17．在密閉容器里，發(fā)生反應2A（g）+B（g）?2C（g），下列不能說明該反應達到化學平衡的是（　�。�
A．2v正（B）=v逆（C）B．該體系的密度都不隨時間變化
C．1molA斷裂，同時1molC也斷裂D．該體系的溫度不隨時間而變化

分析 可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量、物質的量濃度、百分含量及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量、物質的量濃度、百分含量及由此引起的一系列物理量不變，
A.2v正（B）=v逆（C）=2v逆（B），B的正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故A不選；
B．該反應前后混合氣體質量不變、容器體積不變，導致密度始終不變，所以該體系的密度都不隨時間變化時該反應不一定達到平衡狀態(tài)，故B選；
C.1molA斷裂，反應正向移動，同時1molC也斷裂，反應逆向移動同時生成1molA，A的正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故C不選；
D．該反應的正反應無論是吸熱反應還是放熱反應，隨著反應的進行反應體系溫度改變，當該體系的溫度不隨時間而變化時正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故D不選；
故選B．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)判斷，為高頻考點，明確化學平衡狀態(tài)判斷方法是解本題關鍵，注意：只有反應前后改變的物理量不變時可逆反應才能達到平衡狀態(tài)，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將1體積A（g）和3體積B（g）混合，在5000C和催化劑存在下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C （g）并達到平衡狀態(tài)，在同溫同壓下測得此反應在平衡前后的氣體密度之比為9/10，此時A的轉化率為（　�。�
A．90%B．80%C．45%D．10%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知稀硝酸和稀硫酸組成的混酸中c（NO3-）+c（SO42-）=5mol•L-1，若取一定量的混酸溶解銅粉達到最大值（假設還原產物只有NO），則混酸中HNO3、H2SO4的物質的量濃度之比為（　�。�
A．1：1B．3：2C．2：3D．2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．18g水含有的原子數(shù)為NA
B．4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
C．1molO2的質量等于1mol氧原子的質量
D．24gO2和24gO3所含的原子數(shù)目相等

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

12．同一周期相鄰的A、B、C三種元素，都是短周期元素，A的最高價氧化物的化學式是A2O，5.8g B的氫氧化物恰好能與100mL 2mol/L鹽酸完全反應，B原子核中質子數(shù)與中子數(shù)相等．回答以下問題：
（1）B的相對原子質量是多少？原子序數(shù)是多少？
（2）A和C各是什么元素？
（3）A、B、C的單質各0.5mol分別與足量的稀硫酸反應，產生H2最多的是哪一種單質？該單質產生H2的體積在標準狀況下是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．加熱條件下，硅單質和HCl反應生成SiHCl3是粗硅提純的重要步驟．某小組設計如圖所示裝置完成上述轉化（夾持裝置略去）．

已知：SiHCl3的沸點為33.0°C，易溶于有機溶劑，能與水劇烈反應，在空氣中易被氧化，CCl4的沸點為76.8°C．
請回答：
（1）儀器a的名稱為蒸餾燒瓶；導管g的作用為平衡壓強，使?jié)饬蛩崛菀椎渭樱ɑ蚱渌侠泶鸢福?br />（2）裝置A中，濃硫酸體現(xiàn)的性質為吸水性；實驗時，需先打開分液漏斗活塞，一段時間后，在點燃C處酒精燈，理由是排盡裝置中的空氣，避免SiHCl3與空氣中的水蒸氣反應和被O2氧化；
（3）裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為Si+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl3+H2；
（4）裝置D中所得的液態(tài)混合物的分離方法為蒸餾．（填操作名稱）
（5）反應后的氣體通過裝置F中的NaOH溶液后，對逸出氣體的處理方法為點燃（或氣囊收集）；
（6）SiHCl3在潮濕的空氣中被氧化，生成一種氧化物和一種無氧酸，該反應的化學方程式為2SiHCl3+O2+2H2O═2SiO2+6HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．已知A是一種不溶于水的酸酐．根據(jù)如圖所示轉化關系，請完成下列空白．
（1）A是SiO2，B是Na2SiO3，D是H2SiO3．（寫化學式）
（2）寫出①～⑤各步反應的化學方程式，如是離子反應請改成離子方程式．
①SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑；
②SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓；
③SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
④SiO32-+2H+=H2SiO3↓；
⑤H2SiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某同學想電解飽和食鹽水并用電解產生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質量，同時檢驗氯氣的氧化性．

（1）為完成上述實驗，正確的連接順序為A連E；B連C（填寫連接的字母）．
（2）若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是淀粉KI溶液；電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）丙裝置的c瓶中盛放的試劑為濃硫酸，作用是吸收氫氣中的水，防止硬質玻璃管炸裂．
（4）若裝入足量的飽和食鹽水為75mL（電解前后溶液體積變化可忽略，假設兩極產生的氣體全部逸出），當測得氫氣為8.4mL（標準狀況）時停止通電．將U形管內的溶液倒入燒杯，其pH約為12．
（5）目前已開發(fā)出用電解飽和食鹽水的方法制取ClO2的新工藝．
①圖丁是用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2的示意圖．則陽極產生ClO2的電極反應為Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
②電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112mL（標準狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為0.01mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．正丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）是一種化工原料，常溫下為無色液體，不溶于水，沸點為142.4℃，密度比水�。硨嶒炐〗M利用如下裝置合成正丁醚（其它裝置均略去），發(fā)生的主要反應為：2C3CH2CH2CH2OH$→_{135°}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
實驗過程如下：在容積為100mL的三頸燒瓶中將5mL濃硫酸、14.8g正丁醇和幾粒沸石混合均勻，再加熱回流一段時間，
收集到粗產品，精制得到正丁醚．回答下列問題：
（1）合成粗產品時，液體試劑加入順序是先加正丁醇，后加濃硫酸．
（2）實驗中冷凝水應從a口出去（填“a”或“b”）．
（3）為保證反應溫度恒定在135℃，裝置C中所盛液體必須具有的物理性質為該液體沸點大于135℃．
（4）加熱時間過長或溫度過高，反應混合液會變黑，寫出用NaOH溶液吸收有毒尾氣的離子方程式2OH-+SO2═SO32-+H2O．
（5）得到的正丁醚粗產品依次用8mL 50%的硫酸、10mL水萃取洗滌．該步驟中需要的屬于硅酸鹽材質的實驗儀器是燒杯、玻璃棒、分液漏斗．該儀器使用前需要檢驗是否漏水．
（6）將分離出的有機層用無水氯化鈣干燥，過濾后再進行蒸餾（填操作名稱）精制得到正丁醚．
（7）本實驗最終得到6.50g正丁醚，則正丁醚的產率是50.0%．

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