【題目】2016年12月1日國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)宣布,將合成的四種新元素命名為113號(hào) (縮寫(xiě)為Nh)、115號(hào)(Mc)、117號(hào)(Ts)和118號(hào)(Og)。下列說(shuō)法正確的是
A. 113號(hào)元素的氧化物為兩性氧化物
B. 115號(hào)元素位于第六周期第VA族
C. 117號(hào)元素的某種原子,核內(nèi)含176個(gè)中子,此原子是Ts
D. 118號(hào)元素的原子最外層有8個(gè)電子
【答案】D
【解析】A項(xiàng),113號(hào)元素為第七周期第IIIA族,根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知113號(hào)元素金屬性很強(qiáng),不可能形成兩性氧化物,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),115號(hào)元素位于第七周期第VA族,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),因?yàn)?/span>中Z代表原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、A代表質(zhì)量數(shù),質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù),所以117號(hào)元素的某種原子,核內(nèi)含176個(gè)中子,此原子可表示為:,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),118號(hào)元素為第七周期0族,核外電子排布已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),最外層有8個(gè)電子,故D項(xiàng)正確。綜上所述,符合題意的選項(xiàng)為D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】恒溫恒容下,將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)剩余1.2mol B,并測(cè)得C的濃度為1.2mol/L。
(1)從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為_____________。
(2)x=________。
(3)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________(填字母)。
A.壓強(qiáng)不再變化 B.氣體密度不再變化
C.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖曲線(xiàn)表示其他條件一定時(shí),反應(yīng)2M(g)+N(g)2R(g) ΔH<0,達(dá)到平衡時(shí)N的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線(xiàn),圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn),其中v正<v逆的點(diǎn)是
A. a點(diǎn) B. b點(diǎn)
C. c點(diǎn) D. d點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是
A.3∶1∶1B.3∶2∶2C.1∶2∶3D.1∶3∶3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某無(wú)色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32-、Cl-、Mg2+中的一種或幾種離子。
①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象。
②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。
③取②的上層清液并加入足量的NaOH溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。
(1)原溶液中一定含有的離子是________,一定不含有的離子是________,不能確定是否含有的離子是________。
(2)②中反應(yīng)的離子方程式為___________________。
(3)若另取10mL①的溶液于錐形瓶中,然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。
①OA段反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
②AB段反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】冶金工業(yè)、硝酸工業(yè)的廢氣廢液中含氮化合物污染嚴(yán)重,必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。
Ⅰ.用活性炭處理工廠(chǎng)尾氣中的氮氧化物。
(1)已知:①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) ΔH1=a kJ·mol-1
②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=c kJ·mol-1
則反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)的ΔH=_____。
(2)在容積不變的密閉容器中,一定量的NO與足量的C發(fā)生反應(yīng):C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=Q kJ·mol-1,平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖1所示,下列說(shuō)法正確的是______。
A.其他條件不變,改變活性炭的用量,平衡一定不移動(dòng)
B.該反應(yīng)的Q>0,所以T1、T2、T3對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù):K1<K2<K2
C.溫度為T2時(shí),若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時(shí)v正>v逆
D.若狀態(tài)B、C、D體系的壓強(qiáng)分別為p(B)、p(C)、p(D),則p(D)=p(C)>p(B)
(3)已知某溫度時(shí),反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=9/16,在該溫度下的2 L密閉容器中投入足量的活性炭和2.0 mol NO發(fā)生反應(yīng),t1時(shí)刻達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出反應(yīng)過(guò)程中c(NO)隨時(shí)間t的變化曲線(xiàn)。_______
(4)工業(yè)上實(shí)際處理廢氣時(shí),常用活性炭作催化劑,用NH3還原NO,同時(shí)通入一定量的O2以提高處理效果。當(dāng)n(NH3)=n(NO)時(shí),寫(xiě)出體系中總反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。
Ⅱ.用納米鐵粉或電解法處理廢水中的硝酸鹽。
(5)納米鐵粉處理污水中NO3-的離子方程式為4Fe+ NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。
實(shí)驗(yàn)證實(shí),pH偏小將會(huì)導(dǎo)致NO3-的去除率下降,其原因是_______________。相同條件下,納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異(見(jiàn)圖),產(chǎn)生該差異的可能原因是__。
(6)電解法處理水中硝酸鹽的原理是以金屬Pt作電極,用質(zhì)子交換膜把溶液分為陰陽(yáng)兩極區(qū),陰極區(qū)為含硝酸鹽的工業(yè)廢水,接通直流電源進(jìn)行電解。請(qǐng)寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式:__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出,依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L-1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過(guò)量)酸性溶液40.0 mL混合,記錄10~55 ℃間溶液變藍(lán)時(shí)間,55 ℃時(shí)未觀(guān)察到溶液變藍(lán),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是( )
A.40 ℃之前,溫度升高反應(yīng)速率加快,變藍(lán)時(shí)間變短
B.40 ℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高變長(zhǎng)
C.圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率相等
D.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率為5.0×10-5mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G均為短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子,它與A的單質(zhì)可形成化合物X,X的水溶液呈堿性;A、D同主族,C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和;E是地殼中含量最高的金屬元素,F元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子。用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
(1)G在元素周期表中的位置為_______________________;
(2)元素C、D、E的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小關(guān)系為_______________________;
(3)A分別與C、F形成的氫化物沸點(diǎn)較高的是_________,原因_______________________;
(4)用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程________________________________________;
C、D還可形成化合物D2C2,D2C2含有的化學(xué)鍵是_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在一固定體積的密閉容器中,能說(shuō)明可逆反應(yīng)A (g)+3B (g)2C (g)達(dá)到平衡的說(shuō)法中,正確的組合是
①C 的生成速率和 C 的分解速率相等
②單位時(shí)間內(nèi)生成 a mol A,同時(shí)生成 3a mol B
③氣體密度不再變化
④ 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
⑤A、B、C 的物質(zhì)的量之比為 1∶3∶2
A.①④B.②③⑤C.①④⑤D.④⑤
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