16．下列各反應(yīng)式中正確的是（　　）
A．用稀HNO3溶解Fe3O4固體的離子方程式：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
B．將SO2通入H2S溶液中的化學(xué)方程式：SO2+2H2S═3S+2H2O
C．氫溴酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式：H++OH-═H2O
D．向明礬溶液中加入過(guò)量的氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al3++4OH-═${AlO}_{2}^{-}$+2H2O

分析 A．硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子；
B．二者反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，硫不溶液水是沉淀；
C．二者反應(yīng)生成氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水；
D．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)．

解答 解：A．HNO3會(huì)將Fe3O4中的+2價(jià)Fe氧化成+3價(jià)，稀 HNO3被還原為NO，應(yīng)寫(xiě)為3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故A錯(cuò)誤；
B．將SO2通入H2S溶液中的化學(xué)方程式：SO2+2H2S═3S↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．氫溴酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式：H++OH-═H2O，故C正確；
D．向明礬溶液中加入過(guò)量的氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意氫氧化鋁只能溶解在強(qiáng)堿溶液中，注意化學(xué)符合使用的規(guī)范性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述中，能說(shuō)明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)的是（　�。�
A．乙酸具有揮發(fā)性B．乙酸是一元酸
C．乙酸是有機(jī)酸而碳酸是無(wú)機(jī)酸D．乙酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)溶解、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等操作．下列圖示對(duì)應(yīng)的操作不規(guī)范的是（　�。�
A．
溶解		B．
轉(zhuǎn)移		C．
定容		D．
搖勻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．請(qǐng)完成下列填空：
（1）對(duì)于化學(xué)反應(yīng)N2+3H2?2NH3，當(dāng)分別用N2、H2、NH3三種物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，它們的速率之比等于v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2之比．
（2）鋼鐵表面溶液發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生腐蝕時(shí)，雜質(zhì)碳是正極．Fe電極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．向Na2S溶液中加入少量的氯化銀：S2-+2Ag+═Ag2S↓
B．向滴有酚酞的1 mol/L硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸至溶液紅色消失：SiO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═H2SiO3（膠體）
C．碳酸氫銨溶液中加入足量NaOH：HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O
D．向苯酚鈉溶液中通入一定量CO2：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
化合物相對(duì)分子質(zhì)量密度/g•cm-3沸點(diǎn)，/℃溶解度/l00g水
正丁醇740.80118.09
冰醋酸601.045118.1互溶
乙酸正丁酯1160.882  126.10.7
操作如下：
①在50mL三頸燒瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴濃硫酸，投入沸石．安裝分水器（作用：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水）、溫度計(jì)及回流冷凝管．
②將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中，水洗，10% Na2CO3洗滌，再水洗，最后轉(zhuǎn)移至錐形瓶，干燥．
③將干燥后的乙酸正丁酯濾入燒瓶中，常壓蒸餾，收集餾分，得15.1g乙酸正丁酯．

請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）冷水應(yīng)該從冷凝管a（填a或b）端管口通入．
（2）儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
（3）步驟①“不斷分離除去反應(yīng)生成的水”該操作的目的是：使用分水器分離出水，使平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)產(chǎn)率．
（4）步驟②中用10%Na2CO3溶液洗滌有機(jī)層，該步操作的目的是除去產(chǎn)品中含有的乙酸等雜質(zhì)．
（5）進(jìn)行分液操作時(shí)，使用的漏斗是C（填選項(xiàng)）．
（6）步驟③在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若從118℃開(kāi)始收集餾分，產(chǎn)率偏高（填“高”或者“低”）原因是會(huì)收集到少量未反應(yīng)的冰醋酸和正丁醇
（7）該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，生成乙酸正丁酯的產(chǎn)率是65%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．太陽(yáng)能電池是通過(guò)光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)锽r＞As＞Se（用元素符號(hào)表示）．
（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是：硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)．
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B（OH）4]-中B的原子雜化類型為sp3．
（6）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)生成銅氨配離子的溶液，則該反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O．
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)．在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為1：3，若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則合金的密度為$\frac{197+64×3}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaCl晶體、BaSO4B．鋁、二氧化硫
C．液態(tài)的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．把鋁粉和某鐵的氧化物（xFeO•yFe2O3）粉末配成鋁熱劑，分成兩等份．一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)．前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5：7，則x：y為（　�。�
A．1：1B．1：2C．5：7D．7：5

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