Question

6．下列敘述正確的是（　　）

• A． 等濃度的氨水與氯化銨溶液中，前者c（NH${\;}_{4}^{+}$）大
• B． CH₃COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后，水電離程度增大
• C． 向Na₂CO₃溶液中加入NaOH溶液后，c（CO${\;}_{3}^{2-}$）增大
• D． 室溫時(shí)AgCl分別加入水中與AgNO₃溶液中，前者溶度積常數(shù)大

Answer 1

分析 A．氨水為弱堿，在溶液中的電離程度較小，氯化銨溶液中銨根離子的水解程度較小；
B．醋酸根離子水解促進(jìn)了水的電離，醋酸根離子濃度越大，水的電離程度越大；
C．氫氧化鈉電離出的氫氧根離子抑制了碳酸根離子的水解；
D．溫度不變，難溶物溶度積不變．

解答 解：A．等濃度的氨水與氯化銨溶液中，由于氨水電離程度較小，氯化銨溶液中銨根離子的水解程度較小，則前者溶液中的c（NH₄⁺）較小，故A錯(cuò)誤；
B．CH₃COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后，溶液中醋酸根離子濃度減小，水電離程度會(huì)減小，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸根離子水解溶液呈堿性，向Na₂CO₃溶液中加入NaOH溶液后，氫氧根離子濃度增大，碳酸根離子的水解程度減小，則c（CO₃^2-）增大，故C正確；
D．室溫時(shí)AgCl分別加入水中與AgNO₃溶液中，由于溫度不變，則兩溶液的溶度積不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽的水解原理、難溶物溶解平衡及其影響、離子濃度大小比較等知識(shí)，題目難度不大，明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，注意溶度積與溫度有關(guān)，與溶液濃度大小無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．