【題目】焦亞硫酸鈉()在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛,回答下列問題:
(1)寫出 中硫元素的價態(tài)_________。
(2)利用煙道氣中的生產(chǎn)的工藝為:
①pH=4.1時,Ⅰ中為__________溶液(寫化學式)。
②工藝中加入固體,并再次充入的目的是________________________。
(3)可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中殘留量時,取50.00mL葡萄酒樣品,用淀粉作指示劑,用0.01000mol·L1的碘標準液滴定至終點,消耗碘標準液10.00mL,則滴定實驗中葡萄酒樣品裝在__________,從反應類型角度分析,該反應中體現(xiàn)了具有__________。滴定終點的依據(jù)_______________________。
【答案】+4價 NaHSO3 得到NaHSO3過飽和溶液 錐形瓶 還原性 當?shù)稳胱詈笠坏蔚馊芤簳r,溶液顏色從無色變?yōu)樗{色,且半分鐘內(nèi)不褪色
【解析】
(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5,先向Na2CO3飽和溶液中通入過量的SO2,生成NaHSO3,得到NaHSO3的飽和溶液,再向溶液中加入Na2CO3固體,使溶液的pH=7~8,然后再通入SO2,得到NaHSO3的過飽和溶液,NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結晶脫水制得Na2S2O5,化學方程式為2NaHSO3=Na2S2O5+H2O。
(1) Na2S2O5中Na為+1價,O為-2價,根據(jù)正負化合價代數(shù)和為0,可以計算出硫元素的價態(tài)為+4價。
(2)由以上分析可知:
①pH=4.1時,Ⅰ中為NaHSO3溶液。
②工藝中加入Na2CO3固體,并再次充入SO2的目的是制得NaHSO3的過飽和溶液。
(3)用碘標準液滴定葡萄酒中的Na2S2O5,碘標準液裝在滴定管中,Na2S2O5溶液裝在錐形瓶里。Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑,說明Na2S2O5具有還原性,碘具有氧化性,兩者可以發(fā)生氧化還原反應。將碘標準液滴入Na2S2O5溶液中時,碘被還原為I-,溶液顏色無明顯變化,當Na2S2O5被消耗完時,再滴入碘標準液,碘遇淀粉變藍,達到滴定終點,所以滴定終點的判斷依據(jù)當?shù)稳胱詈笠坏蔚馊芤簳r,溶液顏色從無色變?yōu)樗{色,且半分鐘內(nèi)不褪色。
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 ( )
A.氯水中有平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,當加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
B.對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),平衡體系增大壓強可使顏色變深
C.對2NO2(g)N2O4(g), 升高溫度平衡體系顏色變深
D.SO2催化氧化成SO3的反應,往往加入過量的空氣
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【題目】改變0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示已知[]。
下列敘述錯誤的是
A. lg[K2(H2A)]=-4.2
B. pH=4.2時,c(HA-) = c(A2-) = c(H+)
C. pH=2.7時,c(HA-)>c(H2A)= c(A2-)
D. pH=1.2時,c(H2A)=c(HA-)
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【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.圖甲表明,其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越快
B.圖乙表明,其他條件相同時,溶液pH越小,H2O2分解速率越快
C.圖丙表明,少量Mn 2+存在時,溶液堿性越強,H2O2分解速率越快
D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對H2O2分解速率的影響大
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【題目】已知某有機物X的結構簡式如圖所示,下列有關敘述不正確的是( )
A. X的化學式為C10H10O6
B. X分子中含有官能團為羥基、羧基和酯基
C. X在一定條件下只能和酸發(fā)生酯化反應,不能和醇發(fā)生酯化反應
D. 1 mol X分別與足量的Na、NaHCO3溶液反應,消耗這兩種物質的物質的量分別為3 mol、1 mol
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【題目】CO2的有效利用可以緩解溫室效應和能源短缺問題。
(1)固態(tài) CO2(干冰)所屬晶體類型___________,所含化學鍵類型為__________(填“非極性鍵”或“極性鍵”或“離子鍵,下同)。CO2與Na2O2反應過程形成化學鍵類型為______________________________。
(2)中科院的科研人員在Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面將CO2轉化為烷烴,其過程如下圖。
①Na-Fe3O4和HMCM-22 在反應中的作用為_______________。
②寫出(X)的所有同分異構體結構簡式_______________。
③關于X與Y的說法正確的是__________(填序號〕。
a.最簡式相同 b.都有4種一氯代物
c.都易使酸性KMnO4溶液褪色 d.X與Y互稱同系物
(3)同溫同壓下,蒸氣密度是氫氣15倍的烷烴(M),寫出其與氯氣反應生成一氯代烴的方程式________。
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【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,螺[2,2]戊烷()是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是
A. 與環(huán)戊烯互為同分異構體
B. 二氯代物超過兩種
C. 所有碳原子均處同一平面
D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2
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【題目】醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·H2O]為磚紅色晶體,難溶于冷水,易溶于酸,在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑,將三價鉻還原為二價鉻;二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示,回答下列問題:
(1)實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻,目的是_________,儀器a的名稱是_______。
(2)將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中,加入少量蒸餾水,按圖連接好裝置,打開K1、K2,關閉K3。
①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色,該反應的離子方程式為_________。
②同時c中有氣體產(chǎn)生,該氣體的作用是_____________。
(3)打開K3,關閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d,其原因是________;d中析出磚紅色沉淀,為使沉淀充分析出并分離,需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。
(4)指出裝置d可能存在的缺點______________。
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【題目】下列敘述正確的是
A. 24 g 鎂與27 g鋁中,含有相同的質子數(shù)
B. 同等質量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同
C. 1 mol重水與1 mol水中,中子數(shù)比為2∶1
D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化學鍵數(shù)相同
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