17．下列有關實驗原理或實驗操作不正確的是（　　）
A．焰色反應實驗時，在蘸取待測液前，先用稀鹽酸洗凈鉑絲并灼燒至無色
B．使用分液漏斗和容量瓶時，首先要查是否漏水
C．實驗室用裝置甲制取NH3
D．用裝置乙制取無水MgCl2

分析 A．用稀鹽酸洗凈鉑絲并灼燒至火焰為無色，可排除干擾；
B．具有活塞或塞子的儀器使用前需要檢查是否漏液；
C．氯化銨溶液和稀的NaOH反應生成一水合氨而得不到氨氣；
D．氯化鎂易水解生成HCl和氫氧化鎂，HCl能抑制氯化鎂水解．

解答 解：A．用稀鹽酸洗凈鉑絲并灼燒至火焰為無色，可排除其它雜質的干擾，操作合理，故A正確；
B．具有活塞或塞子的儀器使用前需要檢查是否漏液，則使用分液漏斗和容量瓶時，都要首先檢查是否漏水，故B正確；
C．氯化銨溶液和稀的NaOH反應生成一水合氨而得不到氨氣，如果想得到氨氣，應該加熱，故C錯誤；
D．氯化鎂易水解生成HCl和氫氧化鎂，在HCl氛圍中加熱二水氯化鎂能抑制氯化鎂水解，從而得到無水MgCl2，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質制備、焰色反應、儀器使用等知識點，明確實驗原理、實驗操作、儀器使用方法是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷及實驗操作能力，易錯選項是C，注意：如果不加熱應該用NaOH固體或濃的NaOH溶液，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．請根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類：
①CH3CH2OH　②�、跜H3CH2Br    ④�、�
⑥�、��、�  ⑨�、�
（1）芳香烴：⑨；鹵代烴：③⑥．
（2）醇：①；酚：⑤；醛：⑦；酮：②．
（3）羧酸：⑧⑩；酯：④．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某些石油中溶有一種碳氫化合物--金剛烷，它的分子立體結構如圖所示：
（1）由圖可知其分子式為：C10H16；
（2）它是由4 個六元環(huán)構成的籠狀結構，其中有4個碳原子為三個環(huán)共有；
（3）金剛烷分子的一氯代物有2種．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．已知A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，已知A和D，C和F為同一主族元素，A與B、A與G形成共價化合物，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，G元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6，E是同周期中離子半徑最小的元素，F(xiàn)形成的化合物是造成酸雨的主要原因．請回答下列問題：
（1）七種元素中，非金屬性最強的元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
（2）由C、D形成的一種淡黃色固體的電子式；含有的化學鍵類型有離子鍵和共價鍵．
（3）G元素的單質有毒，可用D的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）將兩份足量的E單質分別加入到等體積等濃度的硫酸和NaOH溶液中，充分反應生成的氣體的體積比為2：3．
（5）由A、B、C所形成的常見離子化合物是NH4NO3（寫化學式），該化合物與D的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（6）已知一包白色晶體的混合物，經(jīng)元素分析儀分析，包含以上七種元素中的若干種，為測定其組成，進行如下實驗：
①稱取固體2.37g溶于水，得到無色澄清溶液，再滴加過量的氯化鋇溶液和稀鹽酸，得到的白色沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得質量為4.66g
②再取等質量的該固體溶于水，逐滴滴加1mol/L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀和滴加的氫氧化鈉溶液體積的關系如圖，該白色晶體的組成（用化學式表示）為（NH4）2SO4、Al2（SO4）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．某無色溶液里，只含有下列八種離子中的某幾種：Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl-、$HCO_3^-、O{H^-}、NO_3^-$．已知該溶液能跟金屬鋁反應，且放出的氣體只有氫氣，試回答：
（1）若溶液跟Al反應后有[Al（OH）4]-生成，則原溶液一定含有大量的Na+、OH-離子，還可能含有大量的NO3-、Cl-離子．
（2）若溶液跟Al反應后有Al3+生成，則原溶液中一定不含有大量Ag+、OH-、HCO3-、NO3-離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某化學小組進行了關于“活潑金屬與酸反應”的實驗，得出了一些有趣的想法，請你幫助他們，完成一些判斷．將5.4g鋁片投入500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中，下圖為反應產(chǎn)氫速率與反應時間的關系圖．
（1）關于圖象的描述不正確的是③．
①a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應的速率
②a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是該反應放熱，導致溫度升高，加快了反應
③c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
（2）書寫O→a段所對應的離子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（3）若其他條件不變，現(xiàn)換用500mL1mol•L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol•L-1硫酸的快，可能的原因是②④
①鹽酸中c（H+）的濃度更大  ②Cl-有催化作用  ③SO42-有催化作用  ④SO42-有阻化作用  ⑤Al3+有催化作用
（4）根據(jù)所學，若要加快鋁片與硫酸溶液制H2的反應速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②滴加少量CuSO4溶液；③將鋁片剪成100條；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤加入蒸餾水；⑥加入少量KNO3；⑦升高溫度．
其中，你認為不合理的方案有④⑤⑥，并請你再補充一種合理方案，填入空白⑦處．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如圖所示．

請回答下列問題：
（1）寫出A的結構簡式CH2=CH2．
（2）B、D分子中的官能團名稱分別是羥基、羧基．
（3）物質A可以被直接氧化為D，其化學方程式可表示為CH2=CH2+O2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3COOH．
（4）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；反應類型：加成反應．
④CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；反應類型：酯化反應或取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．等濃度的氨水與氯化銨溶液中，前者c（NH${\;}_{4}^{+}$）大
B．CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后，水電離程度增大
C．向Na2CO3溶液中加入NaOH溶液后，c（CO${\;}_{3}^{2-}$）增大
D．室溫時AgCl分別加入水中與AgNO3溶液中，前者溶度積常數(shù)大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．用離子方程式表示怎樣用化學方法除去下列物質中混有的少量雜質．
（1）CuO中混有少量Al2O3Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O
（2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2溶液．2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+．

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