下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | 過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液 | 溶液呈紅色 | 稀HNO3將Fe氧化為Fe3+ |
B | 5mL4%的過(guò)氧化氫溶液中加入少量MnO2粉末 | 迅速產(chǎn)生大量氣泡 | 催化劑能顯著地增大化學(xué)反應(yīng)速率 |
C | Al箔插入稀HNO3中 | 無(wú)現(xiàn)象 | Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜 |
D | 用石墨棒做電極,電解氯化銅溶液 | 產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的黃綠色氣體 | 該氣體為Cl2,放出該氣體的電極為電解池的陽(yáng)極 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
a(V2-V1) |
V |
a(V2-V1) |
V |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
Ⅰ.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中,合理的是_____(填序號(hào))。
A.用托盤(pán)天平稱(chēng)取11.70 g食鹽
B.用量筒量取12.36 mL鹽酸
C.用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L H2SO4溶液
D.用200 mL容量瓶配制500mL 0.1 mol/L NaCl溶液
E.測(cè)定溶液的pH時(shí),用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在用蒸餾水潤(rùn)濕過(guò)的pH試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
Ⅱ.現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在滴定管中去測(cè)定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,還應(yīng)該進(jìn)行的操作是______ ____。
(2)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡,滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失,則測(cè)定的NaOH物質(zhì)的量濃度__(選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)
Ⅲ、在由鋅和石墨作兩極材料、硫酸鈉與硫酸銅組成的混合溶液作電解質(zhì)溶液所形成的原電池中,正極上發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式是: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年廣西桂林十八中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型:填空題
Ⅰ.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中,合理的是_____(填序號(hào))。
A.用托盤(pán)天平稱(chēng)取11.70 g食鹽 |
B.用量筒量取12.36 mL鹽酸 |
C.用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L H2SO4溶液 |
D.用200 mL容量瓶配制500 mL 0.1 mol/L NaCl溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高二期中考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題
(16分)Ⅰ.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中,合理的是______________(填序號(hào)) 。
A.用托盤(pán)天平稱(chēng)取11.70g食鹽 B.用量筒量取12.36mL鹽酸
C.用酸式滴定管量取21.20mL0.10mol/L H2SO4溶液
D.用200mL容量瓶配制500mL0.1mol/L NaCl溶液
E.測(cè)定溶液的pH時(shí),用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在用蒸餾水潤(rùn)濕過(guò)的pH試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
Ⅱ.現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:(1)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,還應(yīng)該進(jìn)行的操作是_______________________。
(2)下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù):c (NaOH) = _____mol/L。
(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡,滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失,則測(cè)定的NaOH物質(zhì)的量濃度______。(選“偏大”“偏小”“不變”)
III.如圖是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b,試認(rèn)真分析后填空:
曲線a是用 溶液滴定 溶液;曲線b是用 溶液滴定 溶液;P點(diǎn)的坐標(biāo)為( );鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年黑龍江牡丹江一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題
Ⅰ.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)果的說(shuō)法中正確的是 (填字母)
A.滴定時(shí),眼睛應(yīng)始終注視滴定管內(nèi)液面的變化
B.用堿式滴定管量取0.10 mol·L-1的KMnO4溶液15.10 mL
C.酸堿中和滴定之前,錐形瓶用蒸餾水洗凈即可,不能用待測(cè)液潤(rùn)洗
D.用pH試紙測(cè)量某溶液的pH時(shí)要先將試紙潤(rùn)濕
E.滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后,直接注入標(biāo)準(zhǔn)液,將使測(cè)得的待測(cè)液濃度偏高
F.用廣泛pH試紙測(cè)量H2SO4溶液的pH時(shí),測(cè)得pH=3.2
G.測(cè)定酸堿滴定曲線:開(kāi)始時(shí)測(cè)試和記錄的間隔可稍小些,滴定至終點(diǎn)附近則要大些
Ⅱ.(1)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。已知H2O(l) = H2O(g) ΔH =+44 kJ·mol-1 則標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L H2 生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 kJ。
(2)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程;瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷P4和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示:
現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能:P-P 198 kJ·mol-1 P-O 360 kJ·mol-1,氧氣分子內(nèi)氧原子間的(O=O)鍵能為498 kJ·mol-1。則P4+3O2 = P4O6的反應(yīng)熱ΔH為 。
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