13．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3；
（2）正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag．
（3）外電路中的電子流向（填“流出”或“流向”）Ag電極．
（4）當(dāng)有1.6g銅溶解時，銀棒增重5.4 g．

分析 2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計成原電池，Cu為負(fù)極，Ag為正極，電解質(zhì)為硝酸銀，以此來解答．

解答 解：（1）由反應(yīng)可知，Cu失去電子作負(fù)極，則電極X的材料是Cu，電解質(zhì)溶液Y是AgNO3，故答案為：Cu；AgNO3；     
（2）正極上銀離子得到電子，則正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，故答案為：Ag++e-=Ag；   
（3）電子由負(fù)極流向正極，則外電路中的電子流向Ag電極，故答案為：流向；    
（4）由Cu～2e-～2Ag可知，當(dāng)有1.6g銅溶解時，銀棒增重為$\frac{1.6g}{64g/mol}$×2×108g/mol=5.4g，故答案為：5.4．

點(diǎn)評 本題考查原電池的設(shè)計，為高頻考點(diǎn)，把握電池反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系、原電池的工作原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意電子守恒的計算，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，下列敘述不正確的是（　�。�
A．濃度均為2×10-5mol•L-1的AgNO3溶液和NaCl溶液等體積混合，有白色沉淀產(chǎn)生
B．將0.001mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中，先產(chǎn)生AgCl沉淀
C．c（Mg2+）為0.11mol•L-1的溶液中要產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
D．其他條件不變，向飽和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4溶液，溶液中c（Ag+）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．（NH4） 2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4（NH4） 2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O將反應(yīng)后的氣體通入一定量的BaCl2溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液有白色沉淀生成，還有部分氣體從溶液中逸出，檢驗發(fā)現(xiàn)從溶液中逸出的氣體無色、無味，溶液中氯化鋇恰好完全反應(yīng)．下列說法正確的是（　�。�
A．生成的沉淀是BaSO4
B．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）約為1：1
C．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）約為l：3
D．從溶液中逸出的氣體只有N2，最后留下溶液中溶質(zhì)是NH4C1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在給定條件的水溶液中不能大量共存的粒子組是（　�。�
A．通有CO2的溶液：K+、Ca2+、Cl-、NO3-
B．既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32-、ClO-、NO3-
C．含F(xiàn)e3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、I-
D．CH3COOH溶液：SO42-、Cl-、Cu2+、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液可使其變性
B．氨基酸具有兩性，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)
C．蔗糖既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．纖維素在人體內(nèi)不能水解生成葡萄糖，因此對人體健康無益

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別依次為6、7、1、3．a(chǎn)、b、c、d形成的簡單離子與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．d的最高價氧化物對應(yīng)水化物可溶于c的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液
B．a和c形成的離子化合物中可能含有共價鍵
C．四種元素離子半徑：c＞d＞a＞b
D．c是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，b是短周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．以下指定實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論不一致的是（　�。�
編號實         驗          操           作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A將SO2氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液是否褪色證明SO2有漂白性
B向試管中加入等體積的0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L
KSCN溶液，再滴加幾滴飽和FeCl3溶液，觀察顏色變化		探究增大反應(yīng)物濃度時平衡移動的方向
C將裝有NO2和N2O4氣體的聯(lián)通球，一個置于冰水中，一個置
于熱水中，觀察顏色變化		探究溫度對化學(xué)平衡的影響
D將CO2通入Na2SiO3水溶液觀察是否有沉淀產(chǎn)生探究碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．SO2和氮氧化物的轉(zhuǎn)化和綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．
（1）H2還原法是處理燃煤煙氣中SO2的方法之一．已知：
2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H=a kJ•mol-1
H2S（g）═H2（g）+S（s）△H=b kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=c kJ•mol-1
寫出SO2（g）和H2（g）反應(yīng)生成S（s）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式：SO2（g）+2H2（g）=S（s）+2H2O（g）△H=（a-2b+2c）kJ/mol．
（2）20世紀(jì)80年代Townley首次提出利用電化學(xué)膜脫除煙氣中SO2的技術(shù)：將煙氣預(yù)氧化使SO2轉(zhuǎn)化為SO3，再將預(yù)氧化后的煙氣利用如圖1所示原理凈化利用．

①陰極反應(yīng)方程式為2SO3+O2+4e-=2SO42-．
②若電解過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，所得“掃出氣”用水吸收最多可制得質(zhì)量分?jǐn)?shù)70%的硫酸70g．
（3）利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣．當(dāng)廢氣在塔內(nèi)停留時間均為90s的情況下，測得不同條件下NO的脫氮率如圖2、3所示．
①由圖2知，當(dāng)廢氣中的NO含量增加時，宜選用好氧硝化法提高脫氮效率．
②圖3中，循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脫氮的效率，其可能原因為Fe2+、Mn2+對該反應(yīng)有催化作用．
（4）研究表明：NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝．圖4所示為復(fù)合吸收劑組成一定時，溫度對脫硫脫硝的影響．
①溫度高于60℃后，NO去除率隨溫度升高而下降的原因為溫度升高，H2O2分解速率加快．
②寫出廢氣中的SO2與NaClO2反應(yīng)的離子方程式：2H2O+ClO2-+2SO2=Cl-+2SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．寫出下列四種粒子的符號并畫出結(jié)構(gòu)示意圖：
（1）原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子O．
（2）原子核外有三個電子層，最外層有7個電子的原Cl ．
（3）相對原子質(zhì)量為23，中子數(shù)為12的帶1個單位正電荷的離2311Na+．
（4）原子核外有15個電子的原子P ．

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