【題目】在溫度t1和t2下,X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表
化學(xué)方程式 | K(t1) | K(t2) |
F2+H22HF | 1.8×1036 | 1.9×1032 |
Cl2+H22HCl | 9.7×1012 | 4.2×1011 |
Br2+H22HBr | 5.6×107 | 9.3×106 |
I2+H22HI | 43 | 34 |
根據(jù)K的變化,結(jié)合已有知識推測,隨著鹵素原子核電荷數(shù)的降低,下列說法不正確的是
A.在相同條件下,平衡時X2的轉(zhuǎn)化率逐漸升高
B.X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
C.HX的還原性逐漸減弱
D.HX的生成為放熱反應(yīng),由此可知t1<t2
【答案】B
【解析】
A. 在相同條件下,隨著鹵素原子核電荷數(shù)的降低,K值增大,說明反應(yīng)的正向程度越大,即X2的轉(zhuǎn)化率越高,故A正確;
B. 隨著鹵素原子核電荷數(shù)的降低,鹵元素的非金屬性增強(qiáng),X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng),故B錯誤;
C. 隨著鹵素原子核電荷數(shù)的降低,鹵元素的非金屬性增強(qiáng),HX的還原性逐漸減弱,故C正確;
D. X2(g)和H2反應(yīng)生成HX為化合反應(yīng),化合反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),所以HX的生成為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動,化學(xué)平衡常數(shù)減小,由表中數(shù)據(jù)可知同一反應(yīng)t1的平衡常數(shù)>t2的平衡常數(shù),則t1<t2,故D正確;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】重鉻酸鉀常用作有機(jī)合成的氧化劑和催化劑等。由含鉻廢液(主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO42-等)制備K2Cr2O7的流程如圖所示。
已知:i.在酸性條件下,H2O2能將Cr2O72-還原為Cr3+。
ii.相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:
金屬離子 | Fe3+ | Cr3+ |
開始沉淀的pH | 1.5 | 4.9 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 6.8 |
回答下列問題:
(1)濾渣①的主要成分為_________(填化學(xué)式)。
(2)"氧化”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
(3)“加熱"操作的目的是_________。
(4)“酸化"過程中發(fā)生的反應(yīng)為2CrO42- +2H+Cr2O72-+ H2O (K=4.0×1014L3·mol -3)。已知“酸化”后溶液(pH=1)中c(Cr2O72- )=6. 4×10-3 mol·L-1,則溶液中c(CrO42-)=_______。
(5)可利用微生物電池將鍍鉻廢水中的Cr2O72-催化還原,其工作原理如圖所示:
在該電池中,b作______極,a極的電極反應(yīng)為__________
(6)K2 Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液還可用于測定市售硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O,M=248 g·mol -1)的純度。測定步驟如下:
i.溶液配制:稱取1.2400g市售硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在燒杯中溶解,完全溶解后.全部轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中.加蒸餾水至刻度線。
ii.滴定:取0.01000 mol. L-1的K2Cr2 O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20. 00 mL,稀硫酸酸化后加入過量KI溶液,發(fā)生反應(yīng)(Cr2O72-被還原成Cr3+ ,I-被氧化成I2)。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32 - =S4O62-+2I-。加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,當(dāng)溶液藍(lán)色褪去.即為終點(diǎn)。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為25.00mL。
①稀硫酸酸化的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式為_________
②該市售硫代硫酸鈉晶體樣品的純度為_______%(保留1位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等雜質(zhì)氣體。如圖是兩學(xué)生設(shè)計的實驗裝置,用來測定CaC2樣品的純度,右邊的反應(yīng)裝置相同而左邊的氣體發(fā)生裝置則不同,分別如Ⅰ和Ⅱ所示。
(1)A瓶中的液體可以從酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液中選擇,應(yīng)該選擇________,它的作用是___________________________。
(2)裝置Ⅰ的主要缺點(diǎn)是______________________________________。
(3)裝置Ⅱ的主要缺點(diǎn)是_____________________;
若選用此裝置來完成實驗,則應(yīng)采取的措施是___________________。
(4)若稱取a g CaC2,反應(yīng)完全后,測得B處溴水增重b g,則CaC2的純度為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素,其中A原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多2個電子;B的陰離子與C的陽離子電子數(shù)之和為20,質(zhì)子數(shù)相差3;E2、EB2均是生活生產(chǎn)中常見的殺菌消毒劑;氣體DB2中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%;A與F形成一種化合物M可與水反應(yīng)生成一種可燃性的直線型分子N。根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)用一個反應(yīng)方程式說明D與E的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系___________________________。
(2)M的電子式___________________________________________________。
(3)汽車安仝氣囊中的疊氮化鈉NaN3可用次氯酸鈉溶液銷毀,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________,每生成1molN2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________________________。
(4)自來水廠常用EB2對飲用水進(jìn)行殺菌消毒,處理后的水中要求EB2的殘留的濃度為,一般可用碘量法對其進(jìn)行檢測,現(xiàn)操作步驟如下:
Ⅰ、取1L水樣加硫酸酸化,向其中加入足量的KI溶液,充分反應(yīng)后,用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性,加入淀粉溶液。
Ⅱ、用溶液滴定Ⅰ所得溶液,測得所用體積為
①步驟Ⅰ中EB2與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象_________________________________________________________。
③步驟Ⅰ中調(diào)節(jié)溶液至中性的原因是________________________________________。
④該水樣中EB2的濃度為______________________________mg/L。(保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是
A.正極反應(yīng)中有CO2生成
B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
C.質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),有關(guān)下列圖像的說法錯誤的是
A.依據(jù)圖甲可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.在圖乙中,虛線可表示使用了催化劑
C.若正反應(yīng)的ΔH<0,圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.由圖丁中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況,可推知正反應(yīng)的ΔH>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在t℃下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時,溫度升高時NO濃度減小。下列 說法正確的是
A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
B.若恒溫下增大壓強(qiáng)(縮小體積),則反應(yīng)體系的顏色加深
C.在t℃時,加入催化劑,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大
D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為NO+SO3NO2+SO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料,合成塔中每生產(chǎn)lmolNH3,放出46.2kJ熱量。
工業(yè)上合成氨的熱化學(xué)方程式是___,斷裂1molNN鍵需要能量__kJ。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物M和N的說法正確的是
A.等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)跟足量的NaOH反應(yīng),消耗NaOH的量相等
B.完全燃燒等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)生成二氧化碳和水的量分別相等
C.一定條件下,兩種物質(zhì)都能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)
D.N分子中,可能在同一平面上的原子最多有14個
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