7．將1體積A（g）和3體積B（g）混合，在5000C和催化劑存在下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C （g）并達(dá)到平衡狀態(tài)，在同溫同壓下測(cè)得此反應(yīng)在平衡前后的氣體密度之比為9/10，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為（　　）
A．90%B．80%C．45%D．10%

分析 將1體積A（g）和3體積B（g）混合，設(shè)物質(zhì)的量分別為1mol、3mol，
設(shè)A的轉(zhuǎn)化率為x，氣體的密度比與物質(zhì)的量之比成反比，
對(duì)于反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），
開始（mol）：1       3       0        
變化（mol）：1×x   0.5x    x   
平衡（mol）  1-x   3-0.5x   x 
根據(jù)密度之比列式為：（1-x+3-0.5x+x）：（1+3）=9：10，計(jì)算x，可計(jì)算A的轉(zhuǎn)化率．

解答 解：將1體積A（g）和3體積B（g）混合，設(shè)物質(zhì)的量分別為1mol、3mol，
設(shè)A的轉(zhuǎn)化率為x，氣體的密度比與物質(zhì)的量之比成反比，
對(duì)于反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），
開始（mol）：1       3       0        
變化（mol）：1×x   0.5x    x   
平衡（mol）  1-x   3-0.5x   x 
根據(jù)密度之比列式為：（1-x+3-0.5x+x）：（1+3）=9：10，
解得：x=0.8，
則A轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.8}{1}×100%$=80%，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，明確三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

7．取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液（溶液體積為200mL），再用過量稀硝酸處理沉淀．最后減少到4.66g，并有氣體放出．（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）
（1）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？
（2）過濾出沉淀后，計(jì)算所得濾液的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．KNO3是重要的化工產(chǎn)品，下面是一種已獲得專利的KNO3制備方法的主要步驟：

（1）反應(yīng)Ⅰ中，CaSO4與NH4HCO3的物質(zhì)的量之比為1：2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4+2NH4HCO3=CaCO3+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑．
（2）反應(yīng)Ⅱ需在干態(tài)、加熱的條件下進(jìn)行，加熱的目的是分離NH4Cl與K2SO4，加快化學(xué)反應(yīng)速率．從反應(yīng)Ⅳ所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過濾，趁熱過濾的目的是防止KNO3結(jié)晶，提高KNO3的產(chǎn)率．
（3）檢驗(yàn)反應(yīng)Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4樣品溶解于水，加入Ba（NO3）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置，向上層清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，說明K2SO4中混有KCl．
（4）整個(gè)流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)除（NH4）2SO4外，還有CaSO4、KNO3 （填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2═CH2
CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
    狀態(tài)  無色液體   無色液體  無色液體
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
  沸點(diǎn)/℃    78.5    132    34.6
  熔點(diǎn)/℃    一l30    9-1l6
回答下列問題：
（1）在A裝置的實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．引發(fā)反應(yīng)    b．加快反應(yīng)速度     c．防止乙醇揮發(fā)   d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應(yīng)加入c，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：（填正確選項(xiàng)前的字母）  
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制各反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用b洗滌除去；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．水    b．氫氧化鈉溶液    c．碘化鈉溶液    d．乙醇
（6）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發(fā)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）?2G（g），忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)（%）的溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示．
1.0MPa2.0MPa3.0MPa
810℃54.0%ab
915℃c75.0%d
1000℃ef83.0%
①b＜f；②915℃，2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%；③該反應(yīng)的△S＞0；④K（1000℃）＞K（810℃）．
上述①～④中正確的有（　�。�
A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．高錳酸鉀在實(shí)驗(yàn)室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途．實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀．其部分流程如下：

（1）第①步加熱熔融應(yīng)在鐵坩堝中進(jìn)行．而不用瓷坩堝的原因是SiO2+2KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2SiO3+H2O（用化學(xué)程式表示）．
（2）第④步通入CO2，可以使Mn片發(fā)生反應(yīng)．生成MnO4-和MnO2．反應(yīng)的離子方程式為3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-．則完成反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)化為KMnO4的占全部K2MnO4的百分率約為66.7%（精確到0.1%）．
（3）第⑤步趁熱過濾的是減少過濾的損耗．
（4）第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時(shí)．停止加熱．冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．干燥過程中．溫度不宜過高．其原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（用化學(xué)方程式表示）．
（5）H2O2和KMnO4，都是常用的強(qiáng)氧化劑．若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液．則酸性高錳酸鉀溶液會(huì)褪色．寫出該反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++8H2O+5O2↑．該反應(yīng)說明H2O2的氧化性比KMnO4弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．一定溫度下，2L密閉容器中充入0.40mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：
時(shí)間/s20406080100
c（NO2 ）/（mol/L）0.120.200.260.300.30
請(qǐng)回答：
（1）20s內(nèi)，v（NO2）=0.006mol•L-1•s-1．
（2）升高溫度時(shí)，氣體顏色加深，則正反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為1.8．
（4）相同溫度下，若開始時(shí)向該容器中充入的是0.20molN2O4和0.40molNO2，則達(dá)到平衡后，c（NO2）=0.30mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．配置480mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液為例，所需容量瓶的規(guī)格500mL，需稱量膽礬的質(zhì)量是12.5g，配置成功后從容量瓶中取出10mL于試管中，則試管中溶液的濃度是0.1mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g），下列不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（　�。�
A．2v正（B）=v逆（C）B．該體系的密度都不隨時(shí)間變化
C．1molA斷裂，同時(shí)1molC也斷裂D．該體系的溫度不隨時(shí)間而變化

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