【題目】下列性質(zhì)遞變說法正確的是（ ）

A.單質(zhì)的還原性：Al＞Mg＞Na

B.氫化物的穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

C.堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH

D.酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4＜H2SiO3

【答案】C

【解析】

A. 同周期從左到右，元素金屬性越來越弱，單質(zhì)的還原性越來越弱，因此單質(zhì)的還原性：Na＞Mg＞Al，故A錯誤；

B. 同主族從上到下，元素非金屬性越來越弱，簡單氣態(tài)氫化物越來越不穩(wěn)定，因此氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B錯誤；

C. 同主族從上到下，元素金屬性越來越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越來越強(qiáng)，因此堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，故C正確；

D. 同周期從左到右，元素非金屬性越來越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越來越強(qiáng)，因此酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】使用氫氧燃料電池的公共汽車已在北京街頭出現(xiàn)。某種以30%KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池在使用時的電極反應(yīng)為： 2H2 +4OH- - 4e-＝4H2O ；O2 + 2H2O + 4e-＝4OH-，下列有關(guān)該氫氧燃料電池的說法中正確的是

A.H2在正極發(fā)生氧化反應(yīng)B.氫氧燃料電池不屬于環(huán)境友好電池

C.氫氧燃料電池中H2和O2燃燒放出的熱量轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>D.供電時的總反應(yīng)為：2H2 + O2 ＝2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。根據(jù)表中的9種元素，用元素符號或化學(xué)式填空：

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

Ⅴ

Ⅵ

Ⅶ

0

1

①

2

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

(1)在①～⑨元素中，金屬性最強(qiáng)的金屬元素是__________。(填元素符號)

(2)在①～⑨元素中，最高價氧化物的水化物呈兩性的物質(zhì)是__________。(寫化學(xué)式)

(3)③、⑤、⑥對應(yīng)的元素原子，半徑最大的是__________(填元素符號)。

(4)⑦和⑨可形成__________(填“離子”或“共價”)化合物。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期五種元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C的單質(zhì)在常溫下都呈氣態(tài)，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C和E位于同主族。1molDA2與足量的A2C反應(yīng)生成2molG氣體。A、B的單質(zhì)依次為G、T，在密閉容器中充入一定量的G、T，一定條件下發(fā)生反應(yīng)G+T→W（未配平），測得各物質(zhì)的濃度如表所示。

物質(zhì)

T

G

W

10min時，c/(mol·L-1)

0.5

0.8

0.2

20min時，c/(mol·L-1)

0.3

0.2

0.6

回答下列問題：

（1）A、B、C能組成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，該化合物的化學(xué)式為_____。

（2）B、C、D、E的簡單離子中，離子半徑由大到小排序?yàn)?/span>_____。（用離子符號表示）

（3）J、L是由A、B、C、E四種元素組成的兩種常見酸式鹽，J、L混合可產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，寫出這兩種溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____；J、L中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是_____（填化學(xué)式）。

（4）由B2A4與C2組成的堿性燃料電池放電效率高。該電池放電時生成B2和A2C，正極反應(yīng)式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）

A.澄清透明的無色溶液：K+、NH4+、MnO4-、HCO3-

B.0.10 mol·L-1 KI溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-

C.滴入酚酞變紅色的溶液：Na+、K+、CO32-、Cl-

D.c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將200mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等分。一份加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后得沉淀2.33g；另一份加入100mL1.0 mol·L-1NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中H+濃度為0.1 mol·L-1（溶液的體積為200mL）。試計(jì)算：

（1）每份溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量___________mol。

（2）原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯誤的是

A.電池工作時，鋅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.理論上鋅的質(zhì)量每減小 13g，外電路中通過 0.2mol 電子

C.電池工作時，氫氧化鉀電解質(zhì)溶液中OH-移向負(fù)極

D.電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s) + H2O(1) + 2e-= Mn2O3(s) + 2OH-(aq)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下表回答下列問題。

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

（1）在這些元素中，最活潑的金屬元素是____________，（填元素符號，下同），最不活潑的元素是___________。

（2）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填最高價氧化物的水化物對應(yīng)的化學(xué)式，下同）___________，堿性最強(qiáng)的是___________。

（3）在以上有編號的這些元素(除0族元素外)中，原子半徑最小的是_________（填元素符號，下同），簡單離子半徑最大的是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：

①2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br－

②2Br－ + Cl2 = Br2 + Cl－

③2Fe3+ +2I－ = 2Fe2+ + I2

由此判斷下列說法錯誤的是( )

A.I－和氯氣不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.鐵元素在反應(yīng)①中被氧化，在③中被還原

C.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>Cl2>Br2> Fe3＋>I2

D.還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>I－> Fe2+ > Br－> Cl－

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