12ml0.1mol/L的亞硫酸(H2SO4)溶液，恰好跟20ml濃度為0.02mol/L的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液完全反應(yīng)，則元素鉻（Cr）在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是

A．+1 B．+2 C．+3 D．+6

C

【解析】

試題分析：n（H2SO3）=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.02mol/L×0.02L=0.0004mol，亞硫酸具有還原性，重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞硫酸被氧化生成硫酸，重鉻酸鉀被還原，設(shè)Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得0.0012mol×（6-4）=0.0004mol×2×（6-x），x=+3，故選C．

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列物質(zhì)中，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的是

A．甲烷 B．乙烯 C．汽油 D．乙醇

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NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是

A．含NA個(gè)Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子

C．1 L 0．1 mol/L氨水含有0．1NA個(gè)OH－

D．在18 g 18O2中含有NA個(gè)氧原子

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在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的

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有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1為

A．(y－2x)/a B．(y－x)/a C．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河北省唐山市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)工作者從有機(jī)反應(yīng)：RH+Cl2（g）RCl（l）+HCl（g）受到啟發(fā)，提出的在農(nóng)藥和有機(jī)合成工業(yè)中可獲得副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想已成為現(xiàn)實(shí)．其中“g”代表氣態(tài)，“l(fā)”代表液態(tài)，試指出從上述反應(yīng)產(chǎn)物中分離得到鹽酸的最佳方法是

A．蒸餾法 B．水洗分液法 C．升華法 D．有機(jī)溶劑萃取法

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下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有氣體生成的一組離子是

A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO3- B．K＋、Cu2＋、SO42－、Na＋

C．NH4+、CO32-、NO3-、Na＋ D．NH4+、Cl－、HCO3-、K＋

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類推是學(xué)習(xí)和研究的重要思維方法。下列類推結(jié)論正確的是

化學(xué)事實(shí)

類推結(jié)論

A

Al在O2中燃燒生成Al2O3

Fe在O2中燃燒也生成Fe2O3

B

pH=3的鹽酸稀釋1000倍后pH=6

pH=6的鹽酸稀釋1000倍后pH=9

C

用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂

用電解熔融NaCl的方法制取金屬鈉

D

將SO2通入BaCl2溶液中無(wú)沉淀生成

將SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無(wú)沉淀生成

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在指定條件下，下列各組離子可能大量共存的是

A．無(wú)色澄清透明溶液中：H+、Cu2+、SO42-、Cl-

B．與鋁反應(yīng)放出H2的溶液中：NH4+、K+、NO3-、Br-

C．由水電離的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、NO3-

D．滴加酚酞顯紅色的溶液中：Na+、ClO-、S2-、SO42-

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