Question

8．下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）；

請把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標號填入相應(yīng)括號中：
（1）ⅦA族元素氫化物的沸點D        
（2）IA族元素單質(zhì)熔點F
（3）第三周期元素的最高正化合價C
（4）第三周期元素基態(tài)原子的第一電離能H
（5）F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺四種離子的離子半徑A．

Answer 1

分析 （1）ⅦA族元素氫化物的沸點依次升高，但HF沸點反常，最高；
（2）IA族元素堿金屬單質(zhì)熔點隨原子序數(shù)的增大而減��；
（3）第三周期元素的最高正化合價隨原子序數(shù)增大而增大；
（4）第三周期元素基態(tài)原子的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，但ⅡA族與ⅤA族元素的第一電離能比相鄰元素都大；
（5）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小．

解答 解：（1）ⅦA族元素氫化物的相對分子質(zhì)量增大，范德華力增強，沸點依次升高，但HF形成分子間氫鍵，沸點反常，最高，故選D；
（2）IA族元素氫氣是非金屬單質(zhì)，其余都是金屬晶體，氫氣單質(zhì)的熔點最低，金屬晶體的熔點與其原子半徑成反比，所以堿金屬族單質(zhì)的熔點隨著原子序數(shù)增大而減小，故選F；
（3）第三周期元素的最高正化合價隨原子序數(shù)增大而增大，故選C；
（4）第三周期元素基態(tài)原子的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，但ⅡA族與ⅤA族元素的價電子排布式為3S²和3S²3P³，分別為S軌道全充滿P軌道拌充滿，較穩(wěn)定，所以第一電離能比相鄰元素都大，故選H；
（5）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，故選A．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，側(cè)重考查元素周期律，熟練掌握同一周期、同一主族元素性質(zhì)變化規(guī)律，并靈活運用這些規(guī)律解題，注意規(guī)律中的異常現(xiàn)象，注意（5）中第IA族元素要考慮H元素，為易錯點．考點基礎(chǔ)但較為零散，需要熟練掌握規(guī)律及特例．