7．為迎“綠色奧運”某同學提出了下列環(huán)保建議，其中你認為可以采納的是（　�。�
①用氣態(tài)燃料代替液態(tài)和固態(tài)燃料作為發(fā)動機動力來源
②開發(fā)生產(chǎn)無汞電池  
③提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用
④分類回收垃圾   
⑤開發(fā)無磷洗滌劑   
⑥提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋．
A．①②③⑥B．③④⑤⑥C．①②③④⑤D．全部

分析 ①用氣態(tài)燃料代替液態(tài)和固態(tài)燃料作為發(fā)動機動力來源，可減少污染，提高環(huán)境質(zhì)量；
②含汞電池中會造成土壤和水體的污染；
③減少使用餐巾紙，能節(jié)約資源；
④根據(jù)分類回收的好進行分析判斷；
⑤開發(fā)無磷洗滌劑，能防止水體污染；
⑥廢棄塑料會造成白色污染進行分析判斷．

解答 解：①用氣態(tài)燃料代替液態(tài)和固態(tài)燃料作為發(fā)動機動力來源，可減少二氧化硫等有害氣體的排放，提高環(huán)境質(zhì)量，故①正確；
②含汞電池中會造成土壤和水體的污染，開發(fā)生產(chǎn)無汞電池可保護環(huán)境，故②正確；
③生成餐巾要消耗大量森林資源，所以減少使用餐巾紙，能節(jié)約資源，故③正確；
④分類回收垃圾可變廢為寶，最大程度上節(jié)約資源，所以分類回收垃圾，故④正確；
⑤含大量磷元素的污水能引起水體富營養(yǎng)化，所以開發(fā)無磷洗滌劑，能防止水體污染，故⑤正確；
⑥使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋，不僅會造成環(huán)境污染，還增加了資源和能源消耗，故⑥錯誤；
故選C．

點評 本題考查常見環(huán)境污染及治理，側(cè)重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好科學素養(yǎng)，樹立保護環(huán)境的意識，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當日光照射相當長一段時間后，試管中最后剩余氣體約占試管容積的
（　　）
A．$\frac{2}{3}$B．$\frac{1}{2}$C．$\frac{1}{3}$D．$\frac{1}{4}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．有機物 A 的鍵線式為，有機物 B 與等物質(zhì)的量的 H2發(fā)生加成反應可得到有機物 A．則：
（1）用系統(tǒng)命名法命名有機物 A，其名稱為2，2，3-三甲基戊烷．
（2）A 的同分異構(gòu)體中，其一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3C-C（CH3）3．
（3）符合題干條件的有機物 B 有存在順反異構(gòu)的分子，請用系統(tǒng)命名法為它命名：3，4，4-三甲基-2-戊烯（不用區(qū)分順式和反式）；該分子中能處于同一平面上的原子最多有10個．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．對于可逆反應A+B?C，改變反應條件，正逆反應速率隨之變化．請你判斷在其他因素一定時，改變下列某個條件的瞬時，正逆反應速率的變化情況是（填“增大”“減小”或“不變”）
（1）增大A的濃度ν正增大，v逆不變
（2）減小體系的壓強ν正減小，v逆減小
（3）升高溫度，ν正增大，v逆增大
（4）使用催化劑，ν正增大，v逆增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．唐山市的市樹是國槐，天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于國槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑．關(guān)于維生素P的敘述正確的是（　�。�
A．若R為甲基則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H10O7
B．分子中有三個苯環(huán)
C．lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4 mol、8 mol
D．lmol該化合物最多可與2molBr2完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．168O與188OB．CH4與C2H6C．正丁烷與異丁烷D．紅磷與白磷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在溫度不變的條件下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列敘述能夠說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器中SO2、O2、SO3共存
B．SO2與SO3的濃度相等
C．容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
D．反應容器中壓強不隨時間變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鹽在化學工業(yè)中有重要的應用，請回答下列問題
（1）用離子方程式表示FeCl3可作凈水劑的原因：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（2）常溫下，在pH=3的硫酸與pH=11的Na2S溶液中，水電離出來的c（OH-）之比為1：108，向Na2S溶液中加入AlCl3溶液時，產(chǎn)生白色沉淀和有臭雞蛋味的氣體，其離子方程式為：2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（3）c（NH4+）相等的下列溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③（NH4）2SO4  ④CH3COONH4 ⑤NH3H2O，溶液的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是③＞②＞①＞④＞⑤ （用序號表示）
（4）已知t℃時AgCl的Ksp=2×10-10；（2）在t℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列正確的是C
A．在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-9
B．t℃時，在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點
C．在t℃時，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl-先沉淀
D．在t℃時，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
（5）已知某溫度時：Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=1×10-20．在該溫度下向Fe3+、Cu2+均為0.01mol•L-1的溶液中逐滴加入NaOH溶液，要Fe3+完全沉淀，而Cu2+不產(chǎn)生沉淀，溶液中PH應控制的范圍是3～5．（當離子濃度小于1×10-5mol/L時，認為完全沉淀）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．“亮菌甲素”的結(jié)構(gòu)簡式為如圖所示，它配以輔料丙二1，3，5醇溶成針劑用于臨床，而假藥“亮菌甲素”是用廉價的二甘醇作為輔料．二甘醇為工業(yè)溶劑，有很強的毒性，會使腎功能衰竭．請回答下列問題：
（1）“亮菌甲素”的分子式為C12H10O5．
（2）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知兩個羥基連在同一個碳原子上的物質(zhì)不存在．寫出其屬于醇類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH（OH）CH2OH、CH2（OH）CH2CH2（OH）．
（3）下列有關(guān)“亮菌甲素”的敘述正確的是AD（填序號）．
A．“亮菌甲素”能與H2發(fā)生加成反應
B．不能使酸性KMnO4褪色
C．“亮菌甲素”分子中含氧官能團只有2種
D．1mol“亮菌甲素”最多與3molNaOH反應
（4）核磁共振氫譜分析，發(fā)現(xiàn)二甘醇分子中有3個吸收峰，其峰面積之比為2：2：1．又知二甘醇中C、O元素的質(zhì)量分數(shù)相同，且H的質(zhì)量分數(shù)為9.4%，1mol二甘醇與足量的金屬鈉反應生成1molH2．寫出二甘醇與乙酸（按物質(zhì)的量之比1：1）反應的化學方程式HOCH2CH2OCH2CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$HOCH2CH2OCH2CH2OOCCH3+H2O．

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