高頻考點，酸、堿和含有弱離子的鹽都影響水電離，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）．下列說法正確的是（　�。�
A．該裝置工作時，光能和電能全部轉(zhuǎn)化為化學能
B．該裝置工作時，H+向b極板移動
C．反應6CO2+8H2O$\frac{\underline{\;\;\;光\;\;\;}}{通電}$2C3H8O+9O2，每消耗1 mol CO2 轉(zhuǎn)移4 mol電子
D．電極a上CO2參與的電極反應為：3CO2+18H++18e-═C3H8O+5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．進行化學實驗，觀察實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一．下列說法正確的是（　　）
A．給試管中的銅與濃硫酸加熱，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)，此白色固體為硫酸銅，黑色固體為氧化銅
B．SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，說明氧化性：HNO3＞稀硫酸＞Fe3+
C．相同質(zhì)量的銅分別與足量的等體積的濃硝酸和稀硝酸反應，生成溶液分別為綠色和藍色，是由于反應時產(chǎn)生的銅離子濃度前者大于在后者
D．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度不計）將容器分成兩部分，當左邊充入1molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法正確的是（　�。�
A．右邊CO與CO2分子數(shù)之比為3：1
B．右側(cè)CO的質(zhì)量為2.75g
C．右側(cè)氣體密度是相同條件下氧氣密度的16倍
D．若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/6處，保持溫度不變，則前后兩次充入情況容器內(nèi)的壓強之比為24：25

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下面是中學化學中常用的玻璃儀器組成的實驗裝置圖（根據(jù)需要可在廣口瓶中加入液體）．

請回答下列問題：
（1）用裝置A收集NH3氣體，氣體應從②（填“①”或“②”）處通入．
（2）若用裝置B做SO2與NaOH溶液反應的實驗，則其中廣口瓶能否防倒吸：不能．
（3）用C來收集NO2氣體，最終得不到NO2，其發(fā)生反應的化學方程式為3NO2+H2O=HNO3+NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述中正確的是（　�。�
A．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，不能說明SO2具有漂白性
B．濃鹽酸和濃硫酸暴露在空氣中濃度都會降低，其原因相同
C．向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO42-
D．土壤中的閃鋅礦（ZnS）遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍（CuS），說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃的條件下△H不相同
B．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C．任何放熱反應在常溫下都能發(fā)生
D．化學反應的反應熱可通過反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和求得

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖的裝置為實驗室模擬銅的精練．以下敘述正確的是（　�。�
A．c為純銅，d為粗銅
B．實驗前，銅片可用熱堿溶液除油漬，鹽酸除銅綠
C．用含Cu2+的鹽配成電解質(zhì)溶液，電解后其濃度保持不變
D．若陰極得到2摩爾電子，則陽極質(zhì)量減少64克

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖所示：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗．查表得：
BaSO4（s）+4C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CO（g）+BaS（s）
△H1=+571.2kJ•mol-1　①
BaSO4（s）+2C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO2（g）+BaS（s）
△H2=+226.2kJ•mol-1�、�
（1）反應C（s）+CO2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol-1．
（2）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的分別是使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量），①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫．

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