Question

【題目】下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)“AsO43﹣+2I﹣+2H+AsO33﹣+I2+H2O”設(shè)計(jì)成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液．下列敘述中正確的是（　�。�
A.甲組操作時(shí)，微安表（G）指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
B.甲組操作時(shí)，溶液顏色變深
C.乙組操作時(shí)，C2做正極
D.乙組操作時(shí)，C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為I2+2e﹣═2I﹣

Answer 1

【答案】BD
【解析】解：A．甲組操作時(shí)，兩個(gè)電極均為碳棒，不發(fā)生原電池反應(yīng)，則微安表（G）指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故A錯(cuò)誤；

B．發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，則溶液顏色加深，故B正確；

C．乙組操作時(shí)，C2做負(fù)極，因As元素失去電子，故C錯(cuò)誤；

D．乙組操作時(shí)，C1上得到電子，為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為I2+2e﹣═2I﹣，故D正確；

故選BD．

甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不發(fā)生原電池反應(yīng)，以此分析A、B；

乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生原電池反應(yīng)，A中發(fā)生I2+2e﹣═2I﹣，為正極反應(yīng)，而B(niǎo)中As化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，以此分析C、D．