【題目】用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是
A.3∶1∶1B.3∶2∶2C.1∶2∶3D.1∶3∶3
【答案】D
【解析】
根據(jù)Ba2++SO42-=BaSO4↓,相同物質(zhì)的量的Ba2+恰好可使相同體積的三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀,由硫酸根離子的物質(zhì)的量確定硫酸鹽的物質(zhì)的量,體積相同的溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比。
Ba2++SO42-=BaSO4↓,相同的Ba2+恰好可使相同體積的三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀,則三溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量相等,根據(jù) ,硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀的物質(zhì)的量比為 ,由于溶液的體積相同,所以溶液的濃度比等于物質(zhì)的量比,所以三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是1∶3∶3,故選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,其中R元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的2倍,下列判斷正確的是
A. 元素的非金屬性次序為:Y>X>M
B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:M>R
C. Z的氧化物可以做光導纖維
D. 最D高價氧化物對應水化物的酸性:Y>X
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【題目】無色的混合氣體甲,可能含有NO、、、、中的某幾種。將100mL甲氣體經(jīng)過如下圖的實驗處理,結果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余。則甲氣體的組成為( )
A.、、B.、、
C.、NO、D.NO、、
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【題目】溫度恒定的條件下,在2 L容積不變的密閉容器中,發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。開始充入4 mol的SO2和2 mol的O2,10 s后達到平衡狀態(tài),此時c(SO3)=0.5 mol·L-1,下列說法不正確的是 ( )
A.v(SO2)∶v(O2)=2∶1B.10 s內(nèi),v(SO3)=0.05 mol·L-1·s-1
C.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%D.平衡時容器內(nèi)的壓強是反應前的5/6倍
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【題目】對利用甲烷消除NO2污染進行研究,CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中,控制不同溫度,分別加入0.50molCH4和1.2molNO2,測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表。
組別 | 溫度 | 時間/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
下列說法正確的是
A. 組別①中,0~20min內(nèi),NO2的降解速率為0.0125 mol·L-1·min-1
B. 由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T12
C. 40min時,表格中T2應填的數(shù)據(jù)為0.18
D. 0~10min內(nèi),CH4的降解速率①>②
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【題目】已知鈉與氧氣在不同條件下會發(fā)生不同的反應。
(1)將金屬鈉長時間放置于空氣中可發(fā)生如下一系列變化,寫出此變化中①③步轉(zhuǎn)化的化學方程式:
NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2O→Na2CO3
①___________;
③__________。
(2)將鈉置于坩堝內(nèi),在空氣中加熱,可燃燒生成一種淡黃色物質(zhì)。
①鈉在空氣中燃燒的化學方程式為___________。
②某學習小組通過實驗研究Na2O2與水的反應。
操作 | 現(xiàn)象 |
向盛有4.0gNa2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水 | 劇烈反應,產(chǎn)生能使帶火星木條復燃的氣體,得到的無色溶液a |
向溶液a中滴入兩滴酚酞 | ⅰ.溶液變紅 ⅱ.10分種后溶液顏色明顯變淺,稍后,溶液變?yōu)闊o色 |
Na2O2與水反應的離子方程式是___________,甲同學認為過氧化鈉中陰離子結合水中氫離子生成了H2O2,溶液a中的H2O2將酚酞氧化導致褪色。用實驗證實H2O2的存在:取少量溶液a,加入試劑___________(填化學式),有氣體產(chǎn)生。
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【題目】2016年12月1日國際純粹與應用化學聯(lián)合會宣布,將合成的四種新元素命名為113號 (縮寫為Nh)、115號(Mc)、117號(Ts)和118號(Og)。下列說法正確的是
A. 113號元素的氧化物為兩性氧化物
B. 115號元素位于第六周期第VA族
C. 117號元素的某種原子,核內(nèi)含176個中子,此原子是Ts
D. 118號元素的原子最外層有8個電子
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【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩種元素,請用化學用語回答下列問題:
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑨ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ |
(1)在③~⑦元素中,原子半徑最大的是_____(填元素符號);⑩元素符號為_____;
(2)⑦元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物能生成鹽 M,M 中含有的化學鍵類型有_____;
(3)寫出元素①和⑧的單質(zhì)在加熱條件下反應生成的化合物的電子式:_____。
(4)③、⑤、⑦、⑧所形成的離子,其半徑由小到大的順序是_____(填離子符號)。
(5)①~⑨中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_____(填物質(zhì)化學式);呈兩性的氫氧化物是_____(填物質(zhì)化學式),該化合物與NaOH 溶液反應的離子方程式為_________。
(6)用電子式表示元素③與⑨形成化合物的過程_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】消除含氮化合物對大氣和水體的污染是環(huán)境保護的重要研究課題。
(1)化學上采用NH3處理NxOy不僅可以消除污染,還可作為工業(yè)生產(chǎn)的能量來源。
已知:
則用NH3處理NO生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式為_______________________________。
(2)已知:。不同溫度下,向三個容器中分別投入相同量的反應物進行反應,測得不同壓強下平衡混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)如圖所示。
①M點的v正___________Q點的v正(填“>”“<”或“=”)。
②圖中M點的平衡常數(shù)比N點的平衡常數(shù)___________(填“大”“小”或“相等”)
(3)水體中過量氨氣(以表示)會導致水體富營養(yǎng)化。
①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖所示。寫出總反應化學方程式____________。
②該反應需控制溫度,溫度過高時氨氮去除率降低的原因是_____________________。
(4)氮氧化物也可用堿溶液吸收。若NO和混合氣體被NaOH溶液完全吸收,只生成一種鹽,則該鹽的化學式為___________;已知常溫下,,則反應的平衡常數(shù)的數(shù)值為_____________。
(5)利用反應(未配平)消除用電器的簡易裝置如圖所示。
①a電極上的反應式為____________________________________________。
②常溫下,若用該電池電解0.6L飽和食鹽水,一段時間后,測得飽和食鹽水pH變?yōu)?/span>13,則理論上b電極上消耗B氣體的體積為___________ mL(標準狀況;假設電解過程中溶液體積不變)。
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