Question

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A.8 min時表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
B.前20 min A的反應(yīng)速率為0.05 molL﹣1min﹣1
C.反應(yīng)方程式中的x=1，30 min時表示增大壓強
D.40 min時改變的條件是升高溫度，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．0～20min內(nèi)，反應(yīng)物B的濃度逐漸減小，生成物C的濃度逐漸增加，說明該時間段反應(yīng)向著正向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以8min時沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．20min時C的濃度變化為2.00mol/L，根據(jù)化學(xué)計量數(shù)關(guān)系可知，A的濃度變化為1.00mol/L，所以v（A）= =0.05mol/（Lmin ），故B正確；

C．增大壓強，正逆反應(yīng)速率應(yīng)該都增大，30min時正逆反應(yīng)速率都減小，不可能增大了壓強；由于改變條件，化學(xué)平衡不移動，說明是減小了壓強，且x=1，故C錯誤；

D．根據(jù)圖象可知，40min時正逆反應(yīng)速率都增大，由于該反應(yīng)是體積不變的反應(yīng)，所以不可能增大壓強，只能是升高了溫度；由于升高溫度后，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤；

故選B．

【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識，掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．