Question

13．已知高溫條件下2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃放出大量的熱，據(jù)說可用于定向爆破和焊接鐵軌．請(qǐng)問①該反應(yīng)中氧化劑是Fe₂O₃，Al元素被氧化．
②標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
③欲除去產(chǎn)物中的Al₂O₃，請(qǐng)寫出所加試劑的離子反應(yīng)方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 反應(yīng)2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃中，Al元素化合價(jià)升高，由0價(jià)升高為+3價(jià)，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，由+3價(jià)降低到0價(jià)，以此解答該題．

解答 解：①反應(yīng)2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃中，Al元素化合價(jià)升高，被氧化，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，F(xiàn)e₂O₃為氧化劑，
故答案為：Fe₂O₃； Al；
②Al元素化合價(jià)升高，由0價(jià)升高為+3價(jià)，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，由+3價(jià)降低到0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目可表示為，
故答案為：；

③為兩性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)中基本概念，題目難度不大．