【題目】某化工廠用石墨電解Na2CrO4溶液制備Na2Cr2O7的模擬裝置如下圖所示,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的
A. 溶液中OH-由陰極區(qū)流向陽極區(qū)
B. 陽極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+
C. 陽極區(qū)產(chǎn)生的氣體與陰極區(qū)產(chǎn)生的氣體在相同狀況下體積之比為1∶2
D. Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的離子方程式為2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
【答案】A
【解析】
A. 在電解池中存在的鈉離子交換膜,所以只能溶液中的鈉離子通過交換膜,溶液中OH-不能由陰極區(qū)流向陽極區(qū),故錯(cuò)誤;
B. 陽極是水電離出的氫氧根離子放電生成氧氣,電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+,故正確;
C. 陽極區(qū)產(chǎn)生的氣體為氧氣,陰極區(qū)產(chǎn)生的氣體為氫氣,在相同狀況下體積之比為1∶2,故正確;
D. 陽極區(qū)酸性增強(qiáng),所以在酸性條件下Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7,其離子方程式為2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O,故正確。
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列電子排布圖(每一個(gè)小方框表示一個(gè)原子軌道)所表示元素的原子中,其能量處于最低狀態(tài)的是( )
A. B.
C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有下列七種物質(zhì)的溶液:
①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3
(1)溶液呈酸性的有_____________,呈堿性的有____________,呈中性的有_____________。
(2)寫出②④水解的離子方程式:________________________、______________________
(3)常溫下,濃度均為0.1mol/L的③和⑥的溶液中離子種類_____________(填相同或是不相同),溶液的PH:③_________⑥(填 >、=或 <)。
(4)常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是______________。
A.c(H+) B. C.c(H+)·c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程,所設(shè)計(jì)的裝置如下圖所示:
(1)A中制取C12反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。
(2)D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI粉末,其作用是_________________________。
(3)E裝置的作用是______________(填序號(hào))。
A.收集氣體B.吸收氯氣C.吸收氯化氫
(4)E裝置中除了有鹽酸生成外,還含有有機(jī)物,從E中分離出鹽酸的最佳方法是______________。
(5)將lmolCH4與C12發(fā)生取代,測(cè)得4種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量相等,則消耗的氯氣的物質(zhì)的量是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下、1L密閉容器中,3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量(n)如下表所示,下列有關(guān)說法正確的是
x | y | w | |
n(起始)/mol | 2 | l | 0 |
n(平衡)/mol | l | 0.5 | 1.5 |
A. 該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是
B. 升高溫度,若w的體積分?jǐn)?shù)減小,則此反應(yīng)ΔH>0
C. 增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 該溫度下,再向容器中通入3molw,達(dá)到平衡時(shí),n(x)=2mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向容積為2 L的密閉容器中加入足量活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng):C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),△H<0,NO和N2的物質(zhì)的量變化如下表所示。
物質(zhì)的量/mol | T1/℃ | T2/℃ | |||||
0 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 25 min | 30 min | |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.50 | 0.40 | 0.40 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.75 | 0.80 | 0.80 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1) 0—5 min內(nèi),以CO2表示的該反應(yīng)速率v(CO2)=____,該條件下的平衡常數(shù)K=____。
(2) 第15 min后,溫度調(diào)整到T2,數(shù)據(jù)變化如上表所示,則T1___T2(填“>”、“<”或“=” )。
(3)若30 min時(shí),保持T2不變,向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各2 mol,則該可逆反應(yīng)最終達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α=_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0. 1000 mol·L-1的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的Na2CO3溶液,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示(飽和H2CO3溶液pH=5.6)。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 若c(Na2CO3)=0.1000 mol·L-1,則H2CO3的Ka2數(shù)量級(jí)約為10-6
B. c點(diǎn)處溶液中一定有:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
C. a、c兩點(diǎn)水的c(OH-)之比為10-11.6 :10-7
D. 若z=5.6,則d點(diǎn)有c(Na+)=c(Cl-)>c(H2CO3)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了下列關(guān)于氯化銨的課外實(shí)驗(yàn):
(實(shí)驗(yàn)操作)
浸過氯化鈉溶液的布條很快燒光,浸過氯化銨溶液的布條不燃燒,冒出白煙。
(1)氯化銨飽和溶液中離子濃度由大到小的順序是________。白煙的成分是______________。
(2)請(qǐng)推測(cè)浸過氯化銨溶液的布條不燃燒、不易著火的主要原因(寫出一條即可)__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出下列鹽溶液水解的離子方程式
(1)次氯酸鉀(KClO)溶液__________________________________________________;
(2)磷酸鈉(Na3PO4)溶液___________________________________________________;
(3)明礬凈水水解原理____________________________________________;
(4)硫酸鐵溶液__________________________________________
(5)泡沫滅火器的原理__________________________________________
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