10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價(jià)之和為8，常見金屬元素Z的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2．下列說法中正確的是（　�。�
A．Y和W的含氧酸均為強(qiáng)酸
B．YW3分子中Y原子的雜化方式為sp2，分子的空間構(gòu)型為平面三角形
C．由非金屬元素組成的化合物YX5是一種是否存在尚待確證的化合物，假如存在，該物質(zhì)與水反應(yīng)必然生成氣體X2，同時(shí)得到一種弱堿溶液
D．因?yàn)閆的氧化物熔點(diǎn)很高，不適宜于電解，故工業(yè)上常用電解Z與W的化合物的方法制取單質(zhì)Z

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，四元素原子最外層電子數(shù)分別為1、3、5、7中的一個，Z是金屬元素，最外層電子數(shù)不超過3，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，則X、Y、W原子最外層電子數(shù)為1、5、7，則Z為Al，其最外層電子數(shù)為3，而X與W的最高化合價(jià)之和為8，則Y原子最外層電子數(shù)為5，且Y的原子序數(shù)小于Al，故Y為N元素；W原子序數(shù)大于Al，最外層電子數(shù)只能為7，故W為Cl，X的最外層電子數(shù)為1，則X為H或Li．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，四元素原子最外層電子數(shù)分別為1、3、5、7中的一個，Z是金屬元素，最外層電子數(shù)不超過3，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，則X、Y、W原子最外層電子數(shù)為1、5、7，則Z為Al，其最外層電子數(shù)為3，而X與W的最高化合價(jià)之和為8，則Y原子最外層電子數(shù)為5，且Y的原子序數(shù)小于Al，故Y為N元素；W原子序數(shù)大于Al，最外層電子數(shù)只能為7，故W為Cl，X的最外層電子數(shù)為1，則X為H或Li．
A．Y和W的最高價(jià)含氧酸均為強(qiáng)酸，不是最高價(jià)含氧酸時(shí)，含氧酸不一定是強(qiáng)酸，故A錯誤；
B．NCl3分子中N原子孤電子對數(shù)=$\frac{5-1×3}{2}$=1，價(jià)層電子對數(shù)=3+1=4，N原子的雜化方式為sp3，分子的空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯誤；
C．由非金屬元素組成的化合物YX5為NH4H，與水反應(yīng)必然生成氣體H2和一水合氨，一水合氨為弱堿，故C正確；
D．Z與W的化合物為氯化鋁，屬于共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，Z的氧化物為氧化鋁，屬于離子化合物，熔點(diǎn)很高，工業(yè)上常用電解氧化鋁的方法制取單質(zhì)鋁，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，注意根據(jù)最外層電子數(shù)為奇數(shù)推斷元素，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力與知識遷移運(yùn)用，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述中正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，40gSO3的體積約為11.2L
B．硫粉在過量的純氧中燃燒生成SO3
C．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一
D．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu，電解質(zhì)溶液Y是AgNO3；
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2Ag++2e-═2Ag  X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-═Cu2+．
（3）外電路中的電子是從Cu電極流向Ag電極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．圖是測定植物的某一生命活動過程的實(shí)驗(yàn)裝置．A瓶中NaOH溶液的作用是吸收空氣中的二氧化碳，B瓶中的石灰水的作用是驗(yàn)證空氣中的二氧化碳是否完全除凈，D瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象是石灰水變渾濁．此實(shí)驗(yàn)說明植物具有呼吸作用性質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．乙醇性質(zhì)探究
實(shí)驗(yàn)一：左下圖為乙醇與金屬Na反應(yīng)并檢驗(yàn)其氣體產(chǎn)物的簡易裝置圖：
（1）在b中點(diǎn)燃?xì)怏w之前，應(yīng)該先進(jìn)行的操作為檢驗(yàn)氣體純度．
（2）Na與乙醇反應(yīng)，理論上只有H2一種氣體生成，但燃燒后將小燒杯倒轉(zhuǎn)過來，加入澄清石灰水，振蕩，發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，則產(chǎn)生CO2原因是氫氣中混有乙醇蒸氣．
實(shí)驗(yàn)二：乙醇和乙酸的酯化，用如圖所示裝置完成乙醇的酯化實(shí)驗(yàn)：
（3）若生成用12.0g乙醇與足量的乙酸反應(yīng)，生成9.0g CH3CO18OCH2CH3，則乙醇的轉(zhuǎn)化率為．
實(shí)驗(yàn)三：由乙醇制備溴乙烷的反應(yīng)原理如下：NaBr+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HBr；C2H5OH+HBr$\stackrel{△}{→}$C2H5Br+H2O
（4）若反應(yīng)的溫度控制不當(dāng)，會產(chǎn)生紅棕色氣體，并使制得的溴乙烷往往略帶黃色，則該紅棕色氣體中除Br2（g）和H2O（g）外還應(yīng)有SO2（填化學(xué)式）氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A2-和B+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；C、E為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；E元素最外層有一個未成對電子；F的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．

請回答下列問題：
（1）基態(tài)F原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p33d104s1（或[Ar]3d104s1），F(xiàn)2+能與足量氨水反應(yīng)得到深藍(lán)色透明溶液，該深藍(lán)色離子的結(jié)構(gòu)式為．
（2）六種元素中電負(fù)性最小的是Na，其中C、D、E的第一電離能由大到小順序?yàn)镃l＞P＞S（填元素符號）．
（3）A、B 的氫化物所屬的晶體類型分別為分子晶體、離子晶體．
（4）指出A、D的簡單氫化物中沸點(diǎn)較高的物質(zhì)并說明原因H2O，水分子間能形成氫鍵．
（5）C和E的單質(zhì)反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物，該化合物的立體構(gòu)型名稱為三角錐形，中心原子的雜化軌道類型為sp3．
（6）A和B能夠形成化合物Y，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為a nm，Y的化學(xué)式為Na2O，列式計(jì)算晶體Y的密度（可不化簡）$\frac{\frac{62}{{N}_{A}}×4}{（a×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列有關(guān)電池的說法正確的是（　　）
A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
B．銅鋅原電池工作時(shí)，電子從銅電極流向鋅電極
C．氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．Fe3O4是重要的化學(xué)試劑，鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見和快捷的方法．圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置，A裝置用于制取二氧化碳?xì)怏w，并要求氣流穩(wěn)定，流速可控．

請回答下列問題：
（1）圖2中儀器a的名稱是長頸漏斗．
（2）根據(jù)題目要求，在圖2中最好選擇③（填序號）作為A裝置．
（3）對圖2中裝置①進(jìn)行氣密性檢查的方法是用止水夾夾緊橡膠管，向分液漏斗中加足量水，過一會兒，水不再下滴，說明裝置①的氣密性良好．
（4）在B裝置中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（5）當(dāng)產(chǎn)生的氣體與事先預(yù)熱的鐵粉接觸時(shí)，在硬質(zhì)玻璃管中將觀察到的明顯現(xiàn)象是鐵粉燃燒，有火星產(chǎn)生，生成黑色固體．
（6）反應(yīng)一段時(shí)間后，若將硬質(zhì)玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解，取少許溶液于試管中，加入淀粉碘化鉀溶液，沒有藍(lán)色出現(xiàn)，推測固體粉末中除Fe3O4外，一定有鐵粉．
（7）若鐵粉被完全消耗，某同學(xué)為確定生成物中有+2價(jià)鐵，取少量生成物于試管中，加入適量的稀硫酸溶解．
①寫出溶解過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O．
②寫出確定+2價(jià)鐵所用試劑名稱、操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論用小試管取少量高錳酸鉀溶液，滴入幾滴題述溶液，若紫色變淺，說明有Fe2+存在（或用小試管取少量溶液后，向其中逐滴加入K3[Fe（CN）6]溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明有Fe2+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)、無二次污染的綠色水處理劑．工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：
濕法制備的主要離子反應(yīng)為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，
干法制備的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
則下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe（OH）3膠體還能吸附懸浮雜質(zhì)
B．濕法中FeO42-是氧化產(chǎn)物；干法中O2也是氧化產(chǎn)物
C．干法中每生成1mol Na2FeO4，這個反應(yīng)共轉(zhuǎn)移4mol電子
D．高鐵酸鈉中鐵顯+6價(jià)，它在氧化還原反應(yīng)中通常被還原

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