【題目】某小組同學(xué)利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質(zhì).

請回答:

(1)實驗室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(2)當(dāng)觀察到②中溶液顏色變淺時,①中的現(xiàn)象是

(3)裝置③的作用是

(4)①、②中的現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質(zhì)是

【答案】(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O(2)品紅溶液褪色(或變淺)(3)吸收未反應(yīng)的SO2,防止污染環(huán)境(4)漂白性、還原性

【解析】解:(1)銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O,

故答案為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O;

(2)二氧化硫具有漂白性,將二氧化硫通入品紅溶液后,會觀察到①中品紅溶液褪色(或變淺),

故答案為:品紅溶液褪色(或變淺);

(3)二氧化硫為有毒氣體,多余的二氧化硫不能直接排放,所以裝置③中氫氧化鈉溶液的作用是吸收未反應(yīng)的SO2,防止污染環(huán)境,

故答案為:吸收未反應(yīng)的SO2,防止污染環(huán)境;

(4)裝置①中品紅溶液褪色,證明二氧化硫具有漂白性;裝置②中酸性高錳酸鉀具有強氧化性,二氧化硫能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色,證明了二氧化硫具有還原性,

硅答案為:漂白性、還原性.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、ZMR、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:


X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑



0.186

0.074

0.099

0.143

主要化合價


-4,+4


-2

-1,+7

+3

其他

陽離子無核外電子

無機非金屬材料的主角

焰色反應(yīng)呈黃色




1XM的原子可構(gòu)成 18 電子的分子,該分子的結(jié)構(gòu)式為 。

2R元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是 。

3ZQ相比,金屬性較強的是 (用元素符號表示),下列事實能證明這一結(jié)論的是 (填字母序號)

aQ的熔點比Z的熔點高,Q的硬度比Z的硬度大

bZ與冷水反應(yīng)迅速,而Q與冷水幾乎不反應(yīng)

cZ的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強堿,而Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物具有兩性

4)與Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多種核素,它們之間的關(guān)系互為 ,其中用于測定一些文物年代的核素的符號為 。

5)寫出Z2M2X2M反應(yīng)的化學(xué)方程式并標出電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中,可以說明恒容密閉容器中的反應(yīng):P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是

A反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化

B P和S的生成速率相等

C反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者物質(zhì)的量濃度為1:1:1:1

D反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化鐵是常見的水處理劑,利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。實驗室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下:

已知:1無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K。

2廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)

3不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:

溫度/℃

0

20

80

100

溶解度g/100gH2O

74.4

91.8

525.8

535.7

實驗室制備操作步驟如下:

Ⅰ.打開彈簧夾K1,關(guān)閉彈簧夾K2,并打開活塞a,緩慢滴加鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)時,關(guān)閉彈簧夾K1,打開彈簧夾K2,當(dāng)A中溶液完全進入燒杯后關(guān)閉活塞a。

Ⅲ.將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。

請回答:

1燒杯中足量的H2O2溶液的作用是。

2為了測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù),操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是__________。

3從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是:加入后、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥.

4試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式:。

5捕集器溫度超過673K時,存在相對分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物,該物質(zhì)的分子式為。

6FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通?捎玫饬糠y定:稱取mg無水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,配制成100mL溶液;取出10.00mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應(yīng)后,滴入幾滴淀粉溶液,并用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定,消耗VmL已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-。

①滴定過程中可能造成實驗結(jié)果偏低的是

A.錐形瓶未潤洗

B.錐形瓶中溶液變色后立刻停止滴定,進行讀數(shù)

C.滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無氣泡,滴定終點發(fā)現(xiàn)氣泡

D.滴定終點時仰視讀數(shù)

②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把等物質(zhì)的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中,經(jīng)充分攪拌后,將所得溶液用石墨電極進行電解,陽極生成的物質(zhì)是( )

A.H2 B.Ag C.Cl2 D.O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】測得某溶液中僅含有K+、Cu2+、SO42-、Cl四種離子,其中K+、Cu2+、Cl三種離子的個數(shù)比為458,則K+與SO42-的物質(zhì)的量濃度之比為

A.23 B.41 C.43 D.21

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知甲苯的一氯代物的同分異構(gòu)體共有4種,則甲基環(huán)己烷的一氯代物的同分異構(gòu)體共有

A. 4 B. 5 C. 6 D. 8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠礬可用作除草劑、凈水劑或抗貧血藥等.某研究小組同學(xué)采用硫鐵礦焙燒后的燒渣(主要成份為Fe2O3、Al2O3和SiO2,不考慮其他雜質(zhì))制備綠礬,設(shè)計了如下流程.

請回答:

(1)①③所涉及的實驗操作方法中,用到過濾的是 (填序號).

(2)③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

(3)下列說法正確的是(填字母)

a.①中可選用鹽酸,③中只能用硫酸

b.溶液B中含有OH、SiO32﹣、AlO2等陰離子

c.④中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),固體C做還原劑

(4)原燒渣中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196 kJ/mol。某溫度下,向一體積為2L的密閉容器中充入0.2molSO2和0.1molO2,5min后達到平衡,共放出熱量11.76kJ,下列說法正確的是

A5min內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.12mol/(L·min)

B加入催化劑,可使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快,△H變小

CSO2的平衡濃度為0.12mol/L

D達到平衡時,若增大容器的體積,則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率減慢

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