20.進(jìn)行化學(xué)實驗,觀察實驗現(xiàn)象,通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一.下列說法正確的是( 。
A.給試管中的銅與濃硫酸加熱,發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì),此白色固體為硫酸銅,黑色固體為氧化銅
B.SO2通入足量的Fe(NO33稀溶液中,溶液有棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變成棕黃色,說明氧化性:HNO3>稀硫酸>Fe3+
C.相同質(zhì)量的銅分別與足量的等體積的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng),生成溶液分別為綠色和藍(lán)色,是由于反應(yīng)時產(chǎn)生的銅離子濃度前者大于在后者
D.濃硝酸在光照條件下變黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定,生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

分析 A.氧化銅為紅色,不可能為黑色;
B.依據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性解答;
C.銅片的質(zhì)量相同,溶液體積相同,則生成Cu2+的濃度相同;
D.濃硝酸不穩(wěn)定,見光分解生成二氧化氮,二氧化氮溶于水而使?jié)庀跛犸@黃色.

解答 解:A.Cu與濃H2SO4的主反應(yīng)為Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2+2H2O,由于濃H2SO4過量且濃硫酸具有吸水性,故所得白色固體為CuSO4;由于濃硫酸過量,黑色固體不可能為CuO;原黑色固體可能為CuS或Cu2S,故A錯誤;
B.SO2通入足量的Fe(NO33稀溶液中,溶液有棕黃色變?yōu)闇\綠色,是因為三價鐵離子氧化二氧化硫生成硫酸,所以三價鐵離子氧化性強于硫酸,但立即又變成棕黃色,是因為酸性環(huán)境下硝酸根離子氧化二價鐵離子生成三價鐵離子,所以氧化性硝酸強于三價鐵離子,說明氧化性:HNO3>Fe3+>稀硫酸,故B錯誤;
C.相同質(zhì)量的銅分別與足量的等體積的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng),由于銅的質(zhì)量相同,則反應(yīng)后溶液中銅離子的濃度一定相等,溶液顏色不同不是銅離子濃度造成的,而是由于Cu2+與NO2混合的結(jié)果,故C錯誤;
D.濃硝酸不穩(wěn)定,見光分解生成二氧化氮,二氧化氮溶于水而使?jié)庀跛犸@黃色,故D正確;
故選:D.

點評 本題考查了元素化合物知識,明確濃硫酸、濃硝酸性質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意氧化還原反應(yīng)強弱規(guī)律,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.氯、溴、碘三種鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似.其原因是( 。
A.顏色相似B.都是雙原子分子
C.最外層電子數(shù)相同,都是7D.自然界中都以化合態(tài)存在

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11.在冷的濃H2SO4中,下列金屬易發(fā)生鈍化作用的是( 。
A.B.C.D.

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8.均衡的膳食結(jié)構(gòu)可以保障身體健康.
①維生素C又稱抗壞血  酸.維生素C具有較強的還原性 (選填“堿性”、“氧化性”或“還原性”).
②糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能為人體提供能量,等質(zhì)量的上述物質(zhì)提供能量最多的是油脂.
③請寫出檢驗淀粉水解是否生成葡萄糖的實驗方法和現(xiàn)象:取少量待測液于試管中,加入適量NaOH溶液至弱堿性,再加入新制銀氨溶液,水浴加熱,試管內(nèi)壁有銀鏡生成,說明淀粉水解生成了葡萄糖(或:少量待測液于試管中,加入適量NaOH溶液至弱堿性,再加入新制的堿性氫氧化銅懸濁液,加熱,觀察到有紅色沉淀生成,說明淀粉水解生成了葡萄糖).

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15.NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( 。
A.1mol Na2O2中所含的離子數(shù)目為3NA
B.標(biāo)況下,22.4L氯氣參與的反應(yīng)中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
C.0.1mol/L Al2(SO43溶液中,Al3+的數(shù)目為0.2NA
D.1molSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移2NA個電子

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5.某同學(xué)設(shè)計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置(如圖).玻璃管內(nèi)的電解液為NaCl溶液,通電后,溶液中產(chǎn)生白色沉淀,且較長時間不變色.回答下列問題:
(1)寫出A電極的電極反應(yīng)式Fe-2e-=Fe2+;B電極的電極反應(yīng)式2H2O+2e-=H2↑+2OH-(或2H++2e-=H2↑);
(2)若電解改用NaOH溶液作電解液,發(fā)現(xiàn)電解一開始即出現(xiàn)灰綠色沉淀,該沉淀產(chǎn)生在A極附近(選填“A”或“B”).試分析為什么用NaCl溶液作電解液時白色沉淀能保持較長時間的原因:B極產(chǎn)生的氫氣在上逸時會將體系中空氣排出,在溶液的中下部產(chǎn)生沉淀形成液封有利于和空氣隔絕.

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12.下列各組離子,在酸性溶液中能大量共存,且溶液為無色透明的是( 。
A.K+、MnO4-、S2-、SO42-B.K+、OH-、Cl-、CO32-
C.Ca2+、CH3COO-、Al3+、SO42-D.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

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9.水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是( 。
A.NaHSO4溶液B.NH4NO3溶液C.KAl(SO42 溶液D.NaCl溶液

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10.下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是( 。
A.Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B.向NaAlO2溶液中通入過量CO2:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
C.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
D.向硫化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液:2Al3++3S2-=Al2S3

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