【題目】測(cè)得某溶液中僅含有K+、Cu2+、SO42－、Cl－四種離子，其中K+、Cu2+、Cl－三種離子的個(gè)數(shù)比為4∶5∶8，則K+與SO42－的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）

A．2∶3 B．4∶1 C．4∶3 D．2∶1

【答案】C

【解析】

試題分析：根據(jù)題意，先設(shè)K+、Cu2+、Cl－的n分別為4xmol、5xmol、8xmol，再由離子及所帶電荷關(guān)系式：K+～1個(gè)正電、Cu2+～2個(gè)正電、SO42－～2個(gè)負(fù)電、Cl－～1個(gè)負(fù)電可知，n(正電荷)=4xmol×1+5xmol×2，n(負(fù)電荷)=n(SO42－)×2+8xmol×1，然后根據(jù)溶液中電荷守恒原理可知，4xmol×1+5xmol×2=n(SO42－)×2+8xmol×1，解得：n(SO42－)=3xmol，最后由=c可知，K+與SO42－的物質(zhì)的量濃度之比為=，C正確；答案選C。

【考點(diǎn)地位】本題主要考查溶液中電荷守恒原理的應(yīng)用、微粒數(shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度之間的計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

（1）需要稱量NaOH固體 克；

（2）需量取密度為1.19g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸________mL；

（3）定容時(shí)的操作是：繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至 ，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至 。

（4）配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有 。

A．量取濃鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取

B．用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視觀察凹液面

C．稀釋濃鹽酸時(shí)，沒(méi)有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D．定容時(shí)俯視刻度線

E．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，用膠體滴管吸出

F．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)元素，在動(dòng)物細(xì)胞內(nèi)含量較多，而在植物細(xì)胞內(nèi)含量較少的是

A. Na，Cl B. Mg，Fe C. Fe、Cl D. Fe、Ca

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H＜0是制造硝酸的重要反應(yīng)之一．在800℃時(shí)，向容積為1L的密閉容器中充入0.010mol NO和0.005molO2，反應(yīng)過(guò)程中NO的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：

請(qǐng)回答：

（1）2min內(nèi)，v（O2）= mol/（Lmin）．

（2）升高溫度，平衡向 （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．

（3）平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率是 ．

（4）800℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質(zhì)．

請(qǐng)回答：

（1）實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

（2）當(dāng)觀察到②中溶液顏色變淺時(shí)，①中的現(xiàn)象是 ．

（3）裝置③的作用是 ．

（4）①、②中的現(xiàn)象說(shuō)明二氧化硫具有的性質(zhì)是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)生物體細(xì)胞組成元素的敘述，錯(cuò)誤的是

A. 在不同生物的體細(xì)胞內(nèi)，組成它們的化學(xué)元素種類大體相同

B. 組成細(xì)胞的最基本元素是C

C. 在同一生物的不同體細(xì)胞內(nèi)，各種化學(xué)元素的含量相同

D. 組成生物體細(xì)胞的化學(xué)元素，在無(wú)機(jī)自然界中都能找到

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是(　　)

A. 電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－===Cl2↑

B. 氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. 粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e－===Cu2＋

D. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe－3e－===Fe3＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是

A．向飽和FeCl3溶液中滴加過(guò)量氨水，可制取Fe（OH）3膠體

B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2＋

C．室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚

D．已知I3－I2＋I(xiàn)－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從海水中提取鎂的主要步驟如下：

①上述從海水中提取鎂的步驟中，試劑A可以選用 ，試劑B選用 ．

②分離出Mg（OH）2后的溶液C中除NaCl外，還含有CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過(guò)量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入適量鹽酸．寫出加入過(guò)量BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．

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