A. | Y參與的電極反應(yīng)為H2+2e-=2H+ | |
B. | 反應(yīng)過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸升高 | |
C. | 圖中所示物質(zhì)中,X為H2,Y為N2 | |
D. | 當(dāng)有3g H+通過質(zhì)子交換膜時,Z的體積為22.4L |
分析 根據(jù)氫離子移動方向可知,X端為陰極,Y端為陽極,則通入H2的一極為化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng),該極為陽極Y端;合成氨的陰極X端上氮氣得到電子生成氨氣,據(jù)此分析解答.
解答 解:A、Y端為陽極,H2失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為H2-2e-=2H+,故A錯誤;
B、反應(yīng)過程中左邊X端為陰極,氮氣得到電子結(jié)合氫離子生成氨氣,所以pH逐漸升高,故B正確;
C、根據(jù)氫離子移動方向可知,X端為陰極,Y端為陽極,所以X為N2,Y為H2,故C錯誤;
D、當(dāng)有3g即3molH+通過質(zhì)子交換膜時,則生成1mol氨氣即Z的體積在標(biāo)況下為22.4L,而狀況不知,故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查學(xué)生電解池的工作原理,難度中等,掌握電極反應(yīng)是解題關(guān)鍵.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的△H也隨之改變 | |
B. | 增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率都減小 | |
C. | 升高溫度,正反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率減 | |
D. | 對該反應(yīng)來說,無淪反應(yīng)進(jìn)行到何時,混合氣體的總物質(zhì)的量不變 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.15 mol•L-1 | B. | 0.10 mol•L-1 | C. | 0.25 mol•L-1 | D. | 0.40 mol•L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時,電解池陽極同時有mg氣體生成 | |
B. | 電池的正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-═4OH- | |
C. | 電解后電池中c(KOH)不變;c(Na2CO3)不變 | |
D. | 電解后電解池中溶液pH變大,且溶液中有晶體析出 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 打開汽水瓶蓋時有大量氣泡冒出,可用勒夏特列原理解釋 | |
B. | 用鐵質(zhì)自來水管與銅質(zhì)水龍頭連接使用時,連接處的鐵水管銹蝕更快 | |
C. | 鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,再用酸除去 | |
D. | 海水淡化可以解決淡水供應(yīng)危機(jī),向海水中加入明礬可以使海水淡化 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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