Question

6．把鋁粉和某鐵的氧化物（xFeO•yFe₂O₃）粉末配成鋁熱劑，分成兩等份．一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)．前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5：7，則x：y為（　�。�

• A． 1：1
• B． 1：2
• C． 5：7
• D． 7：5

Answer 1

分析 把鋁粉和某鐵氧化物xFeO•yFe₂O₃粉末配成鋁熱劑，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應(yīng)生成鐵與氧化鋁，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成FeCl₂與H₂，另一份直接加入足量的NaOH溶液分反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5：7，設(shè)氫氣物質(zhì)的量分別為5mol、7mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（Fe）、n（Al），再根據(jù)Fe元素總物質(zhì)的量及電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計(jì)算x、y的值．

解答 解：把鋁粉和某鐵氧化物xFeO•yFe₂O₃粉末配成鋁熱劑，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應(yīng)生成鐵與氧化鋁，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成FeCl₂與H₂，令一份直接加入足量的NaOH溶液分反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5：6，設(shè)氫氣物質(zhì)的量分別為5mol、6mol，
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，n（Fe）=n（H₂）=5mol，n（Al）=$\frac{7mol×2}{3}$=$\frac{14}{3}$mol，
假設(shè)x molFeO、ymol Fe₂O₃，
由Fe元素守恒可知：x+2y=5，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可得：2x+2y×3=$\frac{14}{3}$×3解得x=1，y=2，
故x：y=1：2，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，難度中等，清楚反應(yīng)過(guò)程是關(guān)鍵，注意混合物的計(jì)算中守恒的運(yùn)用，注意運(yùn)用賦值法簡(jiǎn)化計(jì)算．