【題目】常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：

①2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br－

②2Br－ + Cl2 = Br2 + Cl－

③2Fe3+ +2I－ = 2Fe2+ + I2

由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.I－和氯氣不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.鐵元素在反應(yīng)①中被氧化，在③中被還原

C.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>Cl2>Br2> Fe3＋>I2

D.還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>I－> Fe2+ > Br－> Cl－

【答案】A

【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律：氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物。①中氧化性Br2＞Fe3＋②中氧化性：Cl2＞Br2，③中氧化性：Fe3＋＞I2，得出氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2；

A．Cl2可以氧化I－生成I2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．①2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－，Fe2＋被氧化為Fe3＋，2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2，Fe3＋被還原為Fe2＋，選項(xiàng)B正確；

C．氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，2Fe2＋＋Br2＝2 Fe3＋＋2Br－，則氧化性：Br2> Fe3＋；2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－, 氧化性：Cl2>Br2； 2Fe3++ 2I－= 2Fe2++ I2， 氧化性：Fe3＋>I2； 氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>Cl2>Br2> Fe3＋>I2， 選項(xiàng)C正確；

D．在反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，反應(yīng)①中，Fe2＋＞Br－，反應(yīng)②中，Br－＞Cl－，反應(yīng)③中，I－＞Fe2＋，則還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，選項(xiàng)D正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列性質(zhì)遞變說(shuō)法正確的是（ ）

A.單質(zhì)的還原性：Al＞Mg＞Na

B.氫化物的穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

C.堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH

D.酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4＜H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是

A.SO2和SiB.CO2和H2O

C.NaCl和HClD.CCl4和KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl、SO42、CO32中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒(méi)有氣體放出；

②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，過(guò)濾后在濾液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

③�、谥械挠猩恋砑尤胱懔康南←}酸后，沉淀全部溶解；

④重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬�，固體全部溶解，得到澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過(guò)濾。往得到的沉淀中加入過(guò)量的NaOH溶液，沉淀減少。

(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，這包粉末中一定不含有的離子是______，肯定含有的離子是______，不能確定是否含有的離子______�？赏ㄟ^(guò)______(填實(shí)驗(yàn)方法)來(lái)進(jìn)一步確定該離子。

(2)步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______；______；______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素R的相對(duì)原子質(zhì)量為31，其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.R的最高正化合價(jià)是+5B.R是第二周期第ⅤA族的元素

C.R的氫化物分子式為RH3D.R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性弱于硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的支柱之一�；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要表現(xiàn)為熱量的變化。

①下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_________(填字母)。

A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌 B．高溫煅燒石灰石

C．鋁與鹽酸反應(yīng) D．C+H2O(g)=CO+ H2

②拆開(kāi)1mol H﹣H鍵、1mol N﹣H鍵、1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為a kJ、b kJ、c kJ，則N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3需要放出的熱量為____________kJ。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、 CuSO4、 CaCl2、NaCl而成，為檢驗(yàn)它們做了如下實(shí)驗(yàn):①固體混合物溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成:③過(guò)濾，洗滌，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)固體混合物中肯定有_______________，肯定沒(méi)有_______________。

(2)步驟②沉淀是否完全的檢驗(yàn)方法____________________________________________。

(3)寫(xiě)出步驟③的離子方程式：_________________________________________________。

(4)寫(xiě)出鑒別可能有的物質(zhì)的離子方程式:_________________________________________。

(5)寫(xiě)出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程_____________________。

(6)用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】雙氧水和84消毒液是生活中常用的兩種消毒劑，了解物質(zhì)的性質(zhì)是科學(xué)合理使用化學(xué)品的基礎(chǔ)和前提。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)研究H2O2的性質(zhì)：

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

ⅰ

向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液

a. 溶液紫色褪去

b. 有大量氣泡產(chǎn)生

ⅱ

向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液

c. 溶液變藍(lán)

① 從理論上看H2O2既有氧化性又有還原性，具有還原性的原因是______。

② 能證明H2O2具有還原性的實(shí)驗(yàn)是______(填序號(hào))。可作為證據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______(填字母序號(hào))。

(2)84消毒液的有效成分為NaClO

① 將Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液，化學(xué)反應(yīng)方程式為: ______

② 84消毒液不能用于鋼制器具的消毒，原因是NaClO具有______性。

③ 84消毒液的溶液在浸泡餐具過(guò)程中，因吸收空氣中CO2消毒殺菌能力增強(qiáng)，該反應(yīng)說(shuō)明酸性強(qiáng)弱為______

(3)2016年巴西奧運(yùn)會(huì)期間，由于工作人員將84消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導(dǎo)致游泳池藻類快速生長(zhǎng)，池水變綠。一種可能的原因是NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2促進(jìn)藻類快速生長(zhǎng)。

① 該反應(yīng)說(shuō)明氧化性：NaClO______H2O2的(填“>”或“<”)。

② 當(dāng)有0.1mol O2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子______mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸銅和堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]均可溶于HCl，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解生成氧化銅。溶解28.4 g的上述混合物，消耗1.0 mol/L鹽酸500 mL。灼燒等量的上述混合物，得到的氧化銅質(zhì)量(　　)

A.35 gB.30 gC.20 gD.15 g

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