Question

20．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．下列說法正確的是（　�。�

• A． 給試管中的銅與濃硫酸加熱，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)，此白色固體為硫酸銅，黑色固體為氧化銅
• B． SO₂通入足量的Fe（NO₃）₃稀溶液中，溶液有棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，說明氧化性：HNO₃＞稀硫酸＞Fe³⁺
• C． 相同質(zhì)量的銅分別與足量的等體積的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，生成溶液分別為綠色和藍(lán)色，是由于反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的銅離子濃度前者大于在后者
• D． 濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

Answer 1

分析 A．氧化銅為紅色，不可能為黑色；
B．依據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性解答；
C．銅片的質(zhì)量相同，溶液體積相同，則生成Cu²⁺的濃度相同；
D．濃硝酸不穩(wěn)定，見光分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于水而使?jié)庀跛犸@黃色．

解答 解：A．Cu與濃H₂SO₄的主反應(yīng)為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂+2H₂O，由于濃H₂SO₄過量且濃硫酸具有吸水性，故所得白色固體為CuSO₄；由于濃硫酸過量，黑色固體不可能為CuO；原黑色固體可能為CuS或Cu₂S，故A錯(cuò)誤；
B．SO₂通入足量的Fe（NO₃）₃稀溶液中，溶液有棕黃色變?yōu)闇\綠色，是因?yàn)槿齼r(jià)鐵離子氧化二氧化硫生成硫酸，所以三價(jià)鐵離子氧化性強(qiáng)于硫酸，但立即又變成棕黃色，是因?yàn)樗嵝原h(huán)境下硝酸根離子氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子，所以氧化性硝酸強(qiáng)于三價(jià)鐵離子，說明氧化性：HNO₃＞Fe³⁺＞稀硫酸，故B錯(cuò)誤；
C．相同質(zhì)量的銅分別與足量的等體積的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，由于銅的質(zhì)量相同，則反應(yīng)后溶液中銅離子的濃度一定相等，溶液顏色不同不是銅離子濃度造成的，而是由于Cu²⁺與NO₂混合的結(jié)果，故C錯(cuò)誤；
D．濃硝酸不穩(wěn)定，見光分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于水而使?jié)庀跛犸@黃色，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，明確濃硫酸、濃硝酸性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律，題目難度不大．