1.下列敘述涉及的化學(xué)相關(guān)知識,其中不正確的是( 。
A.打開汽水瓶蓋時有大量氣泡冒出,可用勒夏特列原理解釋
B.用鐵質(zhì)自來水管與銅質(zhì)水龍頭連接使用時,連接處的鐵水管銹蝕更快
C.鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,再用酸除去
D.海水淡化可以解決淡水供應(yīng)危機,向海水中加入明礬可以使海水淡化

分析 勒夏特列原理為:如果改變影響平衡的條件之一,平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動.使用勒夏特列原理時,該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng),否則勒夏特列原理不適用.

解答 解:A、因在較大壓強的作用下二氧化碳被壓入汽水瓶中,打開汽水瓶,壓強減小,溶解平衡CO2+H20?H2CO3向逆向移動,則二氧化碳逸出,即可用勒復(fù)特列原理解釋,故A正確;
B、因連接處構(gòu)成原電池,且鐵比銅活潑,鐵作負極,則連接處的鐵水管銹蝕更快,故B正確;
C、硫酸鈣的溶解度大于碳酸鈣的溶解度,溶解度大的物質(zhì)能向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化,所以鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,再用酸除去,故C正確;
D、明礬可水解生成氫氧化鋁膠體,具有吸附性,可除去水中的懸浮物而凈化水,但不能使海水淡化,故D錯誤;
故選D.

點評 本題考查較為綜合,題目難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累即可解答該題,本題易錯點為D,注意明礬凈水的原理.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.80℃時,NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g).該溫度下,在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入NO2和SO2,起始濃度如表所示,其中甲經(jīng)2min達平衡時,NO2的轉(zhuǎn)化率為50%,下列判斷正確的是(  )
起始濃度
C(NO2)/mol•L-10.100.200.20
C(SO2)/mol•L-10.100.100.20
A.平衡時,丙中SO2的轉(zhuǎn)化率大于50%
B.當(dāng)反應(yīng)平衡時,乙中c(NO2)是甲中的2倍
C.溫度升至90℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為$\frac{25}{26}$,則Z正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.其他條件不變,若起始時向容器乙中充入0.10mol•L-lNO2和0.20mol•L-lSO2,達到平衡時c(NO)與原平衡相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.氨是生產(chǎn)氮肥、尿素等物質(zhì)的重要原料.電化學(xué)法是合成氨的一種新方法,其原理如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.Y參與的電極反應(yīng)為H2+2e-=2H+
B.反應(yīng)過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸升高
C.圖中所示物質(zhì)中,X為H2,Y為N2
D.當(dāng)有3g H+通過質(zhì)子交換膜時,Z的體積為22.4L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中,正確的是( 。
A.裝置①是原電池,總反應(yīng)是:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B.裝置①中,鐵做負極,該電極反應(yīng)式為:Fe3++e-═Fe2+
C.裝置②為鐵上鍍銅裝置c為純銅電極
D.若用裝置②精煉銅,則d極為粗銅,c極為純銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.檸檬烯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示.下列有關(guān)檸檬烯的說法正確的是( 。
A.該物質(zhì)常溫下為液態(tài),易溶于水
B.它的苯環(huán)上的一氯化物有4種
C.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
D.一定條件下,它可以發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用.下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.“地溝油”經(jīng)過加工處理后,可以用來制肥皂
B.二氧化硫有漂白性,大量用作棉,麻、紙張和食品的漂白
C.汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃燒造成的
D.PM2.5顆粒(微粒直徑約為2.5×10-6m)分散在空氣中形成氣溶膠

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.合金是由金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì).一般情況下,合金比純金屬硬度大.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列熱化學(xué)方程式正確的是( 。
A.甲烷的標(biāo)準燃燒熱為890.3 kJ•mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ•mol-1
B.500℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)$?_{催化劑}^{500℃、30M}$2NH3(g)?△H=-38.6 kJ•mol-1
C.S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-269.8 kJ•mol-1
D.2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列表格中各項都正確的一組是( 。
類別選項電解質(zhì)非電解質(zhì)
A燒堿小蘇打BaSO4干冰
B純堿CaCO3NH3•H2OFe
C明礬食鹽石墨醋酸
DKOHCuSO4Na2SO4KClO3
A.AB.BC.CD.D

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