Question

4．碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應的熱化學方程式如下所示：
①H₂（g）+I₂（？）═2HI（g）；△H=+9.48kJ/mol
②H₂（g）+I₂（？）═2HI（g）；△H=-26.48kJ/mol
下列判斷正確的是（　　）

• A． ①中的I₂為固態(tài)，②中的I₂為氣態(tài)
• B． ②的反應物總能量比①的反應物總能量低
• C． ①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
• D． 1 mol固態(tài)碘升華時將吸熱17 kJ

Answer 1

分析 根據(jù)同種物質氣態(tài)時具有的能量比固態(tài)時高，所以等量時反應放出能量高，已知反應①吸收能量，反應②放出能量，所以反應②中碘的能量高，則反應②中碘為氣態(tài)，據(jù)此分析．

解答 解：A．已知反應①吸收能量，反應②放出能量，所以反應②中碘的能量高，則反應②中碘為氣態(tài)，①中的I₂為固態(tài)，故A正確；
B．已知反應①吸收能量，反應②放出能量，所以反應②中碘的能量高，所以②的反應物總能量比①的反應物總能量高，故B錯誤；
C．反應①②的產(chǎn)物都是氣態(tài)碘化氫，所以二者熱穩(wěn)定性相同，故C錯誤；
D．根據(jù)蓋斯定律，②-①為，即I₂（s）?I₂（g）△H=-35.96KJ，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了反應中的能量變化，題目難度不大，注意同種物質氣態(tài)時能量大于固態(tài)．