A. | 給試管中的銅與濃硫酸加熱,發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì),此白色固體為硫酸銅,黑色固體為氧化銅 | |
B. | SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中,溶液有棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變成棕黃色,說明氧化性:HNO3>稀硫酸>Fe3+ | |
C. | 相同質(zhì)量的銅分別與足量的等體積的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng),生成溶液分別為綠色和藍(lán)色,是由于反應(yīng)時產(chǎn)生的銅離子濃度前者大于在后者 | |
D. | 濃硝酸在光照條件下變黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定,生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸 |
分析 A.氧化銅為紅色,不可能為黑色;
B.依據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性解答;
C.銅片的質(zhì)量相同,溶液體積相同,則生成Cu2+的濃度相同;
D.濃硝酸不穩(wěn)定,見光分解生成二氧化氮,二氧化氮溶于水而使?jié)庀跛犸@黃色.
解答 解:A.Cu與濃H2SO4的主反應(yīng)為Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2+2H2O,由于濃H2SO4過量且濃硫酸具有吸水性,故所得白色固體為CuSO4;由于濃硫酸過量,黑色固體不可能為CuO;原黑色固體可能為CuS或Cu2S,故A錯誤;
B.SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中,溶液有棕黃色變?yōu)闇\綠色,是因為三價鐵離子氧化二氧化硫生成硫酸,所以三價鐵離子氧化性強于硫酸,但立即又變成棕黃色,是因為酸性環(huán)境下硝酸根離子氧化二價鐵離子生成三價鐵離子,所以氧化性硝酸強于三價鐵離子,說明氧化性:HNO3>Fe3+>稀硫酸,故B錯誤;
C.相同質(zhì)量的銅分別與足量的等體積的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng),由于銅的質(zhì)量相同,則反應(yīng)后溶液中銅離子的濃度一定相等,溶液顏色不同不是銅離子濃度造成的,而是由于Cu2+與NO2混合的結(jié)果,故C錯誤;
D.濃硝酸不穩(wěn)定,見光分解生成二氧化氮,二氧化氮溶于水而使?jié)庀跛犸@黃色,故D正確;
故選:D.
點評 本題考查了元素化合物知識,明確濃硫酸、濃硝酸性質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意氧化還原反應(yīng)強弱規(guī)律,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 顏色相似 | B. | 都是雙原子分子 | ||
C. | 最外層電子數(shù)相同,都是7 | D. | 自然界中都以化合態(tài)存在 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1mol Na2O2中所含的離子數(shù)目為3NA | |
B. | 標(biāo)況下,22.4L氯氣參與的反應(yīng)中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA | |
C. | 0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中,Al3+的數(shù)目為0.2NA | |
D. | 1molSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移2NA個電子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | K+、MnO4-、S2-、SO42- | B. | K+、OH-、Cl-、CO32- | ||
C. | Ca2+、CH3COO-、Al3+、SO42- | D. | Na+、Ba2+、Cl-、NO3- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NaHSO4溶液 | B. | NH4NO3溶液 | C. | KAl(SO4)2 溶液 | D. | NaCl溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O | |
B. | 向NaAlO2溶液中通入過量CO2:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- | |
C. | 在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ | |
D. | 向硫化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液:2Al3++3S2-=Al2S3↓ |
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