Question

18．典型金屬元素及化合物的特征性質(zhì)有著重要的應(yīng)用，請按要求回答：
（1）Na、Al、Fe、Cu四種元素的單質(zhì)中：
①Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，其中作氧化劑的是水．
②Cu在潮濕的空氣中被腐蝕的化學(xué)方程式是2Cu+CO₂+H₂O+O₂=Cu₂（OH）₂CO₃．
（2）上述四種金屬的氧化物中：
①寫出能用作供氧劑的一個化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
②既能溶于酸溶液又溶于強(qiáng)堿溶液，寫出溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
③常溫下為黑色固體的是FeO、Fe₃O₄、CuO．
（3）上述四種金屬的氫氧化物中：
①易在空氣中被氧化的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色．
②具有兩性的是Al（OH）₃．
（4）上述四種金屬形成的陽離子共6有種，其中既能表現(xiàn)還原性，又能表現(xiàn)氧化性的是Fe²⁺、Cu⁺；其中氧化性最強(qiáng)的是Fe³⁺．

Answer 1

分析 （1）①Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑；
②Cu在潮濕的空氣中被腐蝕生成堿式碳酸銅；
（2）①過氧化鈉能和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；
②既能溶于酸溶液又溶于強(qiáng)堿溶液是氧化鋁，氧化鋁和堿液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水；
③常溫下為黑色固體的是氧化亞鐵、四氧化三鐵和CuO；
（3）①易在空氣中被氧化是氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被空氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵；
②具有兩性的是氫氧化鋁；
（4）鋁離子、亞鐵離子、鐵離子、銅離子、亞銅離子、鈉離子，處于中間價態(tài)的離子既有氧化性又有還原性，處于最高價態(tài)的離子只有氧化性．

解答 解：（1）①Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，反應(yīng)方程式為，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，該反應(yīng)中水是氧化劑，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；水；
②Cu在潮濕的空氣中被腐蝕生成堿式碳酸銅，反應(yīng)方程式為2Cu+CO₂+H₂O+O₂=Cu₂（OH）₂CO₃，故答案為：2Cu+CO₂+H₂O+O₂=Cu₂（OH）₂CO₃；
（2）①過氧化鈉能和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
②既能溶于酸溶液又溶于強(qiáng)堿溶液是氧化鋁，氧化鋁和堿液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式為 Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
③常溫下為黑色固體的是FeO、Fe₃O₄、CuO，故答案為：FeO、Fe₃O₄、CuO；
（3）①易在空氣中被氧化是氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被空氣氧化先生成灰綠色最后生成紅褐色氫氧化鐵，看到的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，
故答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色；
②具有兩性的是Al（OH）₃，故答案為：Al（OH）₃；
（4）這幾種金屬形成的離子有6種，分別為Fe²⁺、Cu⁺、Fe³⁺、Cu²⁺ Na⁺ Al³⁺，處于中間價態(tài)的離子既有氧化性又有還原性，所以既有氧化性又有還原性是Fe²⁺、Cu⁺，處于最高價態(tài)的離子只有氧化性，氧化性最強(qiáng)的是Fe³⁺，故答案為：6；Fe²⁺、Cu⁺；Fe³⁺．

點評 本題考查金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，涉及氧化還原反應(yīng)、離子方程式和化學(xué)方程式的書寫等知識點，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合運(yùn)用，注意Al和NaOH溶液反應(yīng)中NaOH不作氧化劑，為易錯點．